2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《弱電解質(zhì)的電離》課時(shí)作業(yè)

弱電解質(zhì)的電離(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)(45分鐘100分)一、選擇題(本大題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH3·H2ONH3HI答案：A2．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)解析：H2SO4、HCl等都是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)。溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度大小和離子電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，C錯(cuò)。CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。答案：A3．下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．NaOH B．NaHSO4C．HCl D．CH3CH2OH解析：NaOH、NaHSO4屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；HCl是共價(jià)化合物，只能在水溶液中導(dǎo)電。答案：C4．下列說(shuō)法正確的是()A．相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電能力B．NaCl溶于水后發(fā)生電離，屬化學(xué)變化C．CuSO4溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化D．CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，CO2是弱電解質(zhì)解析：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于溶液中離子濃度大小和離子電荷多少，硫酸溶液導(dǎo)電能力不一定比醋酸溶液強(qiáng)，A錯(cuò)。電離沒有新物質(zhì)生成：不是化學(xué)變化，B錯(cuò)。CuSO4溶液導(dǎo)電，溶液中的離子在兩極上分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，C對(duì)。CO2水溶液導(dǎo)電能力弱是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2CO3，CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)。答案：C5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3電離：H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋H＋eq\o(,\s\up7(酸式))Al(OH)3eq\o(,\s\up7(堿式))Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－解析：注意A、D項(xiàng)中H＋和H3O＋的關(guān)系。答案：C6．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是()A．向亞硫酸鈉溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量HClC．向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中加入醋酸解析：A項(xiàng)中：Br2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋反應(yīng)后離子濃度明顯增大；B項(xiàng)中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，減少的Ag＋濃度與通入HCl增加的H＋濃度相等，故溶液離子濃度基本不變；C項(xiàng)中：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，溶液中離子濃度基本不變(若不考慮溶液體積變化)；D項(xiàng)中：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O同C項(xiàng)。答案：A7．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入()A．H2S B．CaCO3C．HCl D．NaOH解析：A項(xiàng)：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl使Cl2＋H2OHCl＋HClO向逆向移動(dòng)，c(HClO)減??；B項(xiàng)：CaCO3只與HCl反應(yīng)，不與HClO反應(yīng)，加入CaCO3后因CaCO3與HCl反應(yīng)使Cl2和H2O反應(yīng)平衡正移，c(HClO)增大；C項(xiàng)：通入HCl使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向逆向移動(dòng)，c(HClO)減??；D項(xiàng)：NaOH與HCl、HClO均反應(yīng)，加入NaOH會(huì)使c(HClO)減小。答案：B8．已知人體體液中存在如下平衡：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)H2CO3CO2＋H2O，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法中不合理的是()A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小解析：若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然逆向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，體液的pH增大。答案：C9．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka×10－5×10－9×10－9×10－10從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱解析：從H2SO4的Ka可以看出，強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離。答案：C10．化合物HIn(銦化氫)因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。eq\a\vs4\al(HInaqH＋aq＋I(xiàn)n－aq,紅色黃色)濃度為mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使該指示劑顯紅色的有()A．①④⑤ B．①④C．②⑤⑥ D．②③⑥解析：要使HIn指示劑顯紅色，必須使電離平衡向左移動(dòng)，增大H＋濃度符合要求，①④適合；而②⑤⑥消耗H＋，使H＋濃度減小，平衡右移，指示劑顯黃色；③NaCl不影響其電離平衡。答案：B11．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3A．② B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥解析：①中證明CH3COO－能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。②中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說(shuō)明問題。③說(shuō)明電離前n(CH3COOH)>n(鹽酸)，則CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)。④中說(shuō)明c(H＋)<c(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。已知⑤中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸為弱電解質(zhì)。⑥中CH3COOH溶液被稀釋，c(H＋)變化與c(CH3COOH)變化不同步，證明存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。答案：A12.pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A、B都是弱酸解析：pH相等的兩種酸溶液，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化程度不同，說(shuō)明兩種酸的強(qiáng)弱不同，A的酸性強(qiáng)于B，pH相同時(shí)兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，A錯(cuò)；稀釋后溶液pHA>B，說(shuō)明A酸溶液的酸性弱，B對(duì)，若a＝4，稀釋1000倍pH增大3個(gè)單位，說(shuō)明A是強(qiáng)酸；若1<a<4，說(shuō)明A、B存在電離平衡是弱酸，D對(duì)。答案：A二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)13．(11分)現(xiàn)有25℃時(shí)，(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因________________________________________________________________________，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。解析：(1)加入NHeq\o\al(＋,4)會(huì)抑制NH3·H2O的電離，使c(NH3·H2O)變大，c(OH－)變小。(2)恰好中和時(shí)，溶質(zhì)為(NH4)2SO4，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性。(3)根據(jù)電荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，因pH＝7，所以有c(H＋)＝c(OH－)，即c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(a,2)mol·L－1。答案：(1)減小(2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O<NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(3)eq\f(a,2)mol/L14．(12分)對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH＋＋A－，則K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c(X)為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋×10－5mol·L－1H2CO3eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2CO3H＋＋HCO\o\al(－,3),HCO\o\al(－,3)H＋＋CO\o\al(2－,3)))K1＝×10－7mol·L－1K2＝×10－11mol·L－1H2Seq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2SH＋＋HS－,HS－H＋＋S2－))K1＝×10－8mol·L－1K2＝×10－12mol·L－1H3PO4eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H3PO4H＋＋H2PO\o\al(－,4),H2PO\o\al(－,4)H＋＋HPO\o\al(2－,4),HPO\o\al(2－,4)H＋＋PO\o\al(3－,4)))K1＝×10－3mol·L－1K2＝×10－8mol·L－1K3＝×10－13mol·L－1回答下列各題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______。解析：(1)由于升高溫度，有利于HAH＋＋A－正向移動(dòng)(電離吸熱)故K增大。(2)由關(guān)系式HAH＋＋A－可以看出K值越大K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)中c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)。(3)由K可看出H3PO4的K最大。酸性最強(qiáng)。而HPOeq\o\al(2－,4)的K值最小酸性最弱。答案：(1)增大(2)K值越大酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HPOeq\o\al(2－,4)15．(14分)某二元酸(化學(xué)式用H2AH2A=H＋＋HA－HA－H＋＋A回答下列問題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”理由是：_______________________________________________________________(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明)。(2)常溫下，已知mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步電離出的H＋對(duì)HA－的電離起到抑制作用，使HA－(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)16．(15分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，甲乙兩同學(xué)的方案如下：甲：①取一定質(zhì)量的HA配制mol·L－1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是________。(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH__