山東省濟寧市重點中學12學年高二上學期期中考試化學模擬試題

濟寧某重點中學2022—2022學年高二上學期期中考試化學第Ⅰ卷相對原子質量：N14H1O16S32C12一．選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分）相對原子質量：N14H1O16S32C121、用蒸餾水稀釋mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是 ()A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)2、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使甲基橙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．NaOH溶液：K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)\f(kw,c(H＋))＝mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)3、下列圖象能正確地表達可逆反應3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是()4、把molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()①自來水②mol·L－1鹽酸③mol·L－1醋酸④mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③5、下列說法正確的是 ()A．放熱反應一定是自發(fā)進行的反應B．化學反應的熵變與反應的方向無關C．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程6、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(熔融態(tài))B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-8、在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑()A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤9、在密閉容器中A與B反應生成C，速率分別用V（A）V（B）V（C）表示，已知V（A）V（B）V（C）之間有以下關系2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B）此反應可表示為（）A．2A+3B=2C+3B=2CC.3A+B=2C10、一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達平衡的是（）生成的速率和C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA同時生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體的物質的量不再變化11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為L.保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍時測得A的濃度降低為L，下列有關判斷正確的是（）+y＜zB.平衡向正方向移動的轉化率降低D.平衡常數(shù)減小12、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（）A：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/molB：CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/molC：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/molD：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890KJ/mol13、已知（1）：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=aKJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bKJ/mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=cKJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=dKJ/mol下列關系式正確的是（）＜c＜0＞d＞0C.2a=b＜0D.2c14、下列溶液一定呈酸性的是（）=10-13的溶液B.含少量OH-的溶液C.含少量H+的溶液(H+)＞C(OH-)的溶液15、下列水解反應的離子方程式正確的是（）＋＋H2ONH3·H2O＋H＋B..CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－＋H2OCH3COO－＋H3O＋＋OH－CH3COO－＋H2O16、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO217、下列說法不正確的是（）A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大．化學反應速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大18、可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡時的標志是（）A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變、I2、HI的濃度相等在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二：填空題（共4小題，46分）19、（10分）25℃時，L醋酸中存在下述平衡：。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？⑴加入少量冰醋酸，平衡將，溶液中c(H+)將（增大、減小、不變）；⑵加入一定量蒸餾水，平衡將，溶液中c(H+)將（增大、減小、不變）⑶加入少量L鹽酸，平衡將，溶液中c(H+)將（增大、減小、不變）⑷加入LNaCl，平衡將，溶液中c(H+)將（增大、減小、不變）20、（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋kJ?mol-1，ΔS=＋?(K?mol)-1①該反應能否自發(fā)進行與有關；②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。a．容器中的壓強不變b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO165024529001233900abcdt①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為。②該反應的逆反應為（填“吸”或“放”）熱反應（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。a．升高溫度b．充入He(g)，使體系壓強增大c．將H2O(g)從體系中分離出來d．再充入1molCO2和3molH221、(10分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是a.氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學方程式表示）22.（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是，反應的離子方程式為。23．（8分）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0試回答下列問題：（1）若該反應在298K、398K時，化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2（填“>”、“<”、“=”）（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．v正(H2)＝2v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度不變（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達到平衡時CO的濃度為L，試求該溫度下的化學平衡常數(shù)。參考答案：1-5DDDBC6-10CBCAA11-15CCCDA16-18DCB19、CH3COOHCH3COO-+H+（2分）⑴向電離方向移動（1分）增大（1分）⑵向電離方向移動（1分）減小（1分）⑶向離子結合成分子的方向移動（1分）增大（1分）⑷向電離方向移動（1分）減?。?分）20、(1)①溫度（2分）②bc（2分）(2)①·L-1·min-1（2分）②吸（2分）(3)cd（2分）21、(1)K=c(CH3OH)/[c(CO)