全高考高中化學：計算公式考點匯總

高考高中化學：計算公式考點匯總1.有關物質的量5口1）的計算公式物質的質量（3）.（1）物質的量（皿口1）一物質的摩爾質量（g/皿口一微粒數（個）.（2）物質的量5口11一6必1嚴（個/⑹_標準狀況下氣體■的體積一，（3）氣體物質的量（mol） 筮蟲上/雙門溶質的物質的童（mol=物質的量濃度（ml/L）送溶液體積2有關溶液的計算公式C1）基本公式①*髓密度（步忌）港液體和做￡）= 溶_質量（◎ x10。怖②將質的質量分數（藩質質堇+溶劑質型）（的_—質枷質的量（的盤〉③物質的量濃度（wlA）■一^商麗礪~一<2）溶質的質量■分數、帽最的物質的量濃度及溶液密度之間的美系：_■質■量濃度（加。1JL）曾1國）x滔旗的摩爾質》（事力聞①藩質的質量分數1加口（他）乂溶液密度（岑/mLJ10OC（mL）x溶版塞度［gfmb）乂漕質的題量分數

=- ②物質的量裱度 溶質摩爾質量（g/nwl）xl（L）⑸港液的穩(wěn)釋與裱縮（番種物理量的單位必須一致）；①濃格海的質量乂濃榕液溶質的質量分數=稀溶液的質量X稀溶液溶質的質量分魏（即溶質的質量不變）②濃澹檀的體根X濃咨液物晟的量濃度=稀溶液的秣和為稀藩液物質的量濃度【即c（濃）、飛（濃）i（稀）7?。㎎（G任何一種電解質溶液中；陽離子所帶的正電荷總敷士陰離子所帶的角電荷總數（即整個溶液呈電口性）

有關將解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）折出晶體的質量期的計算（3）溫度不變，莖發(fā)飽和溶i貢市的溶劑 ——x]有關將解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）折出晶體的質量期的計算（3）溫度不變，莖發(fā)飽和溶i貢市的溶劑 ——x]口忱(⑼+刈㈤（2）相同溫度下，落解度⑸與飽和海液中落后的后量分數（而）的關系:IS⑷ 曳豆一X10QU)(10QiKQ褥=溶解度（/乂蒸發(fā)常溺⑻的腐量收）100（g） 5（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量口的計算;（高溫溶解度-悵溫溶解度）--、.=、由一ma,、X?… =w、.,，乂后潟原落潮鹿堊（g）10Q+周溫痞解度《0溶解度（的 飽和潘海中港旗的^富（g）②1口口（由4溶解度（番 飽和溶裱的質量（笛4.平均摩爾質量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總層量m（混）和總物質的量n（溫〉說明.這種求混合物平均摩爾質量的方法..不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用.（2）已知標準狀泥下，混合氣體的密度Q（混注鬟，該方法只適用于處于標準狀況下（口匕，10”1丁國）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體網的密度之比D（通常稱作相時密度）；0_p（混）_麗盤）則A7=◎.兩⑷5.化學反應速率的計算公式（1）某物質X的化學反應速率r.nx的濃度變化量;（徵㈤■L）V（Aj= =——： ： 時間的變化量f旨或:min）（⑵對于下列反應:+=t?C十］口存吟4〕.期（丹）；漢0，v①）=雁:履二p:qv^4)_v(Bl_vCC)_v(J>或南?pq斷化學平衡計算公式對于可逆反應I對于可逆反應I桎①）:理項Gwpeg*雙q（i）各物質的變優(yōu)量之比=方程式中相應系數比⑵反應物的平衡量?起始量-梢耗量生成物的平衡量=起始量+僧加量表示為（設反應正向迸行）i起始量（mol）

變化量￡刖起始量（mol）

變化量￡刖1）平衡量5口1）必⑸十曲蟲.—十部耍（汨取竺竺掰（榆加（增）*（增）Z—JT器MC?—5——Z空d十竺⑶反應達平衡時，反應物或B）的平衡轉化率（%）具（SB）的消耗海度（moUL）yA（或B）的起始濯度（iwl/L〕.一（或B）消耗的枷質的量fgl}H1aA（或B）相蛤由物質的量（me!）“ '氣體A（或B）的耨耗體積4mL或L）13氣體盤（或B：的起始體積《血或小說明】計算式申反應物各個量的單位可以是加1/1,mob對于氣體來說還可以是L戢血，他必須注意保持分享、分每中簞位的一致性口（4）網伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推役.

①恒溫、恒容時，巧盯，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比？L也②恒溫、恒壓時；%為，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其息物后的量成正比.?_每恒溫、恒容時：4%-即任何時剌反應混合氣體的密度與其反應福合氣體的平均相對分子質量成正比.f—的星質量mC思）⑸混合氣體的密度外— 容器的體積U "（6）混合氣體的平均相對分子商量腸，的計算，①K=艇（⑶十筋（切/%+?一?其中M（A）、M（B） 分別是氣體A、B的相對分子質量：a%、b里 分別是氣體限B……的體聯（成摩爾）分數.械_混合氣缽的篇質量（第② 漉管氣體總翱質的量他沔D.溶液的pH值計算公式11）pH=若匕（」牙+）=IT"掰C?"上則=超若或打+）二班丈10一“御父/上則不H二題一1名那C2）任何水溶液中，由水電離產生的人巴'）與4a總是相等的，即:氣（牙）=」（。曠）⑶常溫喝宛）時；或目+）.《0h-）=1乂10一”n元強酸溶液中寅五十）="「%n元強堿溶液中7n.有關物質結構,元素周期律的計算公式S.L原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系核電荷數=核內質子數=原子核外電子數注意：陰離子：核外電子數=質子數+所帶的電荷數陽離子；核外電子數=質子數一所帶的電荷數8.2質量數（Q、質子數⑵、中子數【由的關系艮3元素化合價與元素在周期表中的位置關系,'.'fc""' _ 11Ir71"^Cr_￥.P " "l- - - ,>⑴對于非金屬元素：最高正價+I最低負僑I=s1對于氫元素，負價為-L正價為+0.CS）主族元素的最高價=主族