北京市懷柔區(qū)20152016學年高一上學期期末考試化學試題Word版含答案

懷柔區(qū)2015-2016第一學期期末授課質量檢測高一化學試卷考生要認真填寫考場號和座位序號。本試卷分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個小題（共考50分）；第二部分為非選擇題，共4道大題（共50分）。生3.試題所有答案必定填涂或書寫在答題卡的對應地址，在試．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．須卷上作答無效。第一部分必定用2B鉛筆作答；第二部分．．．．．．知必定用黑色字跡的簽字筆作答?？荚嚱Y束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H:1O：16N：14Al:27卷（50分）選擇題（共50分，每題只有一個正確答案）這幾年的北京經常遭到“周圍霾伏”，這種情況的發(fā)生的主要原因：A.空氣中的二氧化硫超標B.空氣中的氮氧化物超標C.空氣中可吸入顆粒物超標D.空氣中的二氧化碳超標以下化學品對應的標志正確的選項是：A.天然氣B.汽油C.濃硫酸D.高錳酸鉀以下除雜(括號內為雜質)使用的主要實驗方法正確的選項是：A.NaCl

溶液（CaCO3）：加熱

B.NaHCO

3溶液（Na2CO3）：加熱C.H2O(NaCl)

：蒸餾

D.

苯（水）：萃取以下儀器中萃取能用到的是：以下過程中不放出熱量的是：A.碳酸鈉固體中加少量水B碳酸氫鈉固體中加少量水C.鈉與水的反應D.過氧化鈉與水反應同學們進行分液實驗，小明發(fā)現基層液體放到一半時即不再流下，小芳旋轉了一下漏斗頸上的玻璃塞液體順利流下，其原因是：旋轉玻璃塞，使漏斗內外氣壓相等，故液體順利流下旋轉玻璃塞，使玻璃塞貼合更親近，故液體順利流下旋轉玻璃塞，使漏斗內氣壓減小，故液體順利流下旋轉玻璃塞，使漏斗頸內污物零散，故液體順利流下7.粗鹽提純過程中分別加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4,它們的增加序次是：A.Na2CO3加在

BaCl2前

B.Na

2CO3加在

BaCl2后C.同時加

D.

無固定序次以下說法不正確的選項是：蒸發(fā)利用了溶質的溶解性隨溫度高升而降低的性質蒸餾利用了液體沸點不相同的性質C.萃取利用了物質在不相同溶劑中溶解度不相同的性質D.分液利用了兩種液體互不相溶且密度不相同的性質以下物理量的單位正確的選項是：A.物質的量：個

B.

