高考試題-物質(zhì)屬性

第二節(jié)二氧化硫

高考試題

1.（95全國(guó)）常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，

且aW5,b<5）。反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是

A.24.5克/升B.14.4克/升C.8克/升D.5.1克/升

提示：由題可知二氧化硫的摩爾質(zhì)量大，故取盡可能多的二氧化硫，據(jù)題意為5摩爾。

硫化氫取1摩爾。

2.（99全國(guó)）下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A.硫化氫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉

提示：A中可能為H?。與S（SO2）,C中可能為正鹽或酸式鹽，D中若為稀酸放出氫

氣、濃酸生成二氧化硫。

3.（01上海）標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和。2混合氣體100mL,經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)

干燥后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)體積為10mL,該10mL氣體可能是

A.H2S,SO2B.O2C.H2SD.SO3

4.（01全國(guó)）為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是

A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量

C.減少氟氯代燃的排放量D.減少二氧化碳的排放量

提示：臭氧層的破壞是由氟氯代燃引起來的。

5.（03上海）是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求CIO?將逐漸取代Ch成為

生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上CIO2常用NaCICh和Na2s溶液混合并加H2sCU酸化后

反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaC103和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

提示：據(jù)化合價(jià)的升降守恒可知。

6.（05上海）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無

水物7.9g,則該無水物中一定含有的物質(zhì)是

A.Na2sB.NaHS

C.Na2s和NaHSD.NaOH和NaHS

提示：8.0gNaOH若全變?yōu)镹a2s為7.8g,若全變?yōu)镹aHS為11.2g,無水物可為NaOH

和Na2S或Na2S和NaHS。

7.（99全國(guó)）冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：

CI+O3-CIO+O2.C1O+O-C1+O2下列說法不正確的是

A.反應(yīng)后將轉(zhuǎn)變?yōu)?B.C1原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D.CI原子反復(fù)起分解的作用

8.（06江蘇）空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程''得

到了全民的支持。下列措施不秒藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

B.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

提示：“藍(lán)天工程”的主要任務(wù)是改善空氣質(zhì)量，D項(xiàng)仍然使用煤、石油等作為燃料，它

們?nèi)紵髸?huì)產(chǎn)生大量的SOj，會(huì)污染空氣，應(yīng)該向開發(fā)新能源的角度發(fā)展。

9.（96全國(guó)）將a摩H2s和1摩。2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng).維持容器內(nèi)氣體的壓

強(qiáng)不變（101千帕），在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為5和d2.若a的取

值不同，則H2s的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：

（1）全部是Sg,此時(shí)a的取值范圍是。

（2）全部是S,此是a的取值范圍是,并且①d2（填“小于"、"

大于“或“等于

（3）部分是SO2，部分是S,此時(shí)a的取值范圍是。反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的

量為摩，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為摩。（以含a的代數(shù)式表示）

2

【答案】（DaW—提示：此時(shí)反應(yīng)為：2HoS+3O2=2H2O+2SO2

3

（2）a》2；大于提示：此時(shí)反應(yīng)為：2H2S+O2=2H2O+2S

提示：在此范圍內(nèi)，舞H2s和1摩起反應(yīng)生成了b摩SO?、（4-8）摩S和舞比0。生

3131

成b摩SO）需一b摩Oi；生成（a-b）摩S需一（a—/?）摩O?;所一b-\—（a—b）=I,

2222

b=反應(yīng)后氣體混和物中含b摩SO2和a摩H2O,即氣體物質(zhì)的量之和為：

a+b-l+—.

2

10.（97全國(guó)）某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉（B）硫化鈉（C）

亞硫酸鈉（D）硫代硫酸鈉（E）硫酸鈉（F）碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸，

有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變

渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。

（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含（填分子式）。

（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請(qǐng)寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）。

第一種情況是，第二種情況是，

第三種情況是,第四種情況是.

（可不填滿，也可補(bǔ)充）

【答案】（1）SO2（2）B、C、F；B、D、F

H.（97全國(guó)）將&8gFeS固體置于200mL2.0mol?Li的鹽酸中,以制備H2s氣體.反應(yīng)完全

后，若溶液中H2s的濃度為010moi?L」，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

（1）收集到的H2s氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

（2）溶液中Fe?+和3的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）？

【答案】根據(jù)方程式FeS+2H+=Fe2++H2st可判斷鹽酸過量，計(jì)算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量

為基準(zhǔn)。

OQa

n(FeS)=——=0.01mol

88gmol-1

（1）共生成HzSO.lOmol.在溶液中溶解的物質(zhì)的量為:

0.10mol?X0.20L=0.020mol

所以收集到H2s氣體的物質(zhì)的量為：0.1Omol-O.O20moi=0.08mol

收集到H2s氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為：

22.4L?mor1X0.08mol=1.8L

(2)生成Fe2+0.10mol,其濃度為"四=0.5molP

0.20L

消耗掉H+0.20mo1,反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為：

2.0mol?L-lX0.20L=0.40mol

工加什.出田.且出也“0.40mol-0.20mol[八…一

故H+的物質(zhì)的量濃度為：----------------=1.0molL10

0.20L

12.(00全國(guó))某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則

原溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶

液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：。

【答案】(1)稀氨水和酚麟；稀氨水中的NE氣逸出，所以溶液的顏色變淺。

(2)溶有SO2的品紅：SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。

13.(01廣東)長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸

鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量ag樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸儲(chǔ)水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCb溶液。

④過濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到b；g固體。

回答下面問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(N03)2代替BaCk?。

其理由是?

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是。

(3)步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出算式，不需化簡(jiǎn))

【答案】(1)不能；在酸性溶液中，NO?一能將SO??一氧化成SO/,造成結(jié)果錯(cuò)誤。

(2)保證得到的沉淀都是BaSCU，沒有BaSCh

(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。

(4)(ag—142g-mol'x[bg/(233g-mol')]x(1/ag)xlOO%。

14.(01全國(guó))下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaO溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填

寫下列空白：

(1)L的化學(xué)式為：。

(2)F的化學(xué)式為：。

(3)寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

【答案】(1)出0(2)Na2s(3)2A1(OH)3=^=A12O3+3H2O4)2H2S+SO2==3S+2H2O

15.(02上海)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+llO2-8SO2+2Fe2O3

設(shè)空氣中N2、6的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)

表示)，試完成下列各題：

(1)I.OOmolFeSz完全氧化，需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L(zhǎng)。

(2)55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)長(zhǎng)。

(3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，5的含量為0.0800,計(jì)算SO?的含量。

(4)設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O?為aL,SO2為bL。

①寫出a和b的關(guān)系式。

②在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線(FeS2氧化時(shí)，空氣過量20%)。

說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。

【答案】(1)308?

(2)52.

(3)設(shè)SCh為X(體積分?jǐn)?shù))，則有

4X(11XX/8+0.0800)=1-0.0800-X

X=0.0923

(4)①13b=200—10a

②如圖。

16.（03上海）工業(yè)上測(cè)量SOz、N2,O2混合氣體

中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘

的淀粉溶液。SO2和12發(fā)生的反應(yīng)為（N2、

。2不與h?。篠O2+I2+2H20fH2s。4+混合^體一士

2HI反

應(yīng)

（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加管

的水的體積等于的體積（填寫氣

體的分子式）。

（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時(shí)停

止通氣，則測(cè)得的SO?含量____________（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4若碘溶液體積為VamL.,濃度為Cmol-L比與O2的體積為VbinL（已折算為

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、VA.、.Vb表示SO2的體積百分含量為：o

（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為.L選

下列儀器的編號(hào)）。

a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞

【答案】（1）N2、的體積。（2）偏低。（3）酸性高鎰酸鉀溶液或?yàn)I水。

（4）Vso2%=22.4CVa/（22.4CVa+Vb）X100%（其它合理答案也行）。

（5）bceg或beg或ceg。

17.（04江蘇）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示

的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na?。?與SO?反應(yīng)生成了Na2s。3和0?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是：。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Naz。？與SO?反應(yīng)生成的白色固體中含有

Na2sO3?

