蘇教版化學必修1課件

蘇教版化學必修１

秋末點兵高屋建瓴觀全貌專題一：化學家眼中的物質(zhì)世界專題二：從海水中獲得的化學物質(zhì)（ＣlNaMg）專題三：從礦物到基礎材料(AlFeCuSi)專題四：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展(SN)遠近高低換個角度看風景模塊一：化學理論模塊二：元素化合物知識模塊三：化學計算模塊四：化學實驗包括：物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的量相關概念；物質(zhì)的分散系；原子結(jié)構(gòu)；離子反應;氧化還原理論４種非金屬：ＣlSiSN5種金屬：NaMgAlFeCu形成以物質(zhì)的量為中心的計算思想；培養(yǎng)守恒意識討論意識等學會十字交叉法、極端假設法、平均值法、方程式疊加法、差量法、數(shù)形結(jié)合法等計算方法和技巧的運用學會物質(zhì)的分離、提純、檢驗、鑒別的常用方法；形成初步的實驗設計意識等氧化還原反應１.下列敘述中正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)模塊一Ａ２.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關系（未配平）（1）G－－Q+NaCl(2)Q+H2O－－X+H2

(3)Y+NaOH－－G+Q+H2O(4)Z+NaOH－－X+Q+H2O則這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為_____________________Ｘ>Z>Q>Y>G模塊一物質(zhì)的量１．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子數(shù)為NAC.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NAD.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同模塊一Ｃ膠體電解質(zhì)１.下列不屬于膠體性質(zhì)的應用是A.實驗室用FeCl3止血B.用石膏點豆?jié){變成豆腐C.江河入海處三角洲的形成D.FeCl3溶液與NaOH溶液反應可生成紅褐色沉淀２.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO2；③液態(tài)醋酸；④汞；⑤固體BaSO4；⑥純蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：(1)以上物質(zhì)能導電的是

；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

；(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是

。模塊一Ｄ4、81、3、5、82、6、71、2、3、8離子反應1.下列反應的離子方程式中，錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H2==Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－==H2OD．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3＋2H＋==Mg2＋＋H2O＋CO2↑2.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 A．CO32-、Cl- B．NO3、Cl

C．NO3、SO42

D．Cl-、NH4+模塊一ABD原子結(jié)構(gòu)1.已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n2.我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法正確的是：A．4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個中子D．4He的最外層電子數(shù)為2，所以4He具有較強的金屬性模塊一AB1．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時間，試管內(nèi)液面不再上升時，剩余氣體的體積約占試管容積的A.2/3B.1/2C.1/3D.1/42.下列有關氯氣的敘述中錯誤的是A.氯氣能用來制取漂白粉B.Cl2與H2O反應生成的HClO有強氧化性,可殺滅水中的細菌,所以Cl2常用來消毒生活用水C.點燃是使Cl2與H2化合的唯一條件D.Cl2跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物模塊二[經(jīng)典回放]BC3.在新制氯水中的各種粒子中,(用化學式或離子符號填寫)(1)使氯水呈黃綠色的是__________________________(2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是__________________________(4)能使紅紙褪色的是__________________________(5)能使無水硫酸銅變藍的是__________________________(6)能與Na2CO3、NaHCO3溶液反應并放出氣體的是_________(7)試寫出氯水和AgNO3溶液、NaHCO3溶液反應的離子方程式:__________________________、_______________________

模塊二３.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-①②③４.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象.正確的結(jié)論是A.①加入的是四氯化碳,②加入的是苯,③加入的是酒精B.①加入的是酒精,②加入的是四氯化碳,③加入的是苯C.①加入的是苯,②加入的是四氯化碳,③加入的是酒精D.①加入的是苯,②加入的是酒精,③加入的是四氯化碳模塊二ＢＣ３.下列各組離子在水中能大量共存的是（）A、K+、H＋、SiO32－、S2－

