安徽省安慶市第三中學2022年高二化學模擬試卷含解析

安徽省安慶市第三中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關碰撞理論，下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡參考答案：C略2.常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是()A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解

B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C．再加入適量的NH4NO3(s)

D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7參考答案：B略3.下列做法有利于保護水資源的是A.礦渣堆放在河邊

B.生活垃圾露天堆放C.電鍍廢水直接排放

D.將生活污水集中處理后排放參考答案：D略4.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是A.CH3Br

B.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2Br

D.CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C 5.在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略6.某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構見右圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略7.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY．A．①② B．①④ C．②③ D．③④參考答案：C【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應物與生成物的化學計量數(shù)關系．【解答】解：①平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到化學平衡狀態(tài)，故②正確；③反應物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當壓強不變時，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故④錯誤．故選C．8.某氣態(tài)烴1mol與2molHCl發(fā)生加成反應，所得的加成產(chǎn)物1mol又能與8molCl2反應，最后得到一種只含碳、氯兩種元素的化合物。則氣態(tài)烴為（）A.丙炔

B.1-丁炔

C.丁烯

D.苯參考答案：B略9.用石墨電極電解下列溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積比為2∶1，且電解后溶液的pH增大的是A、KCl

B、NaOH

C、Na2SO4

D、H2SO4參考答案：B10.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略11.25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小參考答案：C12.

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏高的是（

）A.將溶質(zhì)用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉移至容量瓶中并定容B.未洗滌溶解溶質(zhì)用的燒杯及玻璃棒C.定容時仰視刻度線觀察液面

D.容量瓶中原來含有少量蒸餾水參考答案：A略13.有關化學用語正確的是（

）A．氨氣的結構式為

B．醛基的結構簡式:—COH

C．羥基的電子式：

D．甲醇的球棍模型：參考答案：D略14.下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫（25℃）12%有B水浴加熱（50℃）4%無C水浴加熱（50℃）12%有D室溫（25℃）4%無A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，以此解答該題．解答：解：A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，濃度較大，則反應速率較大，故選C．點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．15.下列烷烴中，沸點最高的是

A．2-甲基丙烷

B．2，2-二甲基丙烷

C．正己烷

D．2-甲基戊烷參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學習小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為兩者反應只生成一種沉淀；

乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成一種沉淀；

丙同學認為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結晶水）

Ⅰ：按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時，就說明乙同學的猜想正確，則溶液和溶液反應的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過

、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進行定量分析來測定其質(zhì)量（設每一裝置中的反應或吸收均完全，反應前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）.

（1）上述各裝置連接順序為：

；

（2）實驗結束時要通入過量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分數(shù)為：

.

（4）能證明甲同學說法正確的實驗現(xiàn)象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無氣體產(chǎn)生

Ⅱ、過濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，電負性從大到小的順序為_______，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為______。（2）H2O2中的共價鍵類型為__(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為______；分子中4個原子_______(填“在”或“不在”)同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________________________________________。（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為______(任舉一例)；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是_______。參考答案：(1)N＞O＞C

O＞N＞C

2s22p3

(2)σ鍵

sp3

不在

H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵

(3)CO2(或N2O)

N3-解析：（1）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，同周期自左而右電負性增大，故電負性：O＞N＞C，氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3，其外圍電子排布式是2s22p3；（2）H2O2為共價化合物，分子中O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，水為極性分子，H2O2與水互溶，極性分子易溶于極性分子中，另外H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵，所以雙氧水易溶在水中；（3）OCN-含有3個原子，價電子總數(shù)為6+4+5+1=16，故其等電子體為CO2（或N2O）等，在與OCN-互為等電子體的微粒中，由氮元素組成的陰離子是N3-。18.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

請回答下列問題：（1）維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇,