2021-2022學(xué)年河南省南陽市高二(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

20212022年河南省南陽市二（上）期末學(xué)試卷一、單選題（本大題共16小題共48.0分

中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的)

《本草圖經(jīng)》記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，綠礬能電離，故“味酸”B.

《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰以灰淋汁浣衣”中的“堿”是燒堿C.

《煮鹽》載風(fēng)干日曝鹽味加，始灌潮波流成鹵”，該過程涉及的物質(zhì)分離操作為蒸餾D.

《醫(yī)學(xué)入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬

干．文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的B.C.

自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷某些非自發(fā)的反應(yīng)可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生D.

一定溫度下，反

，

下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，不正確的()B.C.

活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大D.

催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故反

應(yīng)速率增大下列溶液中有關(guān)說法正確的是

室溫下?L

溶液中離子濃度的關(guān)系有

B.

向

溶中通氣，

與

均大C.

在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離D.

常溫下的

與的混合溶液中，

第1頁，共頁

333333333

下列敘述不正確的有幾項(xiàng)實(shí)室盛放碳酸鈉溶液，不能用玻璃塞，要用帶橡膠塞的試劑瓶保存泡滅火器中盛有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混就可產(chǎn)生大量泡沫；用化銨溶液除去鐵銹；將和

3

溶液蒸干并灼燒，可得固體；明和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同；配3

溶液時(shí)，可固溶解在濃鹽酸中，然后再加水稀釋

項(xiàng)

B.

項(xiàng)

C.

項(xiàng)

D.

項(xiàng)

在體積都為都于的酸和醋酸溶液中，投鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實(shí)的是B.C.D.

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的

能使甲基橙變紅的溶液中、、

B.

的溶液中：、、、

C.

水電離出的)

的溶液中：、、、D.

含大量的液中：、、、

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是

用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?H溶來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑會(huì)使?jié)舛绕驜.C.D.

中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替玻璃攪拌器所測放出的熱量偏小用潤濕試測堿溶液的，定值偏小用酸式滴定管量的酸溶液，開始時(shí)正常讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使所量液體體積偏小第2頁，共頁

00A

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容Ⅰ恒容和Ⅱ恒壓中使其發(fā)生反應(yīng)t時(shí)器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡、的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的

當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，若兩容器的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，為體或液體B.C.

若為體，則當(dāng)容Ⅰ氣體密度不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，若兩容器的體ⅠⅡ，容器Ⅱ達(dá)到平衡所需的時(shí)間小于

0D.

若達(dá)平衡后對(duì)容器Ⅱ低溫度其體積減小說發(fā)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二化空質(zhì)子交換膜燃料電池電解含有尿的性溶液，用于廢水處理，其裝置如圖所示裝中、均惰性電極，隔膜僅阻止氣體通。下列說法正確的

二氧化空質(zhì)子交換膜燃料電池放電時(shí)質(zhì)從電移電B.

電極附發(fā)生的電極反應(yīng)

C.

裝置中電子移動(dòng)方向：電電隔電極電極D.

當(dāng)有0個(gè)質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜時(shí)，產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀

金屬離子體系催

和反的過程不需要吸收能量，

是理想的金屬陽離子催化劑。該反應(yīng)的催化原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的第3頁，共頁

逆正逆正6B.

該反應(yīng)的決速步驟為作反應(yīng)的催化劑時(shí)降低了反應(yīng)的活化能C.

催化過程中

發(fā)的反應(yīng)

D.

和反的熱化學(xué)方程式用性炭還原

可防止空氣污染，其反應(yīng)原理

在閉容器中

和足量發(fā)生上述反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如所示。下列說法不正確的是B.C.D.

圖中的、、三點(diǎn)中只點(diǎn)達(dá)化學(xué)平衡圖中點(diǎn)小點(diǎn)圖中點(diǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)，的平衡濃在恒溫恒容下向圖中點(diǎn)衡系中充入一定量原平衡相比的平衡轉(zhuǎn)化率減小鉀素資源豐富、價(jià)格低廉并且具有與鋰相近的失去電子傾向，因此鉀離子電具有很大的用潛力某教授課題組利用靜電紡絲技術(shù)備一種納米粒子組裝的中空微球摻雜碳納米纖維復(fù)材料?；诖耍O(shè)計(jì)了和魯士藍(lán)鉀納粒第4頁，共頁

的離子電

池，充電時(shí)復(fù)材料電發(fā)生的電極反應(yīng)+3

，下列有關(guān)說法中不正確的B.

