四川省遂寧市第五中學高二化學上學期期末試卷含解析

四川省遂寧市第五中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不能用來區(qū)別二氧化硫和二氧化碳兩種氣體的試劑是A澄清的石灰水B酸性高錳酸鉀溶液

C溴水D品紅溶液

參考答案：A2.下列裝置不能完成的實驗是參考答案：D略3.H3O+是H2O和H+結(jié)合而成的微粒，其化學鍵屬于A．配位鍵

B．離子鍵

C．范德華力

D．氫鍵參考答案：A4.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：B略5.邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D6.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是A．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略7.下列實驗操作方法正確的是

A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩,再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基

B．測定CuSO4晶體結(jié)晶水含量時,當灼燒晶體至全部變?yōu)榘咨勰┖?露置在空氣中冷卻至室溫稱取其質(zhì)量

C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素參考答案：C略8.中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2

B．CO2

C．C2H6O

D．H2O2參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：一般來說，單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，結(jié)合對應物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題；A．氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個碳原子飽和時氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說明結(jié)構(gòu)中無雙鍵；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，據(jù)此分析解答．解答：解：A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個碳原子飽和時氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說明結(jié)構(gòu)中無雙鍵，只含單鍵，所以不含π鍵，故C錯誤；D．結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學鍵的分類，為高頻考點，注意把握σ鍵和π鍵的區(qū)別以及形成原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．9.已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42－結(jié)合H＋的能力大于其電離產(chǎn)生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2OPO43－＋H3O＋。下列操作能使該溶液中[H3O＋]增大的是()A．加水

B．加熱C．加消石灰

D．加K2HPO4固體參考答案：A本題考查外界條件對電離平衡的影響。K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO42－＋H2OH3O＋＋PO43－，②HPO42－＋H2OOH－＋H2PO4－，③H2OH＋＋OH－。由題意知溶液呈堿性，以水解平衡②為主。加水，平衡②向右移動，n(OH－)增大，但[OH－]減小，故[H3O＋]增大，則A對；加熱，②向右移動，[OH－]增大，故[H3O＋]減小，B錯；加Ca(OH)2，OH－與H3O＋反應生成H2O，[H3O＋]減小，C錯；加K2HPO4固體，②向右移動，[OH－]增大，故[H3O＋]減小，D錯。10.某有機物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分數(shù)；②氫的質(zhì)量分數(shù)；③蒸氣的體積(已折算成標準狀況下的體積)；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點．確定X的分子式所需要的最少條件是()A．①②⑥

B．①③⑤C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略11.常溫下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（

）

A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D、能使PH試紙顯紅色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl-參考答案：D略12.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)

下列有關(guān)花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和II中均含有二個苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：B略13.根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是()A．

4－甲基－1,2－戊炔B．CH3CH(CH3)CH=CHCH3

2－甲基－3－戊烯

C．

2,2,3－甲基戊烷

D．

間二硝基苯參考答案：D14.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8參考答案：A略15.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號）：

B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）濃溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析。

參考答案：①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）；⑥：（6）、（6）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某有機物X（C12H13O6Br）的分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為

（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖所示的轉(zhuǎn)化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；G、M都能與NaHCO3溶液反應；在X分子結(jié)構(gòu)中，Ⅰ里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種。（1）M的結(jié)構(gòu)簡式是________________。（2）G分子所含官能團的名稱是_____________________；G不能發(fā)生的反應有________（選填序號）。A．加成反應

B．消去反應

C．氧化反應

D．取代反應（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學方程式是___________________________________________。（4）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有________種。（5）X的分子結(jié)構(gòu)中共有________種化學環(huán)境不同的氫原子。參考答案：(1)HOOC—COOH(2)羧基、羥基A(3)HOCH2—CH2OH＋O2催化劑△OHC—CHO＋2H2O(4)2(5)8略18.（1）在實驗室中作小型實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為的圓柱形容器，使壓強為P，然后將整個體系用加熱器加熱到280℃，發(fā)生如下反應，若平均每分鐘生成0.5mol的C，容器表面向外散熱速率平均為為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向容器提供多少kJ的熱量．（簡述推理過程）答：_________________________________________．（2）若將（1）的小型實驗擴大為工業(yè)生產(chǎn)：將反應容器的底面半徑和高度都擴大到原容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強仍為P，然后加熱到280℃使反應開始．為了維持恒溫280℃，反應開始后，應繼續(xù)加熱還是進行冷卻?（設(shè)容器表面散熱速率不變）平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量．（簡述推理過程）答：________________________________________．（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”平衡體系中將A、B按原比例充入，重新達到平衡時，C的體積分數(shù)_________．參考答案：（1）按1分鐘計，生成0.5molC產(chǎn)生熱量45kJ，而容器散熱，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120kJ-45kJ＝75kJ（2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5mol×1000＝500mol，放出熱量45000kJ，而容器散