2022年河南省周口市育才中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省周口市育才中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．H2在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C．新制氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)D．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣參考答案：D略1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A.504mL

B.336mL

C.224

mL

D.168mL參考答案：C1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。3.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.青銅

B.不銹鋼

C.硬鋁

D.水銀參考答案：DA．青銅是銅錫合金，選項(xiàng)A不選；B．不銹鋼是鐵的合金，選項(xiàng)B不選；C．硬鋁是鋁的合金，選項(xiàng)C不選；D．水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，選項(xiàng)D選；答案選D。4.配置物質(zhì)的量濃度的溶液，需要下列儀器：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，經(jīng)計(jì)算取樣、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是

(

)

A．稱(chēng)取8.0g膽礬，在480mL/c中定容

B．稱(chēng)取12．5g膽礬，在500mL/e中定容

C．稱(chēng)取8．0g硫酸銅，在500mL/c中定容ks5u

D．稱(chēng)取12.50g膽礬，在500mL/c中定容參考答案：C略5.已知有如下3個(gè)反應(yīng)：①

②③由此可判斷，在通常情況下、NO、的還原性強(qiáng)弱順序是

A．＞NO＞

B．NO＞＞C．NO＞＞

D．＞＞NO參考答案：D略6.．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是:

A．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Na2CO3溶液與Al(OH)3膠體參考答案：BD略7.（不定項(xiàng)）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2參考答案：AD【分析】A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵．【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)獲得氫氧化鋁，即Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故B正確；C、SSO2H2SO4，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故C正確；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2→FeCl2的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選AD．【點(diǎn)評(píng)】本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．8.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導(dǎo)線(xiàn)相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略9.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大C．N、O、F得電子能力依次減弱D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律的作用．版權(quán)所有專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的最高正價(jià)（氧、氟除外）；C、根據(jù)同周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)；P、根據(jù)同主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，故B正確；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即得電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、Li、Na、K位于同一主族，電子層數(shù)分別為2，3，4，依次增多，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律與元素在周期表中的位置關(guān)系．10.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2參考答案：CCu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2有污染性氣體NO2生成，故A錯(cuò)誤；Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2有污染性氣體NO生成，故B錯(cuò)誤；Cu→CuO→Cu(NO3)2沒(méi)有污染性氣體生成，故C正確；Cu+AgNO3→Cu(NO3)2消耗價(jià)格昂貴的硝酸銀，不符合經(jīng)濟(jì)效益，故D錯(cuò)誤。11.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

（

）

A、Cu2+、Na+、SO42－、Ba2+

B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C略12.下列說(shuō)法中正確的一組是參考答案：D略13.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D【詳解】A.石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A錯(cuò)誤；B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，書(shū)寫(xiě)正確，D正確；綜上所述，本題選D。14.今有下列3個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C反應(yīng)①中氧化性：Fe3+＞I2；反應(yīng)②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反應(yīng)③中氧化性：MnO4-＞Cl2；因此氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不選；B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：解答本題注意利用：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。15.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（

）

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是________。（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。參考答案：（10分）（2）研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

（2分）（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分）（4）A

（1分）（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

（1分）

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（1分）②收集40mL氣體所需的時(shí)間（1分）（其它合理答案同樣給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問(wèn)：(1)此溶液中除含有AlO2-外，還同時(shí)含有____mol___

離子；(2)用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是

(3)原溶液中，c(AlO2-)是

mol／L(4)加鹽酸到點(diǎn)N處，滴入的HCl溶液體積共為

ml參考答案：18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述