蘇教版化學(xué)選修1專(zhuān)題3《水溶液中的離子反應(yīng)》測(cè)試題

《溶的子》試一、單題1已知室溫時(shí)0.1mol·L-1

某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離下列敘述錯(cuò)誤的（）A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為-7C．該溶液的pH=4D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大2溫下1mL0.1mol

24

溶液加水稀釋2L溶此溶液中由水電離產(chǎn)生的

H

的濃度接近于（）A．

mol

B．1

molC．1

mol

D1

mol3．下列判斷合理的是①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D(zhuǎn)．只有②③④⑤4室溫下乙兩燒杯均盛的某一元酸溶液向乙燒杯中加水稀釋關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積：10V=V甲

乙B．水電離出的OH

濃度：10c(OH-)=c(OH-)甲

乙C．將甲、乙燒杯中的溶液混合得到溶液的

pHD．若分別與

5mLpH12

的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙5．分類(lèi)思想在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中正確的是A．CO、CO、SO、SO屬于酸性氧化物223

B．根據(jù)分散質(zhì)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．BaSOHClO分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)4D．漂白粉、膽礬、膨松劑、液氯均為混合物6．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：HOH+2

+OH-

，下列敘述正確的是()A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c(H

)增大B．向水中通入少量HCl氣體，

+c(OH

)-)

增大C．將水加熱，K大，pH不變wD．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c(H

)降低7．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．KOHB．NaCO2

3

C．AlCl

3

D．CaO8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水的離子積常數(shù)K僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液WB．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性C．電離常數(shù)大的酸溶液中＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大D．多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小9．常溫下，向20mLCHCOOH液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH化曲線如圖所3示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+

濃度為10-11

mol·L-1B．a(chǎn)、b點(diǎn)表示的溶液中

c-cCOOH-)

相等C．d點(diǎn)表示的溶液中c(Na

)＞c(CHCOO-3

)D．原CHCOOH溶液的濃度為mol·L-1310．下列說(shuō)法正確的是()A．pH相同的①CHCOONa②NaC1O③NaHCO液中，c(Na+33

)大小順序?yàn)椋孩?gt;③

OO3B．中和等體積等濃度的氨水和溶液，所需的HCl的物質(zhì)的量相同C．常溫下，pH=9的CHCOONa液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液呈中性3D．常溫下，pH相等的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導(dǎo)電能力相同11．下列事實(shí)中，能說(shuō)明COOH是弱電解質(zhì)的是（）3A．CHCOOH是共價(jià)化合物3B．用CHCOOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈光較暗3C．向CHCOOH溶液中滴加CO液，有氣泡產(chǎn)生323D．向CHCOOH溶液中加入少量COONa固體，溶液pH增大3312．下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C．Na溶液c2D．

CO2

水解的實(shí)質(zhì)Na

電離出OH

合生成NaOH13．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將pH＝2的一元酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH一定為B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液c(CHC．向0.1mol·LCOONa液中加入少量水，溶液中比值增大3c(CHCOO)3D．常溫下，pH＝11的氨水中，由水電離出的

(OH－)＝1×10－3

mol·L－1二、填題14．(1)常溫下硫酸溶液中由水電離出的

c

。(2)常溫下水電離出的

mol

的NaOH溶液中c(NaOH)

______(3)某溫度下水的

mol

此時(shí)純水的

c溫度不變，滴入稀鹽酸使

mol

則溶液c時(shí)溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。15．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1酸是常見(jiàn)的弱酸列方法中以使醋酸稀溶液中COOH電離程度增大的是_____3（填字母序號(hào)

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體Ⅱ．白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。a量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。b將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至刻度線。c取20.00mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中加滴酚酞溶液用0.1000mol·L

的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。d重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。e計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）實(shí)驗(yàn)a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是__________。（3實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值（填“偏大”、“偏小”或“不變”（4）實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_(kāi)_______mol·L－1

。標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液待測(cè)液體積/mL第1次第2次第3次

20.0020.0020.00

滴定前讀數(shù)/mL000

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL21.9822.0022.02Ⅲ.25℃，向20.00mL0.1000mol·L

1

CHCOOH滴加0.1000mol·L3

NaOH過(guò)程中，pH變化如下圖所示。

（6）a點(diǎn)溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因：_____________（7）下列有關(guān)b點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)a溶質(zhì)為：CHCOOH、CHCOONa33b微粒濃度滿足：c（Na＋）+c（H＋）=c（CHCOO－）+c（OH）3c微粒濃度滿足：c（Na＋）=c（CHCOOH）+c（CHCOO－）33d微粒濃度滿足：2c（H＋）+c（CHCOO－）=2c（OH－）+c（CHCOOH）33（8）c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：。三、元或物質(zhì)推斷16．如圖是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，其A、B、C分別表示一種或多種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)離子膜電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)C產(chǎn)生在離子膜電解槽的_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)，寫(xiě)出A化學(xué)式____(3)反應(yīng)④的離子方程式為：。(4)粗鹽水中含有泥沙、Ca