摩爾質量：

mol／ｇＣ．阿伏伽德羅常數：ｍｏｌ

Ｄ．物質的量濃度：

mol／Ｌ以下關于膠體的說法正確的選項是：Ａ．膠體的實質特色為均勻牢固Ｂ．膠體和溶液能夠經過丁達爾效應來鑒別Ｃ．能夠用飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混雜來制取氫氧化鐵膠體Ｄ．能夠用過濾的方法凈化膠體以下關于電解質的說法錯誤的選項是：Ａ．電解質自己在常溫常壓下不用然導電Ｂ．鹽酸導電所以它是電解質Ｃ．酸、堿、鹽是電解質D．氯化鈉加入水中，在水分子作用下，形成自由搬動的水合離子以下講解事實的化學用語，正確的選項是：A．在空氣中切開金屬鈉，光明表面變暗：2Na＋O2===Na2O2B．向氯化鋁溶液中加入過分氨水，產生白色積淀：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產生氣體：2Fe＋3HO(g)△FeO＋3H2232D.盛放燒堿的試劑瓶不能夠用玻璃塞：SiO+2NaOHNaSiO+HO223213.以下關于氧化還原的說法，錯誤的選項是：A.氧化還原反應必然有單質參加B.氧化還原反應的實質是電子轉移C.有元素化合價起落的反應必然是氧化還原反應D.氧化劑在反應中化合價降低14.以下物質不是常有的氧化劑的是：A.O2B.HNO3C.KMnO4D.CO15.以下各組離子，能在溶液中大量共存的是：2+2+--B3++2--A、Ca、Mg、Cl、NO、Al、K、SO、OH342++2--D+--2-C、Fe、H、SO、NO、Na、OH、HCO、SO4334以下金屬長遠露置在空氣中，最一生成物所屬物質種類相同的是：A.Na和AlB.Na和MgC.Mg和AlD.Na和Fe鐵與水蒸氣反應的以下事實中能說明發(fā)生化學反應的是：A.試管中最后固體為黑色B.棉花的濕度減小C.有肥皂泡產生D.點燃肥皂泡有略微爆鳴聲以下說法正確的選項是：A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.22.4L水在標況下的質量為18gC.2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為4mol/LD.從1LNaCl溶液中取出100mL,其濃度與原1L溶液相同關于以下物質用途，錯誤的選項是：A.氧化鋁可做耐火資料B.過氧化鈉可用作潛水艇的供氧劑C.單質硅可用作光纖資料D.碳酸鈉可用作食用堿20.化學中部分物質既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，以下物質不擁有這種性質的是：A.AlB.Al(OH)3C.FeSO4D.NaHCO3如圖表示酸雨的形成，關于酸雨以下說法正確的選項是：A.酸雨的PH為5.6酸雨的形成過程發(fā)生了氧化還原反應C.酸雨的主要成分為氮、硫元素的氧化物D.形成酸雨的主要原因是因為雷雨天氣以下相關實驗操作和現象描述的對應關系正確的選項是向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并放出無色無味氣體將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色積淀向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過分，產生白色積淀將砂紙打磨過的鋁箔加熱至消融，消融的鋁以小液滴的形式滴落下來-2+23.1molRO4能氧化5mol的Fe,則在還原產物中R元素的化合價：A.+2B.+3C.+4D.+5證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的最正的確驗操作是A．只需加KSCN溶液B．只需加NaOH溶液C．先加KSCN溶液，再加氯水D．先加氯水，再加KSCN溶液如圖縱坐標代表積淀的質量，橫坐標代表加入溶液的體積，吻合以下列圖像的是：向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣C.向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混雜溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過分D.向氯化鋁溶液中加入過分氫氧化鈉溶液卷（50分）以下是海水提溴的流程圖;濃縮SOCl22-海水Br2BrBr2Cl2海水濃縮的目的是提高Br-的在該流程中的氧化劑為還原劑為（2）實驗室平時利用反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備Cl2，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。電解工業(yè)上利用反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2制備氯氣，用單線橋表示出上述反應的電子轉移.（3）以下關于氧化還原反應的說法正確的選項是：化合反應均為氧化還原反應氧化還原反應的特色為元素化合價起落氧化還原反應的發(fā)生均對生產生活有益電子轉移不能能發(fā)生在同一元素之間（4）寫出SO2與溴水反應的化學方程式已知有以下的轉變關系：O2過分鹽酸ABC其中A為金屬單質，部分反應條件和產物省略(1)若B為淡黃色固體，則A為（填化學式）。寫出A與水反應的離子方程式做潛水艇供氧劑的原理為：（填寫反應方程式）（2）若A為生活中常用金屬，且C中所含金屬元素存在兩種價態(tài)。Ⅰ.寫出A與水反應的方程式.給C溶液中加入過分的氫氧化鈉，并露置在空氣中一段時間，寫出整個過程中發(fā)生的氧化還原反應的方程式：Ⅲ.若想將C中金屬元素轉變?yōu)閱我粌r態(tài)，可加入適合的或Ⅳ.與A反應耗資1molO2，則與B反應需要2mol/L鹽酸溶液L。（3）若B為兩性氧化物Ⅰ.寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Ⅱ.已知：NaOH溶液NaOH溶液CDE寫出實驗室制備D的離子方程式.已知B為51g,在C溶液中加入1mol/LNaOH溶液1L時開始出現積淀，若要獲取0.5mol的積淀，則加入的氫氧化鈉溶液的總體積為L或L。非金屬與人類關系十分親近，回答以下關于非金屬及其化合物的相關問題。（1）CO2與

SO2均屬于

性氧化物，均能與堿液反應。寫出

SO2與大量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式從化合價的角度解析，SO2擁有性，寫出SO2被空氣中最常有的氧化劑氧化的方程式（2）Cl2性質很爽朗，它與水發(fā)生的反應為：（填寫化學方程式）將氯水與以下物質反應，氯水中發(fā)生反應的主要微粒為：（填微粒符號）Na2CO3溶液AgNO3溶液品紅溶液FeCl2溶液（3）已知以下的轉變關系：⑥①2③④2⑤33NONOHNONHN②工業(yè)上利用⑥④⑤三步反應制備HNO3，在生成的過程中氮元素需循環(huán)利用同時關注污染防治，若制備過程中N元素的利用率為80%，則17KgNH3最多可制得硝酸Kg。29.以下列圖反應：實驗中觀察到的現象為：試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現黑色和灰白色積淀試管中出現氣泡，品紅溶液初步短時間無變化，此后紅色逐漸變淺（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式（2）B

試管中初步出現的泡的成分為

（填名稱）（3）實驗達成后取下

B試管，

，若溶液

可證明使品紅褪色的物質為

SO2（4）C試管中出現的現象是（5）濕堿棉團的作用（6）實驗達成后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發(fā)現溶液變藍，溫度高升。溶液溫度高升的原因是（7）取反應后積淀加入水中，黑色積淀不溶，灰白色積淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則灰白色積淀大部分應為（8）推測黑色積淀有可能為CuO、CuS、Cu2S，依照以下資料及你所學的知識，設計實驗考據黑色積淀中有無CuO資料：CuS、Cu2S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸。懷柔區(qū)2015-2016學年度第一學期高一化學答案題目12345678910111213答案CDCBBABADBBDA題目141516171819202122232425答案DACDDCCBCACCⅡ卷除注明外，每空1分26.（共8分）(1)濃度、Cl2、SO2Br-(答一即可)（2）1：2(3)b(4)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr（2分）27.（共17分）（1）Na+-2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)Ⅰ.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）Ⅱ.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）Ⅲ.Cl2（氯水或雙氧水）Fe（序次可顛倒）Ⅳ.23）Ⅰ.2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）Ⅱ.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Ⅲ.2.54.528.(共14分)（1）酸SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）氧化、還原（答一既可）2SO2+O22SO3（2分）