化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表達(dá)式。2、學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用控制化學(xué)反應(yīng)速率解決生活中相關(guān)問(wèn)題。第二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日人類研究化學(xué)的目的是什么？為了使化學(xué)更好地服務(wù)人類，簡(jiǎn)而言之就是要使某些反應(yīng)發(fā)生、某些反應(yīng)不發(fā)生；使某些反應(yīng)加速、某些反應(yīng)減速。第三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，從公元七世紀(jì)開(kāi)始，人們一直在尋找有效的制取硫酸的方法。但是在1875年德國(guó)化學(xué)家麥塞爾對(duì)技術(shù)改進(jìn)之前，都沒(méi)有較大的發(fā)展。那么，到底是什么在制約著硫酸生產(chǎn)的發(fā)展？我們今天學(xué)習(xí)的知識(shí)對(duì)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)又有什么意義呢？鄭州中州硫酸廠第四頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。第五頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日第六頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日第七頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日第八頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日第九頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日第十頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物變質(zhì)C.煉鐵D.塑料老化E、氨的合成F、皮膚的衰老CE反應(yīng)快慢不是問(wèn)題，問(wèn)題是如何利用化學(xué)反應(yīng)快慢來(lái)造福我們?nèi)祟?。那么，我們?yīng)該怎樣來(lái)衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日問(wèn)題一

生活中，我們用什么方式來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢？

問(wèn)題三化學(xué)反應(yīng)中，我們?cè)鯓觼?lái)表示反應(yīng)的快慢？問(wèn)題二化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，哪些量發(fā)生了變化？第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日△cv=

t△一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）定義：（2）表示方法：（3）表達(dá)式：（4）單位：

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量。mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、或mol/(L·s)、mol/(L·min)第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日在某容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O經(jīng)過(guò)10秒鐘后，H2S的物質(zhì)的量減少了0.02mol，在另一容器中進(jìn)行該反應(yīng)，

相同時(shí)間內(nèi)H2S的物質(zhì)的量減少了0.2mol，你能判斷哪個(gè)容器中反應(yīng)速率快嗎？無(wú)法確定，因?yàn)椴恢萜鞯捏w積大小。第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日例1:在一密閉容器進(jìn)行合成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為2mol/L，H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)到2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為1.8mol/L，試著用N2的濃度改變量來(lái)表示此反應(yīng)的速率。解:=2mol/L－1.8mol/L2min=0.1mol/(L·min)△c(N2)v(N2)=t△答:用N2表示此反應(yīng)的速率為0.1mol/(L·min)第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日例1:在一密閉容器進(jìn)行合成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為2mol/L，H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)到2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率各是多少？解：

N2+3H22NH3起始濃度(mol/L):2502min后濃度(mol/L):1.8變化濃度(mol/L):0.20.60.4所以:v(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)同理:v(H2)=0.3mol/(L·min)

v(NH3)=

0.2mol/(L·min)思考與交流:各物質(zhì)的速率之比和方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？相等；v

(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2高溫、高壓催化劑4.40.4第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日

例2：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后NO

的物質(zhì)的量增加了3mol。問(wèn)題1：用NO來(lái)表示此反應(yīng)的速率為多少？問(wèn)題2：若用O2表示此反應(yīng)速率是多少？問(wèn)題3：v(NO)=0.02mol/(L·s),

v(O2)=0.025mol/(L·s)數(shù)值不同，是否表示此反應(yīng)的快慢不相同？v(NO)=0.02mol/(L·s)v(O2)=0.025mol/(L·s)小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意問(wèn)題和規(guī)律。表示同一個(gè)反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)的快慢程度，表示的意義相同，它們的數(shù)值之比等于方程式中的系數(shù)比。第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日1.化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率。

mA+nB=pC+qDv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q2.不用固體或純液體表示反應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù))。3.同一反應(yīng)可用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的快慢相同。

各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)1：反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（）A、v(A)=0.005mol/(L·s)B、v(C)=0.002mol/(L·s)C、v(B)=

v(A)/3D、v(A)=0.001mol/(L·s）A第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)2：在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),

v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。2A+B=2C第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)3：在2L的密閉容器中發(fā)生：3A+B=2C的反應(yīng),若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是0.12mol·L-1·s-1

,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是________mol3.2第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)4：反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四個(gè)不同反應(yīng)容器中的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol/(L·min)

②v(B)=1.2mol/(L·min)③v(C)=0.4mol/(L·min)

④v(D)=0.1mol/(L·s)該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開(kāi)__________。④>①>②>③第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比來(lái)判斷。2、將不同物質(zhì)的速率換算成同一物質(zhì)的速率