放電時(shí)，在電極區(qū)發(fā)生的是氧化反應(yīng)該電池的溶劑為有機(jī)溶劑C.

充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的

向電區(qū)移動(dòng)D.

納米粒子組裝的中空微球縮短的輸路徑，減輕了積膨脹用定濃度的

溶液分別滴定體積均、度均的

3

三溶液過程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)點(diǎn)曲線上的點(diǎn)。下列說法不正確的

由圖可知，曲線分別表、、

3

B.

點(diǎn)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小系

3

C.D.

濃度為?、、、四點(diǎn)中水的電離程度室下，通過下列實(shí)驗(yàn)探3

溶液的性質(zhì)．第5頁，共頁

343433實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)用試紙測定43

溶液的，得約為

將濃度均為?

43

溶液和溶液等體積混合，有白色沉淀產(chǎn)生將等體積、濃度均?

43

與溶混合，出晶體

向?

43

溶液中滴加

3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，逸出無色氣體下列有關(guān)說法不正確的是

43

溶液中存在

4

)33B.

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的象可推

3

的電離被促進(jìn)C.

實(shí)驗(yàn)靜后的上層清液中?H

3

3

3D.

實(shí)驗(yàn)中生的氣體是

16.常溫向的液中持續(xù)通通的積溶液中水電離出濃的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的

點(diǎn)液中：水電離出

B.

點(diǎn)溶液中

C.

點(diǎn)液中：

3

3

D.

點(diǎn)液中：溶液和

的混合液二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，11.0分）17.鋰被為“高能金屬”廢鋰離子電池的正極材料主要含有及少量等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。第6頁，共頁

3C.3C.)E.3已知：sp

，難溶于水，具有強(qiáng)氧化性；相金屬離子形成氫氧化物沉淀p值表所示：

開始的沉淀的pH沉淀完全的p

回答下列問題：寫“堿溶”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式______。為高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施______。任寫一“溶”時(shí)

發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式______；若用濃鹽酸代和

的混合液，缺點(diǎn)______。用水調(diào)p的圍______。該程涉及多次過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾后洗滌沉淀的操作______。寫“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。三、簡答題（本大題共4小題，41.0分18.常下?．

溶加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)變大的是3A.

3相的溶液：濃度由大到小順序?yàn)椋?3)25時(shí)在一定體p的

溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的第7頁，共頁

223222323和4

溶液，當(dāng)溶液中恰好完全沉淀時(shí)，溶液忽略溶液體積變化，則

：為．4常下，?

的

3

溶液中滴加等體積?

的液，充分反應(yīng)后溶液中3

，電離常數(shù)3______．硝銀溶液和連二次硝酸鈉溶混合得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中22)4

______已知)sp

，

sp19.年月日，中國國家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國大會(huì)上莊嚴(yán)宣布，中將力爭年實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰年前實(shí)現(xiàn)碳中和究的化及高值化利用具有重要意義．已知溶于水的過程及其平衡常數(shù)可表示為

23，)

表

的平衡壓強(qiáng)，4.3

，)

，

天雨水，電離方程式解釋其原因______．將

通入水溶液中，發(fā)生的主要反應(yīng)

3

寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式用的式子表示．

和在定條件下，

與：體比通過催化劑發(fā)應(yīng)：

3為高工業(yè)生產(chǎn)轉(zhuǎn)化率，合成二甲醚應(yīng)采用高溫高壓

下列說法正確的是．可過測反應(yīng)體系

33

濃度比判斷是否到平衡C.為提高利用率，應(yīng)減與的投料體積比一溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性高的催化劑，是提高平衡轉(zhuǎn)化率的研究方向20.滴定是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)常用的一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，常見的有：酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法等．酸中和滴定：在實(shí)驗(yàn)室用0溶分別滴體積均為、濃度均?L的鹽酸和醋酸溶液得到滴定過程中液隨入液體積而變化的兩條滴定曲線．第8頁，共頁

1177117744443用溶滴定醋酸溶液通所選擇的指示劑為______其定曲線的是填“Ⅰ”或“Ⅱ”．圖和大的比較：

填”、””．氧還原滴定法對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性有工業(yè)廢水常采用沉淀法除去．

