2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市興平南郊高中高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市興平南郊高中高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略2.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D解析：A項：產(chǎn)物中還有O2生成，故不是堿性氧化物，B項，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，故不能作干燥劑，Na2O2與水、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。D項正確。3.下列說法正確的是（）A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：DA．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)速率很慢，幾乎無明顯變化，但未發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氣體易溶于水，故D正確；故選D。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同。本題的易錯點為B，常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，因此不能用銅制容器盛裝和運輸濃硫酸。4.下列實驗操作正確的是

A．當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管

C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液

D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時用鑷子夾取參考答案：D略5.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（

）A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A。

6.對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+==BaSO4↓

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑

C．大理石與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+

D．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O==ClO—+Cl—+2H+參考答案：C略8.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NAC.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NAD.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D試題分析：A．常溫下2.2gCO2的物質(zhì)的量是0.05mol，由于在一個CO2分子中含有4對共用電子對，所以0.05molCO2分子中含有的共用電子對的數(shù)目為0.05mol×4×NA=0.2NA，錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；C．缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，錯誤；D．6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，Cu是+2價的金屬，所以0.1molCu失去=0.2mol電子，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑獲得電子總數(shù)相等，則與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確。

9.下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O2和O3關(guān)系相同的一組是A.Na和Na+

B.金剛石和石墨C.H和H

D.水和重水參考答案：B略10.下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是(

)A．AlCl3溶液中加入過量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水

D．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸參考答案：A11.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）

①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥參考答案：C略12.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是()A．有1個氧原子

B．有2個氧原子C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略13.以下說法正確的是（

）A．兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，一定是同分異構(gòu)體B．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解C．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B略14.下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A．燃燒樹枝取熱

B．將植物秸桿制沼氣

C．用淀粉制乙醇

D．用太陽能發(fā)電參考答案：D15.下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（

）A．1L溶液中含0.3NA個Na+

B．1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA個SO42-

D．2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了①②③④四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答：（1）實驗①還需要的儀器（用品）、試劑是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。（3）配制該無色溶液時，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為_______和_______。（填化學(xué)式）（4）寫出第③個實驗中沉淀量減少時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

___________________________。（5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個實驗中實驗___________是可有可無的。參考答案：(1)潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反應(yīng)的實驗步驟為:將潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰上灼燒至無色；再用鉑絲蘸取試樣灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)；實驗完畢將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色。實驗①還需要的儀器是潔凈的鐵絲或鉑絲、酒精燈，還需要藥品為鹽酸。故答案為：潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸；（2）溶液呈無色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實驗①焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K+；實驗③逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實驗②加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+，沉淀的量達到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應(yīng)是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時間之后再減?。粚嶒灑芗尤隢a2O2，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見物質(zhì)：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應(yīng)為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實驗②是多余的，實驗②的現(xiàn)象說明溶液中存在SO42-。實際上，實驗③確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據(jù)電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實驗④也是多余的，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，產(chǎn)生無色無味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實驗③中已經(jīng)證明。故答案為：②④；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有

，屬于非電解質(zhì)的有

．（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）除去③中少量②的操作是

，化學(xué)方程式為

．（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是

．（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）1.5mol/L；（5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答；（4）根據(jù)n=計算Fe3+的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根據(jù)c=計算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度；（5）膠體中加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入會溶解．【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，是非電解質(zhì)；⑤Ba（OH）2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤；故答案為：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H2O+KCl；故答案為：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）Fe3+的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），則SO42﹣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；（5）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色．【點評】本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電的條件，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，膠體的性質(zhì)，離子方程式書寫，物質(zhì)的量有關(guān)計算等，題目綜合性強，氫氧化鐵膠體性質(zhì)的考查是本題的難點，題目難度中等．18.水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化劑的是；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是．（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．參考答案：（1）③；①；④；②；（2）（3）1．考點：氧化還原反應(yīng)；鈉的重要化合物．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑；（2）反應(yīng)中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；（3）根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：（1）①該反應(yīng)中，水中O元素失電子化合價升高，所以水中還原劑；②該反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③該反應(yīng)中鈉失電子化合價升高，水中氫元素得電子化合價降低，所以水作氧化劑；

④該反應(yīng)中，水中的H元素得電子化合價降低，水中的O元素失電子化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；故答案為：③；①；④；②；（2）反應(yīng)3Cl2+6NaOH（熱，濃）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合價升高的元素是Cl，化合價降低的元素也是氯元素，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是氯酸鈉，氯酸鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式是1：5，所以若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1