B、Na+、K+、OH-、SiO32-C、Na+、Cl-、OH－、HCO3－

D、Na+、H+、NO3-、SO42-４.向下列物質(zhì)的飽和溶液中通入CO2，不發(fā)生反應的是（）A、NaAlO2

B、NaHSO4

C、Na2SiO3

D、Ca(ClO)2５.由硅、鐵、鋁組成的試樣19.4g均勻地分成等質(zhì)量的兩份：一份與足量的稀硫酸反應可產(chǎn)生氣體aL；一份與足量的氫氧化鈉溶液反應也能產(chǎn)生同種氣體bL，合并兩次所收集的氣體共11.2L，試分析此試樣的組成？（氣體均在標準狀況下測得其體積，且a=b）ＢＤＢSi2.8g;Fe11.2g;Al5.4g模塊二硫及其化合物性質(zhì)［知識梳理］１.二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的通性氧化還原性漂白性）２.酸雨的形成過程及防治措施３.硫酸的性質(zhì)（強氧化性吸水性脫水性）４.硫酸的工業(yè)制備原理及設備５.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化途徑（非氧化還原反應氧化還原反應）６.了解硫硫化氫金屬硫化物亞硫酸鹽的重要性質(zhì)模塊二［經(jīng)典回放］模塊二２.50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為A.小于0.45mol

B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間

D.大于0.90molＡ１．設計方案檢驗（1）某無色氣體含SO2不含CO2：（2）某無色氣體含CO2不含SO2：5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.H+、HSO3－、S2－、K+

B.Cu2+、Cl－、S2－、K+C.Na+、K+、S2－、SO42－

D.HS－、Cl－、OH－、Ba2+６.在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是A.氯化鋇有兩性B.兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇C.SO2有還原性，是酸性氧化物D.溶液的堿性增強，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-濃度增大模塊二ＣＣ氮及其化合物性質(zhì)［知識梳理］１.NONO2性質(zhì)來源危害固氮酸酐２.硝酸的性質(zhì)（與金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化性微粒溶液中離子共存問題）３.氨氣的性質(zhì)（與酸反應催化氧化）；氨氣的檢驗；氨氣的制備、干燥４.銨鹽的性質(zhì)銨根離子的檢驗５.相關的計算：關于氮氧化物的計算（求剩余氣體體積求形成溶液的濃度）關于硝酸的計算（抓?。卧厥睾愕檬щ娮邮睾悖┠K二［經(jīng)典回放］１.生物固氮是指A．生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B．豆科等植物的根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．硝酸細菌將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物D．豆科等植物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物２.在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是

模塊二ＤＢＤ７.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是A．m/aL B．2m/3aL C．2(m+n)/3aL D．(m+n)/aL6.在標況下,將O2與NO2以1：5的體積比充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升,最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________模塊二0.037mol/LD[知識梳理]1、鈉的性質(zhì)（與非金屬單質(zhì)與水與酸與鹽溶液）2、鈉的保存、制備與用途3、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較（特別是后者）4、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較（兩者與酸反應的快慢，兩者與堿反應的實質(zhì)兩者的溶解性熱穩(wěn)定性）模塊二金屬鈉及其化合物6、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應完全后可以生成8.96LCO2（標準狀況）。問：⑴其中______過剩；溶液中Na2CO3有_____g；⑵若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應完全后，可生成標準狀況下CO2____L5、下列反應的離子方程式錯誤的是（）A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OD模塊二HCl10.67.84金屬鋁及其化合物的性質(zhì)與應用[知識梳理]1、鋁氧化鋁氫氧化鋁的兩性

2、制備氫氧化鋁的５種方案3、相關的計算及圖象４.幾組離子互滴的現(xiàn)象原理及圖象５.鎂的相關性質(zhì)模塊二1、將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮氣中④二氧化碳中完全燃燒.燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是A．①＜②＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④C[經(jīng)典回放]模塊二２、鋁粉投入某無色溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子一定能在該溶液中共存的是A．Cl—、SO42-、Mg2+、HCO3—

B．ClO—、Na+、Ca2+、Cl—C．Br—、NO3—、K+、CO32-

D．Cl—、Na+、Ba2+、Br—３、除去鎂粉混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．鹽酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．NaOH溶液

DD模塊二４、若將0.2mol金屬Na、Al、Fe分別投入10ml1mol/L鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積大小順序是

５、若將足量的鋁與下列各酸反應：①6mol/L

鹽酸20mL

②1mol/L鹽酸80mL③

5mol/LHNO350mL，

④18.4mol/L

的濃H2SO410mL，其中產(chǎn)生H2最多的是

.Na>Al=Fe①模塊二６、向100mL2mol·L的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液100mL時，產(chǎn)生沉淀7.8g,則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是下列的A．1.5mol·LB．3mol·LC．5mol·LD．7mol·L７、將等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，所得沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1:3 B．2:3 C．1:4 D．2:7BDBD模塊二８、有100mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]=0.2mol·L，[Cl-]=1.3mol·L要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化Mg(OH)2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/LNaOH溶液的體積為A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL模塊二鐵、銅的獲取及應用[知識梳理]1、鐵冶煉（高爐煉鐵）2、鐵三角之間的相互轉(zhuǎn)化特別關注亞鐵離子的還原性和鐵離子的氧化性以及兩者的檢驗3、鋼鐵的腐蝕４.鐵及其化合物的特征顏色（在推斷題中往往有很重要的作用）５.銅及其化合物的顏色（稍關注氧化亞銅）模塊二1、將Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A、3∶2B、3∶5C、4∶3D、3∶42、在溴化亞鐵溶液中滴加氯水至過量，寫出可能的離子方程式（按反應順序）：__________________________________________在碘化亞鐵溶液中滴加氯水至過量，寫出可能的離子方程式（按反應順序）：__________________________________________B模塊二3、質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1L濃度為0.9mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈，干燥后稱重，變?yōu)?.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳、0.89mol/LB、0.82mol/LC、0.78mol/LD、.60mol/L

4、下列反應中Fe3+表現(xiàn)氧化性的是A．FeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀D．FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色沉淀DB模塊二5、將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150ml稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是A、1.5mol·LB、2mol·LC、2.5mol·LD、3mol·L6、根據(jù)下列反應（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強到弱的順序是A.Br－＞Fe2＋＞I－B.I－＞Fe2＋＞Br-C.Br－＞I－＞Fe2＋D.Fe2＋＞I－＞Br－BB模塊二十字交叉法

模塊三１.同溫同壓下,由CO2、H2和CO組成的混合氣體的密度與氮氣的密度相同，則該混合氣體中，CO2、H2和CO的體積比為Ａ.28:8:13Ｂ.22:1:14Ｃ.13:8:29Ｄ.26:16:57CD極端假設法

模塊三將5gMg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀H2SO4反應，反應完全時共放出H22.8L（標準狀況下），則三種金屬物質(zhì)的量之和為A．等于0.125mol B．大于0.125mol C．小于0.125mol D．無法確定Ｃ平均值法

模塊三由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁D．鎂Ｃ方程式疊加法

模塊三將2.1g由CO和H2組成的混合氣體（平均式量為7.2），在足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A、2.1g B、3.6g C、4.2gD、7.2gＡ

差量法

（體積差量法質(zhì)量差量法）模塊三將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算(1)反應后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。m(Cu)=2.56gC(Fe2(SO4)3)=0.1mol/L將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是__________1:3數(shù)形結(jié)合法模塊三向100mL2mol·L的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液100mL時，產(chǎn)生沉淀7.8g,則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是下列的A．1.5mol·LB．3mol·LC．5mol·LD．7mol·LＢＤ模塊三元素守恒法：某ＫＯＨ樣品中含水7.62%,K2CO32.88%,KOH90%,將樣品1.00g加入１mol/L的鹽酸46.00mL,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和，然后蒸干可得固體為Ａ.3.43gＢ.4.00gＣ.4.50gＤ.無法計算Ａ將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為A．0.1mol·LB．0.2mol·LC．0.4mol·LD．0.8mol·LＢ

模塊三電子守恒法為了消除NOx對大氣的污染，工業(yè)上常用如下反應來保護環(huán)境：NOx+NH3→N2+H2O現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L可用相同狀況下3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO的體積比是

。３：１某二價金屬跟硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應中唯一的還原產(chǎn)物可能是A、NH4NO3B、N2OC、NOD、NO2ＡＢ模塊三電荷守恒法由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)＝0.1mol·L－1，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)=0.8mol·L－1，則c(K+)為A．0.15mol·L-1 B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1Ｃ模塊四物質(zhì)的檢驗［知識梳理］１.常見微粒的檢驗：Cl-、SO42-、NH4+、CO32-、SO32-、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH3、SO2、CO2２.檢驗的方法：觀察法試劑法指示