的已知溫下液的為時(shí)

恰好完全沉

；量時(shí)3

溶解生：

3還原產(chǎn)物為．請(qǐng)回答下列問題：常下3

的溶度積常數(shù)

sp

]．3為測定工業(yè)廢水7Ⅰ取濾液

的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作步驟：Ⅱ用?的準(zhǔn)酸性溶液滴一濃度溶

4溶液；Ⅲ取濾液，用上述溶滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消溶．步Ⅱ的滴定程應(yīng)選用填酸式”“堿式滴定管定前是否需要潤洗______填“是”或“否．，步Ⅲ的濾液中7

物質(zhì)的量濃度為______?．沉滴沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量液物質(zhì)的量濃度的方法所用的指示劑本身就是一種淀劑滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．參考下表中的數(shù)據(jù)，若滴定溶，可選用的指示劑是______填選項(xiàng)字．第9頁，共頁

n(H22n(H22

4

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

sp

×

A.B.C.D.

21.合氨人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一分明了含氮化合物對(duì)人類生存的巨大意義下問題：合氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示：合氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______對(duì)反應(yīng)速率影響較大的步驟的能活能為______．合氨的反應(yīng)條件研究：實(shí)驗(yàn)測定不同條件下，平衡時(shí)氣的含量與起始?xì)涞戎年P(guān)系如圖所示．n(N)______420填“”“”或“”，下同．點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：______α(H四對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)橛?/p>

表示；業(yè)上合成氨一般鐵觸媒為催化劑～條件下反應(yīng)，選取該第10頁，共28頁

3322正逆正逆反應(yīng)溫度而非室溫或更高溫度的原因主要是．3322正逆正逆

代表壓力平衡常用平衡時(shí)的分壓代替平衡時(shí)的濃度表定條件下述成氨反應(yīng)接近平衡時(shí)，遵循如下方程

正

?2?a

逆

3其為3合成反應(yīng)的凈速率常催劑性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，、為速率常數(shù)，該條件下，實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、、．

三者的關(guān)系式為第11頁，共28頁

43答431.【答案】【解析】解：綠的成分是?，于強(qiáng)酸弱堿鹽，能電離生成二價(jià)亞鐵離子、硫酸根離子，不能電離，“味酸”因?yàn)閬嗚F離子水解顯酸性，故A錯(cuò)誤；B.溶液水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，用于取堿浣衣，故B錯(cuò)；C.該過程描述海水曬鹽水鹽過程涉及的分離操作為蒸發(fā)蒸錯(cuò)誤；提銅綠的方法：“水洗凈，研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，故D正；故選：。二鐵離子水解顯酸性；草灰主要成分為碳酸鉀

3

溶液水解顯堿性；C.海水曬鹽過程涉及的分離操作蒸發(fā)結(jié)晶；提銅綠的方法：“水洗凈，研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)。本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。2.【答案】【解析解一化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與吉布斯自由即焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合據(jù)決定，故A正；某非自發(fā)的反應(yīng)可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)能般eq\o\ac(△,)來示，以改變溫度來使其稱為可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B正確；C.某過程有自發(fā)性是在一定條件，如低溫自發(fā)、高溫自發(fā)，但不可確定過程一定是否發(fā)生，故錯(cuò)誤；反

是融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)而反應(yīng)前后分子數(shù)量增加，是熵增加的過程，，故D正。故選：。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)．本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)自反進(jìn)行的因素是變和熵變注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)第12頁，共28頁

44行的判據(jù)是eq\o\ac(△,)HS是小于零綜考慮體系的焓變和熵變難中等。443.【答案】【解析解活分子具有合適的碰撞方向可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以活化分子間的碰不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；增反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增加，有碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)；C.升高溫度，部分非活化分子吸熱量變?yōu)榛罨肿?，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大，故正；催劑能降低反應(yīng)所需的活化部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子以化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大，故正；故選：。活分子具有合適的碰撞方向可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；增反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增加；C.升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增加催劑能降低反應(yīng)所需的活化，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素考基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力濃、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4.【答案】【解析】解：

溶液中滿足物料守恒

)，A錯(cuò)；向

溶液中通入氣體電出氫離子和氯離子4

增大，抑制的水解，導(dǎo)

