2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市長(zhǎng)征中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市長(zhǎng)征中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略2.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為

A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．4：3：4參考答案：D略3.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略4.關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A5.將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

）A.溶液呈橙色B.溶液呈無(wú)色C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無(wú)色D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無(wú)色參考答案：C氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無(wú)色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵，注意汽油的密度小于水。6.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++

C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++參考答案：A略7.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性：HI＞HBr＞HCl B.堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3 D.還原性：Cl—＞Br—＞I—參考答案：A【詳解】A．鹵素原子的原子序數(shù)越大，HX的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HI＞HBr＞HCl，故A正確；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Na＜K，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＜KOH，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＜O＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜Br-＜I-，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，要注意氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用非金屬性強(qiáng)弱解釋。

8.下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．H2SO3、H3BO3、HMnO4

C．HI、HCl、H2S

D．HClO、HClO3、HClO4參考答案：D9.在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為（

）A．10：7：11 B．11：11：8C．10：11：8 D．11：8：10參考答案：C解：該微粒中的電子數(shù)為：7+3×1+1﹣1=10，質(zhì)子數(shù)為7+3×1+1=11；H沒(méi)有中子，所以該微粒的中子數(shù)為7+3×0+1=8；所以其比為10：11：8．故選C10.如圖所示裝置，正放在桌面上，適用于從Y口進(jìn)入的操作是A．瓶?jī)?nèi)盛一定量的濃硫酸，用于干燥氣體B．X口接量筒，瓶?jī)?nèi)盛滿(mǎn)水，用于測(cè)量難溶于水的氣體的體積C．瓶?jī)?nèi)盛一定量的飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的雜質(zhì)氣體D．用排空氣法收集O2、CO2等氣體參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題主要考查“萬(wàn)能裝置”的多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體、干燥氣體等，考查學(xué)生根據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行靈活運(yùn)用解題的能力。對(duì)于裝置，有如下常見(jiàn)用途：1．洗氣(長(zhǎng)進(jìn)短出)

：當(dāng)制得的氣體不純時(shí)，或者要對(duì)氣體進(jìn)行除雜時(shí)，都要想辦法去掉雜質(zhì)氣體，這就是所謂的“洗氣”，洗氣瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長(zhǎng)端進(jìn)、短端出(即長(zhǎng)進(jìn)短出)；2．集氣(貯氣)

：①排空氣法收集氣體：排空氣法收集密度比空氣大的氣體(如O2或CO2等)，氣體從a端通入，空氣從b端導(dǎo)出.排空氣法收集密度比空氣小的氣體(如H2等)，氣體從b端通入，空氣從a端導(dǎo)出.②排水法收集氣體(如圖所示)瓶中盛滿(mǎn)水，氣體從b端進(jìn)，水從a端出；3．量氣(短入長(zhǎng)出)

：瓶?jī)?nèi)先裝滿(mǎn)水，氣體從b端進(jìn)入，a端接一個(gè)量筒，通過(guò)測(cè)量量筒內(nèi)水的體積從而測(cè)得生成氣體的體積.若氣體能與氧氣反應(yīng)，可在瓶?jī)?nèi)水面上加一層油；4．驗(yàn)氣(檢驗(yàn)或證明某氣體)：

瓶?jī)?nèi)裝有驗(yàn)證某氣體所需試劑，檢驗(yàn)時(shí)必須要有現(xiàn)象.氣體流向是：長(zhǎng)進(jìn)短出，即a進(jìn)b出；5．安全瓶(長(zhǎng)進(jìn)短出)

：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝少量水，將點(diǎn)燃的氣體與發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體分隔開(kāi)。11.實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g參考答案：C考點(diǎn)：溶液的配制．

專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：實(shí)驗(yàn)中需用2mol/L的Na2CO3溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實(shí)際配制的溶液為：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)實(shí)際配制的碳酸鈉溶液的體積、濃度計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量．解答：解：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶，需要選用1000mL容量瓶，實(shí)際配制的溶液為：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：286g/mol×2mol=572g，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，所以實(shí)際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力的培養(yǎng)．12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（

）

A.加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用萃取的方法分離汽油和煤油。

C.用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物。D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。參考答案：A13.我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百?lài)嵑司圩兯尫懦龅哪芰肯喈?dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．和互為同位素C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)金屬性參考答案：B略14.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液參考答案：D15.用鋅粒與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉參考答案：C【詳解】A.升高溫度反應(yīng)加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B.滴加少量濃硫酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.鋅粉與酸的接觸面增大，反應(yīng)加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C?！军c(diǎn)睛】注意題干要求有兩個(gè)條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強(qiáng)氧化性是容易被忽略的易錯(cuò)點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：①固體Ca（OH）2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過(guò)量），常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式

。（2）說(shuō)明③方法制取氨氣的原理：

，為什么此法不加熱？

。（3）請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置

（寫(xiě)字母，要求使用儀器最少、合理）。寫(xiě)出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：

。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說(shuō)法不正確的是

（填字母）。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿(mǎn)D．該裝置會(huì)形成紅色噴泉參考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水，反應(yīng)的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案為：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨氣的原理：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生大量的熱，所以不需要加熱。故答案為：濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）NH4Cl濃溶液中加生石灰制備氨氣，反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)。故答案為：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A正確；B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B正確；C．氨水和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C正確；D．干燥管有防倒吸作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D錯(cuò)誤；故選：D。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）將下列四種物質(zhì)：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3

的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：（HNO3氧化性大于Cu(NO3)2）

+

→

+

+H2O（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是

。參考答案：化學(xué)方程式：Cu2O+=====Cu(NO3)2+NO↑+H2O

（1）Cu2O

(2)N略18.（15分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙烯與溴發(fā)生加成

（2）苯和溴發(fā)生取代

（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化

（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應(yīng)

（5）蔗糖水解

參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫

（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

（4）Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3

（5）C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6略19.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類(lèi)方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型是完全不同的分類(lèi)方式，這二者的關(guān)系如圖．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型．請(qǐng)分別填出：（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型：

、

、

、

．（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？

；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？

；請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：

；

．（3）下列說(shuō)法正確的是．A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．參考答案：（1）置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；（2）有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；（2）B、C圈表示既屬于氧化