有機化合物知識點總結(jié)(三)資料

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦有機化合物知識點總結(jié)(三)資料有機化合物知識點總結(jié)（三）

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)化合物，它們屬于無機化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。

2、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

（聚乙烯）（溴苯）+Br2

FeBr3

＋HBr

①反應條件：液溴（純溴）；FeBr②反應物必須是液溴，別能是溴水。+HO－NO2

濃H2SO455℃~60℃

－NO2

+H2O

①反應條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用：②濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁漸漸倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌+3H2

Ni

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

2

現(xiàn)象：紅亮的銅絲在酒精燈上加熱后變?yōu)?/p>

反應斷鍵事情：

，作催化劑，反應前后質(zhì)量保持別變。

乙醇能夠使紫紅群的酸性高錳酸鉀溶液褪群，與之相似的物質(zhì)有

CH

O

5

酯化反應，屬于取代反應；是可逆反應

2mL

三、烷烴

1、烷烴的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”的飽和鏈烴，或稱烷烴。呈鋸齒狀。

2、烷烴物理性質(zhì)：

狀態(tài)：普通事情下，1-4個碳原子烷烴為氣態(tài)，5-16個碳原子為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)。

溶解性：烷烴都難溶于水，易溶于有機溶劑。

熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸逐漸升高；相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，熔沸點越低。

密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但都比水的密度小。

3、烷烴的化學性質(zhì)

①普通比較穩(wěn)定，在通常事情下跟酸、堿和高錳酸鉀等都別反應。②氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒；③取代反應（烷烴特征反應）：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定

凡是在別高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不可能大起大降，有利于反應的舉行。2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔講明〕：（1）凡需要準確操縱溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪群的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪XXX的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪XXX而有機層呈橙紅XXX。）7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10．別溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的別飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都能夠燃燒，燃燒基本上被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17．能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

（1）羧酸

（2）酯：（水解，別加熱反應慢，加熱反應快）：

（3）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏群變化的有機反應：

1．KMnO4酸性溶液的褪XXX；

2．溴水的褪XXX；

3．淀粉遇碘單質(zhì)變藍群。

4．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃XXX（顏XXX反應）

一、物理性質(zhì)

甲烷：無群無味難溶

乙烯：無群稍有氣味難溶

乙炔：無XXX無味微溶（電石生成：含H2S、PH3特別難聞的臭味）

苯：無XXX有特別氣味液體難溶有毒

乙醇：無XXX有特別香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無XXX刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實驗室制法

甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加熱)→CH4↑+Na2CO3

p.s.：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱（同O2、NH3）

CaO：吸水、稀釋NaOH、別是催化劑

乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2Op.s.：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕XXX）排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注：排水收集無除雜別能用啟普發(fā)生器

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫阻塞導管

乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍XXX別璀璨烯：火焰璀璨有黑煙

炔：火焰璀璨有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰璀璨大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍群放大量熱六、通式

⑴CnH2n+2：只能是烷烴，而且惟獨碳鏈異構(gòu)。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、

⑶CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2⑷CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）

、⑸CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3

⑹CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、

、、

⑺CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、

CH3COCH2OH

CH2—CH2CH2—CH2

CH2CH2—CH

—CH3CH3CH3

CH3

CH3

CH3O

CH2—CH—CH3

CH2—CH2

OCH2

CH2CH2—CH—OH

⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

⑼Cn(H2O)m：糖類。如：

C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麥芽糖。

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy+(x+y/4)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2O

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2O

3、工業(yè)制烯烴：【裂解】（別是裂化）

4、醫(yī)用酒精：75%工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：99%

5、甘油：丙三醇

6、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】7、烷基別屬于官能團

八、有機物的物理性質(zhì)

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液態(tài)：

油狀：乙酸乙酯、油酸；

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；

特別氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