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Naz。?與SO?反應(yīng)除了生成Na2s。3和。2外,還有Na2sO4生

成。為檢驗(yàn)是否有Na2s04生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理?_________________________。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由:

①：②。

【答案】（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2?

（2）取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。

(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸微氧化為硫酸鋼；

②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根硫酸

訓(xùn)練試題

1.下列物質(zhì)中，可以用來干燥SC>2的是

A.濃硫酸B.堿石灰C.氫氧化鈉固體D.生石灰

2.下列物質(zhì)中硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.H2SB.SC.H2so4D.S02

3.將S02通入下列溶液一定有沉淀生成的是

A.澳水B.H2s溶液C.CaCk溶液D.澄清的石灰水

提示：A中生成硫酸和氫淡酸。C.D中生成可溶性的酸式鹽。

4.下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是

A.氫硫酸B.S02C.活性碳D.氯氣

5.為除去C02氣體中混有的少量S02氣體雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

A.Na2c。3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.Na2s溶液

6.SO2和Ck都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),

可觀察到有色物質(zhì)

A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)原D.顏色不褪

7.將SO?通到顯紅色的酚醐試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O?

A.有漂白性B.有還原性C.溶于水后顯酸性D.有氧化性

8.欲鑒別Na2cCh和Na2s。3，應(yīng)選用的試劑是

A.BaCk和HC1B.鹽酸和品紅溶液

C.鹽酸和澄清的石灰水D.Ba(N03)2和HNO3

9.有關(guān)下列三種反應(yīng)的敘述，不正確的是

?2H2S+SO2=2SI+2H2O②S+2H2sO4（濃）13sCht+2H2O

A

③3s+6K0H-—2K2S+K2sO3+3H2O

A.反應(yīng)①說明SO2的氧化性強(qiáng)于還原性

B.反應(yīng)②說明SO2的氧化性弱于濃H2s04而強(qiáng)于硫

C.反應(yīng)③說明硫既有氧化性又有還原性

D.反應(yīng)②③說明硫既有金屬性又有非金屬性

10.下列反應(yīng)中，SO?被還原的是

A.SO2+H2O=H2SO3B.2H2S+SO2=3S1+2H2O

C.2sD.SO,+2H,O+Br,=H,SO+2HBr

A4

提示：A是非氧化還原反應(yīng)。CD中SO2均作還原劑。

11.在常溫常壓下，下列各組氣體中不能共存的是

A.S02和。2B.S02和HC1C.。2和N2D.HI和Cb

12.將SO2通入濱水中發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是

A.2e、H2so4B.4e、SO2C.2e、Br?D.2e>SO2

13.已知反應(yīng)：2H2S+SO2=3SI+2H2O,將等物質(zhì)的量SO?和H2s于常溫下定容的密

閉容器中反應(yīng)，待反應(yīng)充分后恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原壓強(qiáng)的

A.1/2B.1/4C.<1/4D.>1/4

14.既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是

①。2②比③CO?@C12⑤CO@HC1⑦H2s⑧SO?

