《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》-強(qiáng)化訓(xùn)練二

江蘇阜寧高中化學(xué)（必修1）專題1第一單元《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》—強(qiáng)化訓(xùn)練二（附解析與答案）一．選擇題1.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值(NA)的是()A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12CD．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)2.下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是()A.0.012kg12C中含有約molH2O中含有2mol氫和1mol氧C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gmol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍3．同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是。()∶2∶1C.2∶3∶24.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NAB.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.將1molFeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)小于×10235.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16gCH4中含有4NA個C—H鍵mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A．121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NB．常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-C．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和D．124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-數(shù)為2NA7.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18OA．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同8.下列敘述中正確的是A.氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17gmol氧含有×1023個微粒C.物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同molH2含有2molH和2mole-9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要Cl2的分子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，7.1gCl2含有Cl2的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAmol—OH含有的電子數(shù)目為NA10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1Lmol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有NA個分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAmol乙烯分子含3NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是NA13.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的()A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度14.下列說法中正確的是()A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D.一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g·mol-115.下列物質(zhì)中，與molH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A.18.9gHNO3個molH3PO4D.4.48LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)16.下列敘述正確的是()A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等17.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()A.該硫原子的相對原子質(zhì)量為g該硫原子的物質(zhì)的量為molC.該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgg該硫原子所含的電子數(shù)為16mol18.下列說法正確的是()A.在相同狀況下，體積相同的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的。分子B.在相同狀況下，體積相同的任何氣體具有相同數(shù)目的原子C.在相同狀況下，體積相同的H2O和HF具有相同數(shù)目的電子D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比19.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為D.在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA20.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是。()4C21.下列敘述正確的是()A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶2222.在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關(guān)系，下列說法中正確的是()A．若ρ(甲)＞ρ(乙)，則氣體體積：甲＜乙B．若ρ(甲)＞ρ(乙)，則分子數(shù)：甲＞乙C．若ρ(甲)＜ρ(乙)，則氣體摩爾體積：甲＞乙D．若ρ(甲)＜ρ(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙23.如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法正確的是()A.氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)B.物質(zhì)的量：n(X)<n(H2)<n(Y)的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小二．非選擇題24.(1)molNH3分子中所含氫原子數(shù)與____個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)含molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_____(不考慮Al3+的水解)。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為_____。(4)2.3gNa中含電子的物質(zhì)的量為_____mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為_____mol。25.某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃料。。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g·L-1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為______。(2)X2的摩爾質(zhì)量為_______；Y元素的名稱是______。(3)若反應(yīng)生成molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。26.回答下列關(guān)于物質(zhì)的量的問題。(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比是_____。(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為。_______。27.(1)molH2SO4的質(zhì)量是______g，其中含有_____molS原子。(2)現(xiàn)有10g由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為_______mol,中子數(shù)為_______mol，電子數(shù)為______mol。(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)_________。28.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)時硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(體積都已折算成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克。29.取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根質(zhì)量為50g的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求此CuO粉末的質(zhì)量。附：參考答案一．選擇題1.【解析】選C。A項(xiàng)，1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA，A錯誤；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，故22.4L苯所含的分子數(shù)不為NA，B錯；D項(xiàng)，因硫酸為二元強(qiáng)酸，1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋的數(shù)目為2NA。2.【解析】選A。B項(xiàng)，應(yīng)表達(dá)為1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子；C項(xiàng)，單位錯誤，應(yīng)是40g·mol-1；D項(xiàng)中水的摩爾質(zhì)量是固定不變的。3.