云南省昆明市東川區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市東川區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點(diǎn)是

（

）A.都需要達(dá)到著火點(diǎn)

B.都產(chǎn)生熱量

C.都要點(diǎn)燃

D.都屬于氧化反應(yīng)參考答案：略2.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（

）①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H+向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生；⑤產(chǎn)生的電流迅速減?。虎拚龢O的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯(cuò)誤；②H+向正極移動(dòng)，②錯(cuò)誤；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會(huì)產(chǎn)生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會(huì)迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，⑥錯(cuò)誤；答案選B。3.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略4.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。其中正確的是

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略5.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物

D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略6.將0.15molMnO2和50ml12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結(jié)論都不對(duì)參考答案：C略7.在一定條件下，短周期元素R所形成的離子RO3n﹣與R2﹣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中一定正確的是（）A．R原子的最外層上可能有4個(gè)電子B．RO3n﹣中的R只能被還原C．R可能是碳元素D．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：先根據(jù)電荷守恒，判斷RO3n﹣中元素R的化合價(jià)，再結(jié)合R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合價(jià)判斷選項(xiàng)正誤解答：解：根據(jù)電荷守恒，﹣n+2×（﹣2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n﹣中元素R的化合價(jià)是+4價(jià)，R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合價(jià)﹣2價(jià)，根據(jù)元素周期律，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)﹣8，最高正價(jià)=其族序數(shù)，且有正化合價(jià)，所以R是S元素．A、最外層上有6個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、RO3n﹣中元素R的化合價(jià)是+4價(jià)，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C、R是S元素，故C錯(cuò)誤；D、S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，為強(qiáng)酸，故D正確．故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵．只有注意結(jié)合隱含條件，才能正確判斷出元素．8.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否有氯氣的方法是

（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B.用濕潤(rùn)的有色布條C.將氣體通過硝酸銀溶液

D.用氫氧化鈉溶液參考答案：B略9.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（

）

A

B

C

D參考答案：A略10.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是

A.乙酸

B.碳酸鈉

C.乙醇

D.乙烯參考答案：B11.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化硫?qū)儆?/p>

A．酸

B．酸性氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：B略12.道爾頓的原子學(xué)說包括三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。現(xiàn)在看來(lái)其中不確切的是

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D略13.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略14.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是(

)A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P參考答案：C略15.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之間的關(guān)系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。參考答案：(1)坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)

酒精燈

(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說明SO42－已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)(1)

Fe(OH)3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，則鑒別膠體與溶液可用的方法為

，F(xiàn)e(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱為

，若在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個(gè)管口插上電極，并通直流電，一段時(shí)間后，

極（填陰、陽(yáng)）顏色變深。(2)分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法。

①

對(duì)HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時(shí)有多種分類角度，根據(jù)某些標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。②

根據(jù)某分類標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是

，分類標(biāo)準(zhǔn)是

。

③

氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是

，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，CaO與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）；滲析（2分）；陰（2分）

（2）H2S（1分）；是否為含氧酸（1分）(或HNO3，提供H+個(gè)數(shù))；都生成鹽和水（2分）；

CaO+2H+=Ca2++H2O（2分）略18.在25℃，101KPa下，向一定體積的容器中加入1.5體積的氙氣(Xe)和7.5體積的氟氣，于400℃，2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí),然后恢復(fù)至25℃,101KPa，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外,還余下4.5體積氟氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.參考答案：19.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什