A.①②③⑤B.③④⑥⑦⑧C.①②⑤D.③④⑥⑦

15.CS?是一種有惡臭的液體，把它滴入用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液中有硫析出，并放出

C02氣體，當(dāng)產(chǎn)生COzOSmol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為

A.ImolB.2molC.3molD.4mol

16.能夠用于鑒別S02和CO2的溶液是

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.紫色石蕊試液D.氯化鐵溶液

17.下列非金屬元素中，在自然界能以游離態(tài)存在的是

A.硫B.氧C.溟D.碘

18.由于易被氧化在實(shí)驗(yàn)室不易長(zhǎng)期保存的溶液是

A.NaOH溶液B.氫硫酸C.Na2s。3溶液D.氯水

19.在下列實(shí)驗(yàn)中有淺黃色固體生成的是

A.H2s在足量的中燃燒B.H2s與H2s。3混合

C.H2s通入CuSC>4溶液D.H2s與CL混合

20.下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且都能用濃H2s干燥的是

A.CO^比、O2B.SO2s心、O2

C.HCk82、ChD.HBr、a、Cl2

21.將S5和Cb按1：1的體積比（同溫，同壓）混合后，通過含有品紅的BaCb溶液中，

下列說法正確的是

A.溶液褪色，無沉淀生成B.溶液褪色，有沉淀生成

C.溶液不褪色，無沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

提示：SC>2與Cb在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCL

H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HC1

22.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是

A.二氧化硫通入氫硫酸中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

C.少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中D.硫化氫通入澳水中

提示：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得到電子物質(zhì)的元素化合價(jià)降低作氧化劑這一特征來判斷

A中SO2+2H2S=3S+2H2O,SO?中+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以SO?作氧化劑；B中Cl2+

2NaOH=NaCl+NaC10+H2O,CL中氯元素價(jià)態(tài)有升有降，既作氧化劑又作還原劑；C

中通入少量C12，Cl2+2FeCl2=2FeCl3,Ck中氯元素化合價(jià)降低，Ck作氧化劑；D中

H2S+Br2=S1+2HBr,H2s中的硫元素化合價(jià)升高，H2s作還原劑.

23.常溫下，向20L真空容器中通入“mol硫化氫和匕mol二氧化硫（〃和b都是正整數(shù)，

且。<5,bW5）,反應(yīng)完全后，容器內(nèi)可能達(dá)到最大密度約是

A.24.5g?L'B.14.4g?L1C.8g?L-1D.5.1g?L1

提示：可采用極限法解此題：

其一假設(shè)無H?S,此時(shí)有SO25mo1;

其二假設(shè)無SO2,此時(shí)有H2s5m01。

則第一種情況密度最大，密度為5m￡生64“吧;L1只能選B.

20L

24.A（鹽）和B（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C,C跟KOH反應(yīng)又得到A（鹽），C

氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是

A.K2S和稀H2SO4B.K2s和鹽酸

C.K2s和鹽酸D.K2s。3和稀H2s。4

提示：據(jù)所給鹽和酸分析，產(chǎn)生的氣體是H2s和SO2。A鹽與B酸反應(yīng)生成的氣體最終

還能生成B酸，則鹽與酸必須含有同一種元素方可。K2s與稀H2so4反應(yīng)生成H2S,H2s

與KOH反應(yīng)生KzS,H2s被氧化生成SO2，但最終氧化產(chǎn)物為SO3，SC>3遇水生成H2sog

K2s與稀H2s。4反應(yīng)生成SO2,SC>2與KOH反應(yīng)又生成K2so3,SO2氧化產(chǎn)物是SO3,

S03溶于水得到H2so4。

25.下列物質(zhì)長(zhǎng)久放置后，因被空氣氧化而變質(zhì)的是

A.NaOH溶液B.Na2s。3溶液

C.澄清石灰水D.氯水

提示：NaOH久置后會(huì)與空氣中的CO?反應(yīng)生成Na2c而變質(zhì)。澄清石灰水久置后，

其中的溶質(zhì)Ca（0H）2會(huì)與空氣中的CO2,反應(yīng)生成CaC03,而變質(zhì)。久置的氨水變質(zhì)，

是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定而分解：2HC1O*2HC1+O2t。Na2s。3溶液長(zhǎng)久放置后，會(huì)被空