【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可設(shè)它們的物質(zhì)的量分別為x、y，因原子數(shù)相同，則有2x=4y，可得，x∶y=2∶1，即體積之比為2∶1。4.【解析】選B、D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，A不正確；2.4g金屬鎂即mol，變?yōu)镸g2+失去電子數(shù)為NA,B正確；2Fe+3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e由0價升高到+3價，1molFe應(yīng)失去3mole-，C不正確。5.【解析】選A。6.【解析】選A。A項(xiàng)，CCl2F2的物質(zhì)的量為n=m/M=121g/121g·mol-1=1mol，故121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA，故A正確；B項(xiàng)，由化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO可知，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成2/3molHNO3，故B錯誤；C項(xiàng)，正確的說法應(yīng)為氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與1/2NA個氯氣分子和1/2NA個氫氣分子的質(zhì)量之和的數(shù)值相同；D項(xiàng)，因Na2O溶于水后，與水反應(yīng)生成了NaOH，溶液中不再含有單獨(dú)的O2-，故D項(xiàng)錯誤。7.【解析】選D。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。8【解析】選D。因?yàn)镠2是雙原子分子，一個氫分子中含有2個氫原子、2個電子，故1molH2含有2molH和2mole-。9.【解析】選B。7.1gCl2的物質(zhì)的量是mol，則Cl2的分子數(shù)為，不受外界溫度、壓強(qiáng)的影響，注意克服思維定勢。10【解析】選A。NH4NO3的物質(zhì)的量為mol，氮原子數(shù)為，盡管NH4+水解，但氮原子數(shù)不變，A項(xiàng)正確；羥基電子數(shù)為9，1mol羥基中電子數(shù)為9NA，B項(xiàng)錯；KI中的碘來源于HI，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C項(xiàng)錯；22.4L不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D項(xiàng)錯。11.【解析】選A。18g18O2物質(zhì)的量為mol，所以它所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為NA，A正確；空氣是多種成分的混合物，不只含單質(zhì)，B錯誤；在氯氣與水的反應(yīng)中，1mol氯氣只轉(zhuǎn)移NA個電子，故C項(xiàng)錯誤；所得溶液中含有NA個Na+，可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，D錯誤。12.【解析】選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，22.4L乙醇不是1mol，A錯；14gN2為mol，1molN2中含有14mol電子，故molN2中含有7mol電子，B錯；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CH2，1mol乙烯分子含NA個碳碳雙鍵，C錯；鈉與水反應(yīng)時，1molNa失去1mol電子，故23gNa共失去電子數(shù)是NA，D對。13.【解析】選C。相同條件下，氣體的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，其中混合氣體的平均分子組成中碳原子數(shù)為2，平均氫原子數(shù)在2和6之間，即混合氣體中C2H2和C2H6的相對量是變化的，不能確定，因此其質(zhì)量、原子總數(shù)、密度也不能確定，故只有選項(xiàng)C正確。14.【解析】選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)，B不正確；NO的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol-1，NO2的摩爾質(zhì)量為bNAg·mol-1，氧原子的摩爾質(zhì)量為(b-a)NAg·mol-1，D也不正確。15.【解析】選B。molH2O含有mol氫原子，18.9gHNO3的物質(zhì)的量是mol，含有mol氫原子；×1023個HNO3分子的物質(zhì)的量為mol，含有mol氫原子，故選B；molH3PO4含有mol氫原子；4.48LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為mol，含有mol氫原子。16.【解析】選B。一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積的大小主要取決于氣體分子間的距離和分子數(shù)目的多少，溫度、壓強(qiáng)相同，分子之間的距離相同，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體體積越大，故A錯，B正確；氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積，氣體摩爾體積的大小取決于外界條件，溫度、壓強(qiáng)一定，氣體的摩爾體積一定，C錯；N=NA·n=NA·，不同的氣體，V不相同，若Vm不相同，n值可能相等，D錯。17.【解析】選A。B項(xiàng)，mg硫原子的個數(shù)是個，物質(zhì)的量。是；C應(yīng)為aNAg·mol-1，D項(xiàng)，ag該硫原子中含有16個電子。18.【解析】選D。據(jù)阿伏加德羅定律“同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子”分析各個選項(xiàng)，A中關(guān)鍵詞“物質(zhì)”、B中關(guān)鍵詞“原子”、C中水的狀態(tài)不明，它與溫度有關(guān)，故答案為D。19.【解析】A、D。80gNH4NO3為1mol,含有2molN，A正確；鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，B項(xiàng)錯誤；四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，C項(xiàng)錯誤；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，1molFe失去3mole-，D項(xiàng)正確。20.【解析】選A、C。本題考查阿伏加德羅定律的推論，由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。CO2和C3H8的相對分子質(zhì)量大于O2的相對分子質(zhì)量，故A和C正確。21.【解析】選A。A項(xiàng)：根據(jù)公式可列式：可判斷A項(xiàng)正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件是否相同，所以說法都不正確。22.【解析】選A、C。據(jù)pM＝ρRT可知，同溫同摩爾質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)與密度成正比。若ρ(甲)＞ρ(乙)，則p(甲)＞p(乙)，在物質(zhì)的量也相等的情況下，根據(jù)pV＝nRT可以判斷，此時壓強(qiáng)和氣體體積成反比，所以V(甲)＜V(乙)，A選項(xiàng)正確；根據(jù)n=可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以N(甲)＝N(乙)，B選項(xiàng)錯誤；若ρ(甲)＜ρ(乙)，則p(甲)＜p(乙)，D選項(xiàng)錯誤；因?yàn)閴簭?qiáng)越大，氣體的體積越小，所以Vm(甲)＞Vm(乙)，C選項(xiàng)正確。23.【解析】選C。根據(jù)圖示可知，A和C容器中的溫度和壓強(qiáng)是相同的，根據(jù)阿伏加德羅定律，相同溫度、壓強(qiáng)下X、Y氣體的質(zhì)量、密度相等，即X與Y的體積相同。相同溫度、壓強(qiáng)下，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，X的相對分子質(zhì)量與Y的相對分子質(zhì)量一定相等。二．非選擇題24.【解析】(1)molNH3分子所含氫原子為mol,與molH2O分子所含氫原子數(shù)相同，H2O分子的個數(shù)為××1023=×1023。(2)含molAl3+的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為mol,含SO42-mol。(3)molC的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，故C的摩爾質(zhì)量為(4)2.3gNa的物質(zhì)的量為mol,含電子的物質(zhì)的量為mol，與足量水反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為mol。(5)本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時注意所處的條件。(6)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:答案：(1)×1023(2)mol(3)106g/mol(4)(5)1∶12∶33∶21∶12∶3(6)見解析25.【解析】(1)由方程式可知參加反應(yīng)的O2的體積與生成物X2的體積相同，即11.2L。(2)M(X2)=1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1由方程式可知：n(X2Y4)=n(X2)=則M(X2Y4)=由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相對原子質(zhì)量為1，即為氫元素。(3)由M(X2Y4)=32g·mol-1，M(Y)=1,則M(X)=14，即為氮元素。N2H4+O2點(diǎn)燃====N2+2H2O，產(chǎn)生molN2點(diǎn)燃====mol×［0-(-2)］×2=mol。答案：(1)11.2L(2)28g·mol-1氫(3)26.【解析】(1)設(shè)該溶液為100g,則m(KOH)=28g,n(KOH)==mol，則n(OH-)=mol;m(H2O)=100g-28g=72g,n(H2O)==4mol,則OH-與H2O比為mol∶4mol=1∶8。(2)混合物的物質(zhì)的量之比n(KCl)∶n(CaCl2)=2∶1再細(xì)分項(xiàng)計(jì)算。3)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol(x+y)×=①28x+44y=20②解得x=，y=故C、O原子個數(shù)比答案：(1)1∶8(2)%2∶1(3)3∶427.【解析】(2)由2H和16O組成的2H216O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1