、Mg2+

、SO

等雜質(zhì)，必須除去雜質(zhì)后使用。已知：K[Mg(OH)]=5.61×10-12SP2

；K]=6.82×10-6SP3

了盡可能除去2+選用純堿還是燒堿：_________；粗鹽水精制的過(guò)程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過(guò)濾，添加試劑及操作的合理順序是_________(填序號(hào))。(5)氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途。如圖是從海水中提取鎂的流程，其中步驟③的操作是_______，步驟④需要用到，原因是_________。17．某鹽X由四種短周期元素組成?，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知有毒氣體在標(biāo)況下的密度為1.25g·L

?1

.請(qǐng)回答.

(1)組成X的四種元素是C、O和_____(填元素符號(hào))。(2)D溶液中加入過(guò)量AlCl溶液的離子方程式_____。3(3)寫(xiě)出一個(gè)B參加反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)_____。(4)固體D中加入足量CaCl溶液，判斷CaCl液已足量的操作是_____。22(5)溶液X與酸性溶液混MnO4

-4

被還原為Mn2+

出該反應(yīng)的離子方程式為。18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是。（2）比d常見(jiàn)離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同＞__________比g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d燃燒，恢復(fù)至室溫，放出熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱2化學(xué)方程式：___________________（5述元素可組成鹽Rf(gd),向盛有10mL1mol·L-1442

R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1

NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：。②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1

Ba(OH)液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為2______mol。四、實(shí)題19化學(xué)消毒劑在抗擊新冠肺炎中發(fā)揮了重要作用過(guò)氧化氫的水溶液廣泛用于醫(yī)用環(huán)境和食品消毒等。Ⅰ．過(guò)氧化氫性質(zhì)的探究(1)酸性條件下HO將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3，由此說(shuō)明HO有___________性。2222(2)已知HO一種二元弱酸，則HO的第一步電離方程式為_(kāi)__________。2222Ⅱ．過(guò)氧化氫含量的測(cè)定。用移液管移取mL試樣置于錐形瓶中，用0mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過(guò)氧化氫應(yīng)原理為2MnO-＋5HO＋=2Mn2＋＋8HO222＋5O↑。2(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。(4)下列關(guān)于滴定分析，正確的是___________。A．圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所裝溶液潤(rùn)洗C．用堿式滴定管測(cè)定所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積D．滴定時(shí)，用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小(5)圖中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的讀數(shù)是，以該數(shù)據(jù)計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)__________mol·L-1。20．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛_______（2）滴定終點(diǎn)的判斷：_______________（3）誤差分析偏高、偏低或無(wú)影響）A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸_____B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥______C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失________D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)________E盛放堿液的堿式滴定管開(kāi)始俯視讀數(shù)，后來(lái)仰視讀數(shù)_______（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_mL；（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度

溶液體積/mL第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次第三次

25.0025.00

1.560.22

30.3026.31

28.7426.09根據(jù)上表數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____五、計(jì)題21．現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為

的Ba(OH)溶液，乙為-12

的硫酸氫鈉溶液，丙為pH=2CHCOOH(常溫下CHCOOH的電離常數(shù)K33a

)溶液。回答下列問(wèn)題：（1COOH溶液的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___液中c(CHCOOH)約為_(kāi)__mol·L-13a3

COOH3的電離度約為_(kāi)__(電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù))。（2）要使乙溶液與丙溶液的相等，可將乙溶液稀釋___倍。（3）將甲、乙兩種溶液等體積混合后，靜置，此時(shí)混合溶液pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，則甲、乙兩種溶液的體積比為_(kāi)__。22．I．常溫下在pH=5的醋酸溶液中，醋酸電離出的+

)=________mol/L。Ⅱ．某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH液滴定20.00mL某濃度的CHCOOH溶液。3（1）部分操作如下：①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)；②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入滴甲基橙；③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩錐形瓶，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化。請(qǐng)選出上述操作過(guò)程中存在錯(cuò)誤的序號(hào)：。（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為_(kāi)_______mL。圖1

圖2

（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點(diǎn)①所示溶液中c(CHCOO-)=1.7c(CHCOOH)點(diǎn)③所示溶液中c(CHCOO-333

)+c(CHCOOH)=c(Na+3

)。醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)_______mol/L，該CHCOOH液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。3

參考答1．A2．D3．B4．B5．C6．B7．B8．C9．D10．B11．D12．D1314．1

0.1

2

mol

8

mol

高于15．b

酸式滴定管

偏大

錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色0.5500CHCOOH3

CHCOO-3

+H+

a、bc（CHCOO-3

）=c（Na+

）>c（H+

）=c（OH-

）16．2NaCl+2HO2

電解

Cl