氣中的氧氣氧化：2Na2so3+C）2=2Na2so4，故選B。

26.下列氣體中，最易溶于水的是

A.HC1B.02C.SO2D.Cl2

27.下列關(guān)于二氧化硫的敘述中，正確的是

A.只具有還原性B.只具有氧化性

C.既有氧化性又有還原性D.既無氧化性又無還原性

28.下列敘述中，正確的是

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO?的氣體摩爾體積為22.4L

C.SO?、SO?都能與水劇烈反應(yīng)

D.SO?可用于漂白紙漿，SO3不能

提示：S02和必須在有催化劑存在的條件下才反應(yīng)，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤。S03的熔點(diǎn)

為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃,因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03為固體，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤。S03

遇水劇烈反應(yīng)并放出大量的熱，而SCh與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

29.“酸雨”的形成主要是由于

A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C.汽車中二氧化碳的含量升高

D.汽車排出大量尾氣

30.區(qū)別SO2氣體和C02氣體的方法是

A.通入澄清的石灰水B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

C.用品紅溶液D.根據(jù)有無毒性

提示：S02,CO2都是酸性氧化物，兩者的化學(xué)性質(zhì)在許多方面非常相似，SO2的性質(zhì)不

同于CO?的方面有：刺激性、漂白性、還原性（較強(qiáng)），弱氧化性等。因此選項(xiàng)C符合

題意。

31.下列各組氣體中，按常溫常壓下的溶解度由大到小排列正確的是

A.HC1、CO2、SO2、。2B.CO2、SO2、CI2、O2

C.CO2、Cb、O2、SO2D.HBr、SO2、Clo>CO2

32.下列關(guān)于SO?和SO?的敘述中，正確的是

A.它們中的硫元素，均可在有的反應(yīng)中顯氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性

B.加入含Ba?’的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀

C.常溫下，它們均可以使品紅溶液褪色

D.都屬于酸好，溶于水都生成酸

33.下列試劑中，在空氣中能穩(wěn)定存在的是

A.亞硫酸鈉溶液B.硫酸鈉溶液C.燒堿溶液D.濃鹽酸

34.下列反應(yīng)中，通入的氣體只做氧化劑的是

A.SO2通入H2s溶液中B.C1?通入NaOH溶液中

C.SO2通入KOH溶液中D.H2s通入濱水中

提示：選項(xiàng)B、C中都生成了鹽，因此在反應(yīng)過程中體現(xiàn)了酸的性質(zhì)，故不符合題意。

選項(xiàng)中通入的氣體體現(xiàn)了還原性。

35.不可以用啟普發(fā)生器制取

A.氫氣B.硫化氫C.二氧化硫D.二氧化碳

36.把等物質(zhì)的量的SO?和SO?的混合氣體，通入等物質(zhì)的量的BaCL溶液中其結(jié)果是

A.只有BaSCh沉淀生成，SO3氣體從溶液中逸出

B.只有BaSC>4沉淀生成，SO?氣體從溶液中逸出

C.SO2和SO3全部被吸收，并有BaSCU沉淀生成

D.S03和S02全部被吸收，但不產(chǎn)生沉淀

37.在碘水中加入亞硫酸鈉，生成硫酸鈉和氫碘酸，對(duì)反應(yīng)的敘述正確的是

A.亞硫酸鈉是氧化劑

B.亞硫酸鈉是還原劑

C.水是溶劑，不參加化學(xué)反應(yīng)

D.每摩爾碘單質(zhì)反應(yīng)有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

38.下列說法中正確的是

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B.能使品紅溶液褪色將其煮沸溶液又變紅的無色氣體一定是S02

C.某酸性氣體經(jīng)分析其中含有大量的52一、S0,

D.用NaHSCh，Na2sO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2

39.KMnC)4中加入濃鹽酸后產(chǎn)生氣體X,Na2s。3溶液中加入稀硫酸后產(chǎn)生氣體丫，當(dāng)X、

丫分別通入氫硫酸溶液時(shí)，下面敘述正確的是

A.通入X析出硫，通入丫不反應(yīng)B.通入X不反應(yīng)，通入丫析出硫

C.通入X、丫均有硫析出D.通入X、丫均不反應(yīng)

