新人教版《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》同步測試

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時【當(dāng)堂檢測】1．下列元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大？（）A

BeB

BC

CD

N2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D3．下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是（）ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al2+、Zn2+DCl-、Br-、I-4．除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是________.5．元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢總的趨勢是怎樣變化的()A

從大變小B

從小變大C

從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D

沒有多大變化6．下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是(

)A

Na+B

Al3+C

S2-D

Cl-7.原子半徑的大小取決于二個相反因素：一是，另一個因素是。8．比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由。9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。10.設(shè)想你去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到了下列結(jié)果：單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點/℃-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)√√√√與酸反應(yīng)√√√√√√與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√對于A元素的原子質(zhì)量按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：ABH參考答案1D2C3AD4C5B6C7.電子的能層數(shù)核電核數(shù)8.硼:電子結(jié)構(gòu)為:[He],失去的一個電子,達(dá)到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以,I1比較小.

N氮:電子結(jié)構(gòu)為:[He],為半充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,不易失去其上的電子,I1突然增大.

O氧:電子結(jié)構(gòu)為:[He],失去的一個電子,即可達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以I1有所降低.(反而小于氮的第一電離能)9.（1）①④（2）①Li原子失去一個電子后