2022年山東省臨沂市東方紅中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省臨沂市東方紅中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水參考答案：D試題分析：A．A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A不符合；B．A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過(guò)量碳還原為一氧化碳，符合上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化，故B不符合；C．若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，符合上述轉(zhuǎn)化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換，故D符合；故選D。2.化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可放出大量的熱B.二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬D.久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)參考答案：B液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可吸收大量的熱，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維的原料，故B正確；鐵、鋁在日常生活中被廣泛應(yīng)是因?yàn)楹辖鹩捕却蟆⒛透g，故C錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故錯(cuò)誤。3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略4.常溫下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過(guò)程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和．則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B．③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1D．④點(diǎn)溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離；B、③點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）來(lái)比較判斷；C、由圖象知②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，據(jù)此計(jì)算酸HA溶液的濃度；D、④點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，混合溶液中水電離出的c（H+）大于HA溶液中由水電離出的c（H+），故A正確；B、③點(diǎn)溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1，故C正確；D、④點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），將兩式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤．故選D．5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O參考答案：C略6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2參考答案：A略7.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略8.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體M，發(fā)生如下反應(yīng)：3M（g）N（g）＋aP（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了x％，M的平衡轉(zhuǎn)化率為y％，則下列推斷中正確的是()

A．若a＝1，則x＞y

B．若a＝2，則x＜0．5y

C．若a＝3，則x＝y(tǒng)

D．若a＝5，則x＝y(tǒng)參考答案：D9.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

（

）①C、O2②A(yíng)lCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略10.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．白色沉淀可能為AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸鈉溶液水解呈堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解呈堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．解答：解：A．白色沉淀可能為AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與CaSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因?yàn)樘妓岣x子水解顯堿性，故C正確；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，不是氯氣和淀粉的顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．11.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D、a＞b參考答案：A12..一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷（TNAZ）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說(shuō)法正確的是（

）A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镺＞N＞CD.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低參考答案：B略13.下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略15.如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．合上K1、斷開(kāi)K2，該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．合上K1、斷開(kāi)K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C．合上K2、斷開(kāi)K1，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍(lán)D．合上K2、斷開(kāi)K1，電解一段時(shí)間，X電極附近溶液呈紅色參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A(yíng)中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器B的名稱(chēng)是

。（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是

，第二次水洗的主要目的是

。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后

（填標(biāo)號(hào)）。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是

。（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是

。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是

（填標(biāo)號(hào)）。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

（填標(biāo)號(hào)）。

a．30℅

b．40℅

c．60℅

d．90℅（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏

(填“高”或“低”)原因是 參考答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氫鈉（3）d（4）提高醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高

會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。⑴以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：

①部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過(guò)分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)為

，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為

。

②若用1000

kg含(C6H10O5)n90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。⑵纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19

g醋酸纖維(纖維素乙酸酯)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：⑴①

②

解：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5

162n

88n

1000kg×90%×85%×90%

m(CH3COOC2H5)m(CH3COOC2H5)＝374

kg⑵

解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n

△m162n

162n＋42nx

42nx

10g

15.19g

5.19g＝

x＝2故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

18.（9分）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）中，X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中，X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬，。[E是不溶于水的酸性氧化物]回答下列問(wèn)題：（1）玻璃中含有E，可以用HF來(lái)刻蝕玻璃，其化學(xué)方程式為

（2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的