40.X鹽和丫酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z,Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X,Z氧化的

最終產(chǎn)物為W,W溶于水又得到Y(jié),則X和丫是

A.Na2s和稀H2sB.Na2s。3和鹽酸

C.Na2s和鹽酸D.Na2sO3和稀H2so4

41.若向一容器中通入SO2和H2s共Imol,充分反應(yīng)后，所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g,

則通入的SO?和H2s的物質(zhì)的量之比可能是

A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3

42.有Na2s和Na2sCh的固體混和物30g,用足量的稀硫酸處理后，生成硫9.6g,則原來

混和物中Na2s的質(zhì)量可能是

A.11.7gB.12.6gC.15.6gD.17.4g

43.將xmolNa2sCh和ymol的Na2s溶于水，加入足量的稀硫酸后，若生成物分別是

(1)SO,和S(2)H,S和S(3)只有S。則x和y的比值：從①等于L②大于L

22

③小于■!■中選擇符合上述情況的組合應(yīng)是

2

A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③

44.在?定條件下，足量的氫氣與氧氣分別跟質(zhì)量為機(jī)g的硫反應(yīng)，將反應(yīng)后的生成物混合,

析出硫的質(zhì)量為

A.0.5mgB.\mgC.\.5mgD.2mg

45.干燥硫化氫氣體可選用的干燥劑是

A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.無水硫酸銅D.五氧化二磷

46.下列氫氣物最不穩(wěn)定的是

A.H2OB.HC1C.HFD.H2S

提示：幾種非金屬中S的非金屬最弱。

47.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的H2s和SO2中所含原子的個(gè)數(shù)比是

A.1：2B.2：1C.1：1D.1：4

48.為了除去混在H2s中的少量HCL在洗氣瓶中應(yīng)盛

A.濃H2SO4B.NaHS溶液C.鹽酸D.NaOH溶液

49.下列哪種試紙可以檢驗(yàn)H2S氣體的存在

A.濕潤(rùn)的石蕊試紙B.濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙

C.濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙D.濕潤(rùn)的酚酸試紙

50.由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存的溶液是

A.Na2s。3溶液B.Na2c溶液C.NaOH溶液D.CuSCU溶液

51.使用H2s氣體時(shí)，為了減少對(duì)空氣的污染，需要將剩下的H2s氣體吸收掉，可用作吸

收劑的是

A.濃硫酸B.FeSC>4溶液C.NaOH溶液D.CuSC>4溶液

52.下列各組氣體：①HC1②HI③CI2④H2s⑤SO2@SO3⑦NH3⑧HBr,其中不能

用濃H2s。4干燥的是

A.①②④⑦⑧B.③⑤⑥C.②④⑥⑦⑧D.①③⑤⑦

提示：用濃H2so4干燥SO3時(shí)，SO3能與水反應(yīng)生成H2sCU

53.在常溫、常壓下，下列各組氣體中不能共存的是

A.SO2與B.SO2與HC1C.CL與HC1D.F2與H2s

54.常溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是

A.+和S?-B.Bn和SO?

C.SO：和SO：D.HSO］和OH-

55.下列反應(yīng)：①SO?通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③氟氣通入食鹽水中④氯氣通

入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是

A.只有③B.只有①②C.只有①③D.只有②④

56.用一種試劑除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫出所有試劑及離子方程式。

(1)H2S(HC1)試劑,離子方程式。

(2)CO2(SO2)試劑,離子方程式。

(3)SO2(HC1)試劑,離子方程式o

+

【答案】(1)NaHS;H+HS=H2St。

(2)NaHCO3；2HC0J+SO2=H2O+2CO21+SO/.

+

(3)NaHSO3;HSOJ+H=H2O+SO21.

