2013一模屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分

理科綜 16240150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的、座號(hào)、考生號(hào)、縣相對(duì)原子質(zhì)量：H O Al S Cu

202B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如一、選擇題（13小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體“，硅C．20123PM2.5【答案】A、CO和NO都是氣體，利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NOB、計(jì)算機(jī)的材料是硅，故錯(cuò)誤C、20123多B．2L0.05mol·－1H+0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù) DpH=1Na+、NH+、[Al(OH)－、SO 【答案】B、醋酸是弱酸，只有部分電離，所以2L0.05mo·－1乙酸溶液中H+數(shù)小于B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期VIA【答案】A期、VIIA族,故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽C B．驗(yàn)證非金屬性Cl>C>Si 【答案】A、氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該到溶液中，否則生成的氫氧化亞鐵B、鹽酸易揮發(fā)，所以的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫和二氧化碳都能金屬性Cl>C>Si，故錯(cuò)誤。Na、Al、FeH2和對(duì)應(yīng)的堿C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2【答案】ACB．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0 DKAB【答案】BACAC放出熱量，△H<0,故錯(cuò)誤。DKB1821～30題為必做部分，31～380.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定1道物理題、112B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所2815 △H＝akJml1 △H＝bJ·m1反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表000000①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ 常數(shù)K＝ 為3：1：1，則Q 解300ml硫酸銅溶液（過(guò)量消耗27mgAl，則電解后溶液的pH＝ （3）Ag2O+2+H2=2g2O2分 ，0.250.25=CO2(g)，故錯(cuò)誤。正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：Ag+H2O=2Ag2OH－；根據(jù)反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算，消耗27mgAl0.003mol =0.01，Ph=2（Ⅰ）組用粗銅（Fe）AA，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：固體A用稀鹽酸溶解的原因 檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法 的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式 ①②C③請(qǐng)回答:從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)＝ “>“＝；c(NH4+)c(NH3·H2O)（選填“><”“＝4寫(xiě)出以下四組溶液NH+離子濃度由大到小的順序 4 B．01m·－H4Cl和 D．01m·－H4Cl和（Ⅰ（1)（2）取少量溶液B，滴加幾滴 溶液（1分，若無(wú)明顯現(xiàn)象則溶液中無(wú)e3+，若溶； （2分（Ⅱ（1） ＞（1分 ＞（2分（2）B＞D＞A＞C（2分（Ⅰ（1)取少量溶液B，滴加幾滴 色，則存在e3+；2Cu2＋SO32－+2Cl （Ⅱ（1） ；當(dāng)溶點(diǎn)76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示。 水CClCCl碘的CCl4 步驟是； （2－

Mn2+l222O2分（1（2得分，答對(duì)2種得1分； 蒸餾燒瓶支管口處（1分） 四氯化碳（2分） Mn2+l22H2O4層呈紫紅色31（8 44FeS O2/H

Fe2++SO

O2/H

Fe 率達(dá)到100％，理論上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝ ，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值在1.7—2.2之間，原因是 （2分（2分 。根據(jù)圖像分析知，為1.25； 近100%。32（8CIGS等化合物薄膜能電池以及薄膜Si系能電池。完成下列填空： 43 ， 與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與H3反應(yīng)生成BF·H。BF·H3中B原子的雜化軌道類型為 ，B與N之間形鍵；單晶硅的結(jié)構(gòu)與石結(jié)構(gòu)相似，若將石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 （1）122s2p63s3pd10（1分Br＞As＞Se;（1分） As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，元素的第一電離能依次增大（1分；Se原子最外層電子排布為42p4，而As原子最外層電子排布為42p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大（1分。sp3（1分 （1 12（2分22s22p63s3p6d10族元素，所以其順序是Br＞As＞Se As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對(duì)外電子的依次增強(qiáng)，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為424p4，As42p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)AsSe大。（3）Bp3雜化；有提供空軌道和提供孤電子對(duì)的形成的化學(xué)鍵屬于配位鍵；X、Y、Z三軸切割的方法判斷知，有1233（8PClPClDCH ACXC

OOCCHCOOCHE

①Na2CO3, F已知：EF相當(dāng)于在E1個(gè)X 寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程 含酯基且遇FeCl3溶液顯紫色，與C （1分 （5）3（2分B，發(fā)生的是取代反應(yīng)；EFE分子中E上去掉一個(gè)-CH3CO-,HDD是.理科綜合參考答案及評(píng)分標(biāo) 28（ Ag2O+2+H2=2g2O2分 29（（Ⅰ（1)取少量溶液B，滴加幾滴 溶液（1分，若無(wú)明顯現(xiàn)象則溶液中無(wú)e3+，若溶；（3） （2分（Ⅱ（1） ＞（1分 ＞（2分B＞D＞A＞C（2分30（（2－ n2+l2222分（1（2得分，答對(duì)2種得1分； 蒸餾燒瓶支管口處（1分） 四氯化碳（2分） （2分（2分1）12s22p3s2p63d101分Br＞As＞Se;（1分） As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層