2022-2023學年河北省滄州市第十二中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年河北省滄州市第十二中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用某種儀器量一液體體積時，若平視時讀數為nmL，仰視時讀數為xmL，俯視時讀數為ymL，若x>n>y，則所使用的儀器可能是A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.分液漏斗參考答案：B略2.電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是A．電解氯化銅溶液的方程式為：B．在電解過程中，溶液中H＋濃度逐漸減小C．隨著電解的進行，溶液中Cu2＋濃度逐漸減小，由Cu2＋水解產生的H＋越來越少D．電解時陽極上產生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小

參考答案：B3.分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質的反應，所加試劑均足量)，某研究性小組設計了如下四種實驗方案，不正確的是參考答案：D略4.實驗室熔化苛性鈉可選用坩堝做容器。制造這種坩堝的材料應該是（

）A.鐵

B.玻璃

C.二氧化硅

D.陶瓷參考答案：A略5.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）

A．NH與Fe2+

B．Mg2+與Al3+

C．Fe2+與Al3+

D．Al3+與NH參考答案：答案:A6.將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖，下列說法錯誤的是

A．反應中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質的量之比為6∶3∶2C．鎂的物質的量為0.1molD．X=2.24參考答案：C略7.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當的組合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略8.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是：A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的Q保持不變B．用Y表示4min內的反應速率為0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數K增大參考答案：D略9.實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略10.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（）A

c(NH4＋)＝c(SO42－)

B

c(NH4＋)＞c(SO42－)C

c(NH4＋)＜c(SO42－)

D

c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

參考答案：答案：B11.下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－參考答案：B略12.A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數之和是A元素的原子序數的4倍，則下列敘述中正確的是A．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強

B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C．B的非金屬性比C的強

D．C在足量的A2中燃燒的產物是CA3

參考答案：B略13.2012年倫敦奧運會采用了很多的環(huán)保設計，下列說法不正確的是（

）

A．“智能垃圾桶”由太陽能電池板提供電能符合低碳經濟的要求

B．“倫敦碗”（如右圖）可拆卸的設計有利于資源回收利用

C．新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染

D．場館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料參考答案：D略14.用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質是

A．NaCl和Na2CO3

B．BaCl2和FeCl2

C．FeCl2和FeSO4

D．Al2（SO4）3和AlCl3參考答案：B15.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0℃、1.01×105Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數為NAB．0.1molH2O和D2O組成的混合物中含有的中子數是NAC．1molCH3+(碳正離子)中含有電子數為10NAD．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數目為0.2NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：實驗：向盛有2mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．探究1：白色沉淀產生的原因．（1）白色沉淀是

．（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同學觀點的實驗證據是

．②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式

．③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作實驗現象向2mL

mol/L

溶液（填化學式）中通入SO2

探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．實驗操作實驗數據向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是

．（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

．（5）依據上述圖象你得出的結論是

，說明理由

．參考答案：（1）BaSO4；

（2）①液面上方略顯淺棕色；②3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③0.1；BaCl2；試管內有白色沉淀產生；（3）SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3﹣+H+；（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；（5）在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

【考點】性質實驗方案的設計．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；無機實驗綜合．【分析】（1）SO2與Ba（NO3）2溶液的反應，根據元素守恒可知，白色沉淀應為BaSO4；（2）①NO3﹣氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；②Ba（NO3）2溶液與SO2反應生成硫酸鋇和一氧化氮，根據元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；③乙同學要證明了自己的推測正確，所用試劑應與甲同學一樣，這樣才可以做對比，反應后會生成硫酸鋇沉淀；（3）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降；（4）圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應，生成了硫酸鋇和鹽酸；（5）在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，據此答題．【解答】解：（1）SO2與Ba（NO3）2溶液的反應，根據元素守恒可知，白色沉淀應為BaSO4，故答案為：BaSO4；

（2）①NO3﹣氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學觀點的實驗證據是液面上方略顯淺棕色，故答案為：液面上方略顯淺棕色；②Ba（NO3）2溶液與SO2反應生成硫酸鋇和一氧化氮，反應的離子方程式為3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案為：3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同學要證明了自己的推測正確，所用試劑應與甲同學一樣，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現，故答案為：0.1；BaCl2；試管內有白色沉淀產生；（3）在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降，反應的方程式為SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3﹣+H+，故答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3﹣+H+；（4）圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故答案為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；（5）比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，因為在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，故答案為：在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．【點評】本題考查了性質實驗方案的設計，題目難度中等，明確實驗目的及實驗原理為解答關鍵，試題充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力，注意掌握物質性質實驗方案的設計與評價原則．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）已知常溫下燃燒7.8g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出389.5kJ的熱量，寫出乙炔燃燒熱的熱化學反應方程式____________________________________

__

（2）甲同學設計的實驗

（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

，它與溴水反應的化學方程式

，在驗證過程中必須全部除去。21世紀教育網（4）請你選用下列裝置來實現乙同學的實驗方案，并收集乙炔氣體（不可重復使用），所選裝置的連接序號是

，裝置中CuSO4溶液的作用是

。21世紀教育網（5）丙同學經過細致觀察后認為甲同學實驗中另一現象可證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應，這個現象是

。

參考答案：略18.氯堿廠廢渣（鹽泥）中含有鎂鈣鐵鋁的硅酸鹽和碳酸鹽，其中含鎂（以MgO計）約10%，鈣（以CaO計）約15%，鐵（Ⅱ、Ⅲ）和鋁等的含量低于1%。氯堿廠從鹽泥中提取MgSO4.7H2O的流程如下：部分陽離子以氫氧化物沉淀時溶液pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2pH5.23.29.711.2溶解度表溫度0C103040CaSO40.190.210.21回答下列問題：(1)濾渣B的主要成分是：__________________(2)從濾渣A得到濾液C，能否用氨水代替NaClO？_________,說明理由________,其中加熱煮沸的目的是_________________(3)從濾液C中獲得產品經過3個操作步驟，分別是________，________,_______(4)將一定質量的MgSO4.7H2O放在坩堝中加熱測得不同溫度階段剩余固體質量如右圖所示。據圖寫出CD段反應的化學方程式__________________。參考答案：（1）H2SiO3(或H4SO4)\CaSO4(或CaSO4·2H2O)

(2分)（2）否（1分）

氨水不能將Fe2+氧化成Fe3+，則無法沉淀完全（其他合理回答也可）(2分)

加熱能使Fe3+和Al3+水解完全（1分），同時因為氫氧化鐵和氫氧化鋁是膠狀沉淀，加熱有利于破壞膠體的穩(wěn)定性，使沉淀顆粒變大利于后面過濾分離（1分）（3）加熱濃縮

冷卻結晶

過濾

（3分）（4）（2分）19.工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反