提示：解決本題關(guān)鍵在于利用氣體的各自特點(diǎn)，根據(jù)本題中氣體均溶于水形成酸，且

雜質(zhì)氣體水溶液酸性較強(qiáng)，除雜試劑易選用，相應(yīng)酸的飽和酸式鹽溶液.

(1)不能用Na2So因?yàn)镹a2s+H2s=2NaHS

(2)不能用Na2c溶液。C02+H20+Na2CO3=2NaHCO3

(3)不能用Na2sCh溶液。

57.有人說：“SO使澳水、高鎰酸鉀溶液褪色，是SO?的漂白作用”這種說法對(duì)嗎?為什么？

【答案】不對(duì)。

提示：SO?的漂白作用是由于它跟有色的有機(jī)物(有機(jī)色質(zhì))直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無

色化合物的緣故。當(dāng)SO?跟有色且有氧化性的物質(zhì)相遇時(shí)，SO?表現(xiàn)還原性，使有色

物質(zhì)被還原成無色物質(zhì)，這種情況不是S02的漂自作用。如SO2與淡水、高鎰酸鉀溶

液相遇時(shí)，可發(fā)生以下的反應(yīng)：S02+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;

5SO2+2KMnCh+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2sOg

58.為防止酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。

請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【答案】CaO+S02真暹CaSO3;2CaSO.,+02建2CaSO4

提示：此題結(jié)合防止酸雨的“固硫”反應(yīng)，考查SO?、CaSO3.CaSOa的重要性質(zhì).CaO

是堿性氧化物，含硫煤燃燒生成的SO2是酸性氧化物CaO跟SO?反應(yīng)生成CaSO3oCaSO3

是揮發(fā)性酸的鈣鹽，受熱易分解，分解出的S5仍可向大氣排放，似乎達(dá)不到“固硫”

的目的但CaSO3中的硫呈+4價(jià)，它以還原性為主，燃燒時(shí)CaSO3能被02氧化成穩(wěn)定

CaSO4,生成CaSO4即能達(dá)到“固硫”的目的。

59.有氫硫酸、亞硫酸、亞硫酸鈉三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵芯鬃冑|(zhì)，(1)分析變質(zhì)的原

因，寫出化學(xué)方程式。(2)提出檢驗(yàn)它們是否變質(zhì)和是否完全變質(zhì)的方法及實(shí)驗(yàn)方案。

【答案】(1)H2S>H2sO3、Na2sO3均具有強(qiáng)還原性，能被空氣中。2而變質(zhì)，反應(yīng)方程

式為：2H2S+O2==2SI+2H2。；2H2s03+。2=2H2so4;Na2so3+O2=2Na2so4。

(2)檢驗(yàn)變質(zhì)與否，檢驗(yàn)的對(duì)象是變質(zhì)后的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)是否有S,H2s和Na2s

生成。

H2S：有黃色沉淀則變質(zhì)，否則未變質(zhì)。

H2so3：加入BaCb，有白色沉淀生成則變質(zhì)，否則未變質(zhì)。

Na2so3：加入足量的鹽酸酸化，再加BaCb溶液，有白色沉淀則變質(zhì)，否則未變質(zhì)。

檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)，檢驗(yàn)的對(duì)象為原物質(zhì)，即是否尚有H2S,H2s。3和Na2so3。

H2S：加入C11SO4溶液，有黑色沉淀生成，則未完全變質(zhì)，否則完全變質(zhì)。

H2so3：滴入品紅，溶液褪色，說明未完全變質(zhì)，否則完全變質(zhì)。

Na2SO3：加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明未完全變質(zhì)，否則完全變質(zhì)。

60.下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO?某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為0

(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是氣體。

(3)②中的品紅溶液，證明SO2有。

(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明SO?有性。

(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,證明SO?有性。

(6)⑤的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)Na2s。3+H2so4=Na2SO4+SO2t+H2O

