2022屆浙江省杭州市蕭山九中高三第一次質(zhì)量檢測化學模擬試題

2022學年第一學期高三第一次質(zhì)量檢測（2022年10月）化學試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64N14S32Cl一、單項選擇題（10小題，每小題2分，共20分）1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是的電子式：－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色5．檢測據(jù)報道，科學家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是A．O4的摩爾質(zhì)量是64gB．O4與O2互為同位素C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1∶1D．O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體6.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 A.溶液是電中性的，膠體是帶電的 B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有7．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D．常溫下，LHA溶液的PH=1，則HA是強電解質(zhì)8.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用25mL量筒量取mL鹽酸B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為9、已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·）A．大于B．等于8.3C．小于D．無法確定10、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)放出的CO2：Na2CO3>NaHCO3C．與相同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3<NaHCO3D．與氫氧化鈣溶液反應(yīng)均出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)本質(zhì)相同二、單項選擇題（10小題，每小題3分，共30分）11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12.在t℃時，將agNH3完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中n(NH)為bmol。則下列敘述中錯誤的是 A.溶液中mol/LB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/LC.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于ω13.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣通入品紅溶液中，溶液會退色，是因為氯氣具有漂白性C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}14．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大15．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮16．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2+H2OHCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O18.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。19.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)20.120mL含有mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．LB．mol/LC．mol/LD．L三、非選擇題（5小題，共50分）21．（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL

（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒還缺少的儀器是

。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。

③容量瓶沒有干燥。22．（8分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+_____（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學方程式（2）此反應(yīng)的氧化劑______,還原劑______（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________（填選項編號） A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________23.（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_______________（填序號）。①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-124．（15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：___________________________________。25、（10分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。（2）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時，共用去Na2S2O3ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為：2022學年第一學期高三第一次質(zhì)量檢測參考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）題號12345678910答案BCACCDDCAB二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）題號11121314151617181920答案DCBCDDDCBB三、非選擇題（5小題，共5