也增大，故正確；C.醋酸為酸，在溶液中電離出的離子，溶液呈酸性，抑制了水的電離，故錯(cuò)誤；常溫下，的

的合溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守

可

，D錯(cuò)；故選：。結(jié)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒分析；第13頁，共28頁

3333333氯氫電離出氫離子和氯離子，氫離子抑制了銨根離子的水解；C.醋酸為酸，在溶液中電離出的離子抑制了水3333333常下，溶液呈酸性，則

，合電荷守恒分析。本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶的關(guān)系，題目難度中等。5.【答案】【解析酸鈉溶液水解顯堿性能和玻璃中反生成黏性的

3

，將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，故用玻璃瓶時(shí)需要用橡膠塞，而不用玻璃塞，故正確；泡滅火器滅火l和的水解生和用于滅火確；溶水解生，和鐵銹反應(yīng)而除銹，故正確；水解生和，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促鹽酸揮發(fā)，所以最終得到3的固體，故錯(cuò)誤；明能生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物而凈水，但不具有氧化性不能用于殺菌消毒，漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，即凈水原理不同，故錯(cuò)誤；濃酸可抑制鐵離子水解，則配3再加水稀釋到所需的濃度，故正確；故選：。

溶液時(shí)，將固體溶解在濃鹽酸中，然后碳鈉溶液水解顯堿性，堿能和玻璃中的

反應(yīng)生成黏性的；泡滅火器中碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生

；溶水解顯酸性；水解生和，鹽酸具有揮發(fā)性；3明沒有氧化性，不具有殺菌消毒的性質(zhì)；濃酸可抑制鐵離子水解。本題考查鹽類水解，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確鹽類水解原理、元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注中明礬和漂白粉凈水原理的區(qū)別，題目難度不大。6.【答案】第14頁，共28頁

3【解析值于的酸溶液3

、值于的酸溶液中存在電離平衡，平衡態(tài)下氫離子濃

，

，溶中醋酸的物質(zhì)的量大；鋅物質(zhì)的

，鋅和酸反應(yīng)

，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同反應(yīng)過程中醋酸溶液中氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液小鹽酸溶液中；產(chǎn)氫氣的量從開逐漸增，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象不符合題意，故A誤；反開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸液中存在電離平衡應(yīng)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，所以圖象不符合題意，故B錯(cuò)；C.剛開始時(shí)，溶液的值為，于醋酸電離衡的存在，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率，反應(yīng)后，醋酸有剩余，所以生成的氫氣的量比鹽酸多，故正；反開始?xì)潆x子濃度相同應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)；故選：。根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量據(jù)酸是強(qiáng)酸醋是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)。本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件，弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，圖象分析方法，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，難度中等。7.【答案】【解析】解：能甲基橙變紅的溶液呈酸性應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；第15頁，共28頁

在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反

4433該液呈酸性、之不反應(yīng)，在酸性液中能夠大量4433C.水電離出的

的溶液呈酸性或堿性、之間發(fā)生反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤；之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w大共存，故D錯(cuò)；故選：。該液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子；該液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C.該溶液呈酸性或堿性，碳酸根子與氫離子反應(yīng)；鐵子與碳酸氫根離子發(fā)生雙解反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵注意掌常見離子不能共存的情況題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。8.【答案】【解析解達(dá)滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，如果用酚酞?jiǎng)t會(huì)導(dǎo)致過早判斷滴定終點(diǎn)，測定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)；銅熱的良導(dǎo)體，用銅制環(huán)形攪拌器攪拌溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度偏低，所以測的中和熱偏低，故B正確；C.用潤濕的試測稀堿溶液，將堿液稀釋，導(dǎo)致結(jié)果偏小，故正確；滴管大數(shù)在下，小數(shù)在上，酸式滴定管量的酸溶液開始時(shí)正常讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使所量液體體積偏小，故正；故選：。達(dá)滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；銅熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)熱能力強(qiáng)于玻璃；C.用潤濕的試測稀堿溶液，將堿液稀釋；滴管大數(shù)在下，小數(shù)在上。本題考查了實(shí)驗(yàn)的誤差分析，明確中和熱試驗(yàn)、中和滴定實(shí)驗(yàn)、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注試的使用方法。第16頁，共28頁

m0m9.【答案】m0m【解析】解：若容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所為固態(tài)或液態(tài)，故A正；若為體，說明混合氣體的質(zhì)量是變量，根

