2022-2023學(xué)年重慶璧山縣石院中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年重慶璧山縣石院中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（

）A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率C．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率D.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸參考答案：C略3.肼N2H4空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

參考答案：AD4.“神州七號(hào)”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是

（

）

A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3

B．中子數(shù)之比為1：1：1

C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D．化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4與1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1B.1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C.9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD.濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA參考答案：CA、1mol

白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)中含有6molP—P共價(jià)鍵，而1mol金剛石結(jié)構(gòu)中含有2molC—C共價(jià)鍵，所以A錯(cuò)誤；B、由于酯化反應(yīng)是可逆的，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH

充分生成CH3CO18OC2H5的分子數(shù)小于NA，即B錯(cuò)誤；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個(gè)，相對分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，故C正確；D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計(jì)算其中的微粒數(shù)目，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略7.下列敘述不正確的是A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-參考答案：C8.氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是

（

）

A．第一電離能

B．穩(wěn)定性：

C．電負(fù)性：

D．鍵角：參考答案：A9.自然環(huán)境、能源與人們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．大量使用氟氯烴可能會(huì)破壞臭氧層B．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體C．對二甲苯（Paraxylene，簡稱PX）是一種重要的有機(jī)化工原料，也是易燃易爆的危險(xiǎn)品D．乙醇是可再生的燃料。車用乙醇汽油值得提倡參考答案：答案：B10.右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D．該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略11.利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D略12.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

參考答案：C略13.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．O元素化合價(jià)升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選A．14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：只能表示B．水的球棍模型：C．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3

Na++D．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：參考答案：C略15.（5分）在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．P1＞P2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（22分）工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中，?；煊新然c，測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的儀器裝置圖如下：供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸。稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鈉的碳酸鈉）。請回答：（1）各有關(guān)儀器中使用的藥品及作用：

A．，作用

B．，作用

C．，作用

D．，作用

E．，作用

F的作用

（2）實(shí)驗(yàn)步驟（到得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)止）①

稱量：稱試樣質(zhì)量及裝有干燥劑的球形干燥管的質(zhì)量，并記錄數(shù)據(jù)。②

③

參考答案：（22分）

（1）（12分）

A．飽和石灰水或NaOH溶液（1分）；

吸收空氣中的CO2（1分）；

B．試樣（1分）；

產(chǎn)生CO2（1分）；

C．稀硫酸（1分）；【鹽酸得0分】

使試樣轉(zhuǎn)化成CO2（1分）；

D．濃硫酸（1分）；

干燥CO2氣體（1分）；

E．堿石灰（1分）；

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2（1分）；

F．第一次鼓空氣，以趕盡儀器裝置中有CO2的空氣（1分）；

第二次鼓空氣，趕出殘留在儀器裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的CO2（1分）；

（2）（10分） ②在接球形干燥管前，先檢查裝置的氣密性； ③有關(guān)儀器中裝上藥品待用； ④打開甲、乙彈簧夾，用氣唧鼓氣，以趕盡裝置中的CO2，然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管； ⑤關(guān)閉甲彈簧夾，將分液漏斗中的稀硫酸加到裝有試樣的平底燒瓶中； ⑥反應(yīng)完全后，打開彈簧夾甲，用氣唧鼓氣，直至裝置中的CO2全部趕出為止； ⑦稱量干燥管質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)。本小題評分原則：（1）

順序錯(cuò)誤扣3分；（2）

未除裝置中空氣里的CO2扣3分；反應(yīng)完全后未趕盡裝置中的CO2扣3分；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知A，B，C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬單質(zhì)，B．C為非金屬單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。請回答下列問題：(1)若常溫下B．C均為氣體，D是磁性晶體，則E的電子式為___

_____，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_________

______。(2)若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，E的結(jié)構(gòu)式為___

_____，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為______________________

__。參考答案：(1)（2分）（2分）(2)Mg（2分）O=C=O（2分）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）18.據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為

，含有的化學(xué)鍵類型為

鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。

（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl

d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

。

（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________

a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高

b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目

（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是

。

（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系

。參考答案：略19.(14分）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質(zhì)量比D大化，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________(2)以D為燃?xì)?，E、G的混合氣體為助燃?xì)猓廴贙2