吉林省四平市茂林鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

吉林省四平市茂林鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生影響參考答案：B略2.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（

）A．H2和CO2

B．H2O和CO2

C．H2和CH3OH

D．CO和CH3OH參考答案：D試題分析：原子利用率達到最高，應(yīng)是100%，屬于化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，因此應(yīng)是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故選項D正確。3.下列敘述中正確的是(

)A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C．物質(zhì)的量就是摩爾 D．物質(zhì)的量的單位是摩爾參考答案：D考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g；B．物質(zhì)的量描述微觀粒子的集體，單位為mol，而物質(zhì)的數(shù)量單位為個；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量；D．物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol．解答：解A．物質(zhì)的量為描述微觀離子集體的物理量，單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量描述物質(zhì)含有的質(zhì)量多少，單位為g，二者完全不同，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子集體的物理量，不同于物質(zhì)的數(shù)量，故B錯誤；C．物質(zhì)的量為基本物理量，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量屬于國際單位制中的基本物理量之一，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾之間的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系．4.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（

）

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[K2SO4]

B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3[Cu粉]

C．CO2中混有CO[熾熱的炭]

D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]參考答案：B略5.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達到除雜目的，故④正確；故選D。【點睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來狀態(tài)。

6.下列說法正確的是A.、和互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.和

互稱為同位素D.正丁烷與異丁烷互稱為同系物參考答案：C【詳解】A.、和互稱為同位素，、和是由不同同位素組成的同種單質(zhì)，故A錯誤；

B.和同一種物質(zhì)，故B錯誤；C.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；

D.正丁烷與異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯誤，答案選C。

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價；D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．解答：A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質(zhì)的量n===1mol，但氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積不能確定，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故H+數(shù)目小于0.2NA，故B錯誤；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為0.3NA和0.2NA，故C錯誤；D、等質(zhì)量的H2和O2的物質(zhì)的量之比為：=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯誤的是（）A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰熔化時都未涉及化學(xué)鍵的變化參考答案：C考點：化學(xué)鍵．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．電解質(zhì)電離時破壞化學(xué)鍵；B．含離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中能含共價鍵；C．氯化銨受熱變成氣體，發(fā)生了化學(xué)變化；D．碘晶體、冰為分子晶體．解答：解：A．氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D．碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵及形成化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大9.下列物質(zhì)中，有非極性共價鍵的是A．氨

B．二氧化碳

C．過氧化鈉

D．次氯酸參考答案：CA、氨的電子式為，只含極性共價鍵，故A錯誤；B、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含極性共價鍵，故B錯誤；C過氧化鈉的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，只含極性共價鍵，故D錯誤。10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（

）A．原子半徑：丁>丙>乙>甲B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略11.(多選)標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（

）A．等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：mB．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n

參考答案：AD12.某校研究性學(xué)習小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④參考答案：A略13.在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的質(zhì)量分數(shù)．利用下列各組數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組（）A．③⑤

B．①④⑥

C．①④⑥⑦

D．①②③④參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：計算物質(zhì)的量濃度的公式為：c==，據(jù)此對各選項進行判斷，其中C項缺溶質(zhì)質(zhì)量，無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：A．③溶液的體積，⑤溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），可以根據(jù)c=計算出溶液的濃度，故A錯誤；B．①溶液的質(zhì)量，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑥溶液的密度，根據(jù)c=可知，可以根據(jù)V=計算出溶液體積，但是缺少溶質(zhì)質(zhì)量，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B正確；C．①溶液的質(zhì)量，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑥溶液的密度，⑦溶液的質(zhì)量分數(shù)，可以根據(jù)V=計算出溶液體積，根據(jù)①⑦計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)c=計算出溶液濃度，故C錯誤；D．①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：可以根據(jù)①②計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④及n=計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)c=計算出溶液濃度，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的相互換算關(guān)系，題目難度中等，試題中數(shù)據(jù)較多，需要根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進行分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．14.已知苯(C6H6)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是

（

）A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：B略15.下列敘述錯誤的是()A.節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)B.硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑C.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉D.SiO2是光導(dǎo)纖維的原料，是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)系，A正確；B.硅膠吸水性強，常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，B正確；C.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，C正確；D.SiO2是光導(dǎo)纖維的原料，是一種酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D錯誤。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：

B裝置的作用是

，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，（3）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，如何檢測

。（4）若乙中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出下列方程式。(12分)ks5u（1）少量鈉投入FeCl3溶液中反應(yīng)的總離子方程式

（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式

（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式

（4）醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式

（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式

（6）向NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式

參考答案：.(1)6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑(2)2Na2O2+2H2O+2Cu2+=O2↑+2Cu(OH)2+4Na+(3)Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O(4)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑(5)Na2O+2H+=2Na++H2O(6)Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓略1.5molH3PO4含有

個H3PO4分子；VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

；等質(zhì)量的SO2和SO3它們的物質(zhì)的量之比為

，所含氧原子的物質(zhì)的量比為

，標準狀況下它們所占的體積之比為

．參考答案：9.03×1023（或1.5NA）個；mol?L﹣1；5：4；5：6；5：4；考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：根據(jù)物質(zhì)的量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算；根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度；根據(jù)n=計算出等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比就等于分子數(shù)之比；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比及分子組成計算出氧原子數(shù)之比；根據(jù)V=nVm計算出二者體積之比；解答：解：1.5molH3PO4含有H3PO4分子，N=nNA=1.5mol×NA個/mol=1.5NA=9.03×1023，VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==mol，根據(jù)化學(xué)式可得SO42﹣的物質(zhì)的量為n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=mol，所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，由n=可知，等質(zhì)量條件下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=