2022年天津百華實驗中學高三化學期末試題含解析

2022年天津百華實驗中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H＋）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH－）=c（H＋）參考答案：B略2.下列敘述正確的是：（

）

A．光導纖維廣泛應用于現代通訊，制造光導纖維的主要原料是硅

B．二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災

C．一定條件下，可將石墨轉化為金剛石，這一變化是物理變化

D．加碘鹽中所加的碘為碘單質參考答案：B略3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強電解質C濃H2SO4有強氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有強還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

參考答案：B考點：濃硫酸的性質；強電解質和弱電解質的概念；氯氣的化學性質；物質的分離、提純和除雜．分析：A、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用；B、電解質的強弱是根據電離程度劃分的，碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質完全電離；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物．解答：解：A、氯氣與燒堿、石灰乳發(fā)生氧化還原反應，與酸性無關，故A錯誤；B、電解質的強弱是根據電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質是強電解質，碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣；是強電解質完全電離，故B正確；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性，故C錯誤；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物，而不是應用Na2S還原性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質性質的分析應用，熟練掌握強電解質、濃硫酸的性質、硫化鈉的性質等基礎知識是解題關鍵，題目難度不大．4.下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強參考答案：C略5.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略6.已知，Fe2+結合S2－的能力大于結合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略7.下列敘述正確的是（）

A.

1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B.

PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C.

H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.

熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：答案：D解析：甘氨酸的結構簡式為：，在分子每個單鍵存在1對共用電子對，每個雙鍵存在2對共用電子對，在甘氨酸分子中共存在10對共用電子對，所以A錯；B原子最外層有3個電子，所以在BCl3分子中B原子周圍沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故B錯；CS2結構對稱，是含有極性鍵的非極性分子，所以C錯；由于原子半徑：C＜Si，所以鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，根據鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高，所以金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D對。8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略9.苯甲酸是一種重要的化工原料．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：

名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4（100℃左右升華）2481.2659微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現油珠，停止加熱和攪拌，靜置．二分離提純在反應混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產品．三測定純度稱取mg產品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標準濃度KOH溶液滴定．請回答下列問題：（1）裝置a的名稱是

，其作用為

．（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請完成并配平該化學方程式．（3）分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成．加入草酸的作用是

，請用離子方程式表示反應原理

．（4）產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是

．（5）要將粗產品進一步提純，最好選用下列操作．（選填字母）A、溶于水后過濾

B、溶于乙醇后蒸餾

C、用甲苯萃取后分液

D、升華（6）測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是

．若m=1.2000g，滴定時用去0.1200mol?L﹣1標準KOH溶液20.00mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數為

．

參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失；（5）D；（6）溶液由無色變淺紅色；97.6%．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】有機實驗綜合．【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價由﹣3價升高為中+3價，升高6價，而Mn元素化合價由KMnO4中+7價降低為MnO2中+4價，降低3價，化合價升降最小公倍數為6，據此確定甲苯、KMnO4系數，再根據鉀離子守恒，可知缺項為KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應生成MnO2、KHCO3、CO2與水；（4）由表中數據可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失；（5）苯甲酸中的雜質為氯化鉀，由表中數據可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達終點；根據氫氧化鉀的物質的量求出苯甲酸的物質的量，再根據m=nM計算出苯甲酸質量，進而計算苯甲酸的質量分數．【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價由﹣3價升高為中+3價，升高6價，而Mn元素化合價由KMnO4中+7價降低為MnO2中+4價，降低3價，化合價升降最小公倍數為6，可知甲苯、KMnO4系數分別為1、2，再根據鉀離子守恒，可知缺項為KOH，由原子守恒配平方程式為：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反應離子方程式為：2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案為：將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）由表中數據可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失；（5）苯甲酸中的雜質為氯化鉀，由表中數據可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：D；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達終點；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質的量恰好反應，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質量為0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以產品中苯甲酸質量分數為×100%=97.6%，故答案為：溶液由無色變淺紅色；97.6%．【點評】本題考查了苯甲酸的制備實驗方案設計，涉及化學儀器、裝置分析評價、物質的分離提純、氧化還原反應配平、對數據的分析運用、滴定原理的應用等，清楚制備的原理是解答的關鍵，題目難度中等．10.下列說法正確的是

A．氧的摩爾質量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質量是98gC．CO2的相對分子質量是44g

D．CO32—摩爾質量是60g/mol參考答案：D略11.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。

下列有關說法不正確的是

A．從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程

B．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略12.某有機物具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略13.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．下列說法中正確的是（）A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C.Cl﹣可能含有D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：強堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、Al3+、反應，則溶液中不存在NH4+、Al3+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，則溶液中不含SiO32﹣；②開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO2﹣、CO32﹣；③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，則含有氯離子；再結合溶液不顯電性來分析解答．解答：解：強堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、A13+、反應，則溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32﹣；②開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應生成氣體，再沉淀與酸反應而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）==0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K+，A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣，故A錯誤；B．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣，故B錯誤；C．原溶液中含有氯離子，故C錯誤；D．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應用，題目難度中等．14.NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（）A．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數為2NAB．56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數為NAC．在標準狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數約為NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+個數為2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、氬氣為單原子分子；B、根據鐵反應后的價態(tài)為+3價來分析；C、1molNH3含10mol電子；D、溶液體積不明確．解答：解：A、氬氣為單原子分子，故1mol氬氣含有的原子數為NA，故A錯誤；B、56g鐵的物質的量為1mol，鐵反應后的價態(tài)可能為+3價，故1mol鐵失3mol電子，故B錯誤；C、在標準狀況下，2.24L氨氣的物質的量為0.1mol，1molNH3含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個數為NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，Na+的個數無法計算，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．15.在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的順序依次為：

、冷卻結晶、

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②

。（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：

。②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為

（用小數表示，保留三位小數）。參考答案：（本題10分，前6個每空1分，后2個空每空2分）（1）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯現紅色表明溶液不含Fe3＋（2）①除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化②

防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮

過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②0.975略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某廠以甘蔗為原料制糖，對產生的大量甘蔗渣按下圖所示轉化進行綜合利用。其中B是A水解的最終產物；C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物。（圖中部分反應條件及產物沒有列出）（1）寫出下列物質的結構簡式：

高分子化合物F___________________；六元環(huán)狀化合物I___________________。（2）C→D的反應類型為_________________D→E的反應類型為_____________。（3）寫出下列反應的化學方程式：A→B_________________________________________________________

C→可降解塑料_________________________________________________。參考答案：（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反應

酯化反應（或