(2)石蕊變紅；酸性(3)褪色；漂白性(4)變渾濁，氧化

(5)避；還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣S02+2Na0H=Na2S03+H20o

61.某堿性溶液中含有SO,離子和S2-離子，用稀硫酸酸化后

(1)如果生成硫和二氧化硫，原溶液中sof和52-的物質(zhì)的；

(3)如果只生成硫，則原溶液中SOf和S2一的物質(zhì)的量濃度量濃度之比為；

(2)如果生成硫利硫化氫，則原溶液中之比為比為。

【答案】(1)大于1：2(2)小于1：2(3)等于1：2。

62.有一混合氣體可能由H?S、SO?、CO2、。2、HCkh中的幾種組成，此混合氣體通入

CuSCU溶液時(shí)產(chǎn)生黑色沉淀：另取混合氣體通入少量澄清石灰水中，無沉淀生成；接

著再通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，該混合氣體中一定含有，不含

，可能含有。

【答案】H2S>82、HC1;C-SO2；H2

63.A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點(diǎn)燃，A的分子量大于B?，F(xiàn)分

步實(shí)驗(yàn)如下：

①在A溶液中通入適量的B氣體，溶液酸性顯著增強(qiáng)；

②繼續(xù)加硝酸鋼溶液反應(yīng)，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀：過濾，濾液無色；

③再向?yàn)V液中加入硝酸銀，析出另一?種不溶于稀硝酸的白色沉淀。推斷后寫出

(1)A.B兩種氣體的分子式A；B。

(2)寫出上面實(shí)驗(yàn)中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

IO

II?

III。

【答案】(1)A是。2；B是S02

(2)SO2+CI2+2H2O2HCI+H2SO4Ba(NO3)2+H2so4=2HNO3+BaSO43

HCl+AgNO3=AgCII+HNO3

64.已知X鹽)、丫酸)、Z、W在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

NaOH溶液

(1)若X為；Y為,則Z+NaOH反應(yīng)的化學(xué)方

程式為?

(2)若X為；Y為,則Z+NaOH反應(yīng)的化學(xué)方

程式.

【答案】(1)Na2sO3；H2so4；S02+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)Na2S;H2so4；H2s

+2NaOH=Na2S+2H2O

65.據(jù)1997、3、18《中國(guó)環(huán)境報(bào)》報(bào)道：從一份研究資料顯+/---------------、

示，我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積40%。研究結(jié)果還表明，酸AB

雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域大。右圖是在研究酸一

雨成因的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中用的“催化棒”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先接通直流電源A,使電熱絲B紅熱。

然后將紅熱的電熱絲伸入有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即產(chǎn)生_________，再往其

中加入用鹽酸酸化的BaCL溶液，又產(chǎn)生o以上實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”

成因的化學(xué)原理是。目前，?座中等城市每年用煤約三百萬(wàn)噸，其含硫量若

僅按1%計(jì)算，則每年向大氣中排放的S02達(dá)噸。若用氫氧化鈉溶液、石

灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素沒有損失，理論上可得到石膏(CaSOa-2H2O)

噸。

【答案】白煙；白色沉淀；空氣中的SO?被部分氧化成S03再與雨雪形成硫酸或硫酸

鹽；2萬(wàn)；5.375萬(wàn)。

66.298K時(shí)，VL某空容器中充入nmol二氧化硫和mmol硫化氫。

(1)若"=2,則當(dāng)機(jī)=時(shí)反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度取最小值。(2)若2n>〃z,則反

應(yīng)后氧經(jīng)產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為go(3)若5〃=m,且反應(yīng)后氧化物與還

原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g,則”+機(jī)=。

【答案】(1)4(2)16m(3)3o

67.在H?S、SO2、Ch、HC1、SO3中

(1)有刺激性氣味的是?

(2)有臭雞蛋氣味的是。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol物質(zhì)所占的體積不是22.4L的是。

(4)能使品紅溶液褪色的是。

(5)能溶于水只生成強(qiáng)酸的