V

可知，混合氣體的密度是變量，當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，能判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)；C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+，兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積ⅠⅡ則器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增強(qiáng)減小的過程達(dá)到平衡所需時(shí)間大于，C錯(cuò)；如升高溫度其體積增大，該應(yīng)可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X都是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如果是液體或固體，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)；故選：。根據(jù)圖知，反應(yīng)物是、成物和，到平衡狀態(tài)時(shí)eq\o\ac(△,)=eq\o\ac(△,)0)mol=eq\o\ac(△,)0)mol=，相同時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比的計(jì)量數(shù)之比為：：：，以其方程式+；若容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)；若為體，說明混合氣體的質(zhì)量是變量，結(jié)

V

分析；C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+，兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積ⅠⅡ，容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增，壓強(qiáng)減小的過程；如升高溫度其體積增大，該應(yīng)可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。本題考查了恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷考查影響化學(xué)平衡的因素，平衡移動(dòng)的方向判斷是關(guān)鍵為答易錯(cuò)點(diǎn)，和不定都是氣體，題目難度不大?！景傅?7頁，共28頁

【解析】解：原池工作時(shí)，陽離子向正移，故AB.極陽極反式

B錯(cuò)；3C.電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故不通過隔膜，故錯(cuò)；當(dāng).3N個(gè)子通過質(zhì)子交換膜時(shí)，電路中轉(zhuǎn)電，產(chǎn)生氣體積為

，正；故選：。由圖可知極上元素價(jià)態(tài)升高失電子電為極極為極為陽極，極陰極，據(jù)此作答。本題考查原電池原理和電解池原理目難度中等依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫?！景浮窘馕觥拷猓河煽芍擉E活化能最大，則該步驟為該反應(yīng)的決速步驟，故A正；B.作反應(yīng)的催化劑，化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故確；C.由可知，催化過程中

發(fā)的反應(yīng)，反物為和

，生成物為

，則催化過程

發(fā)的反應(yīng)為+

，故確；書熱化學(xué)方程式時(shí)要表明物的狀態(tài)，故D誤；故選：。該應(yīng)的決速步驟為活化能最大的步驟；催劑可以降低反應(yīng)的活化能；C.由可知，催化過程中

發(fā)的反應(yīng)，反物為和

，生成物為

；沒表明物質(zhì)的狀態(tài)。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大。【案【解析解由

知

的生成速率逆應(yīng)速率應(yīng)是的生成速正應(yīng)速的倍時(shí)才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只點(diǎn)足故A正；第18頁，共28頁

逆正逆正逆正由知，點(diǎn)點(diǎn)應(yīng)達(dá)到平衡點(diǎn)點(diǎn)的等，強(qiáng)越大，反應(yīng)速越快，則點(diǎn)大于點(diǎn)逆正逆正逆正C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，不，點(diǎn)和點(diǎn)度相同，故K，但點(diǎn)和點(diǎn)強(qiáng)不同，氣體濃度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，容器體積越小，濃度越大，即，C正；在溫恒容下，向中點(diǎn)衡體系中充入一定量，應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但與原平衡相比，等效于加壓的衡轉(zhuǎn)化減小，故D正；故選：。反到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相同物質(zhì)或正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)之比不物；由知，點(diǎn)點(diǎn)應(yīng)達(dá)到平衡點(diǎn)點(diǎn)的等，合壓強(qiáng)越大，反速率越快；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變不變，而氣體濃度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大容器體積越小，濃度越大；反物濃度增大，平衡正向移，但與原平衡相比，等效于加壓。本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡移動(dòng)原理等，側(cè)重考查分析能力，注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，題目難度中等。【案【解析解放時(shí)為原電池電為正極電為負(fù)極，負(fù)極區(qū)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A正；電中含有金屬鉀質(zhì)活潑能與水反應(yīng)電的溶劑為有機(jī)溶劑B確；C.充電時(shí)為電解池，電解質(zhì)溶液向陰極電極區(qū)移動(dòng)，故錯(cuò)誤；納粒子組裝的中空微球可以縮

的傳輸路徑，有效減輕了體積膨脹問題，故D正；故選：。該鉀離子電電時(shí)為電解池，在復(fù)合材料電發(fā)生的電極反應(yīng)為

3

，發(fā)生失電子的反應(yīng)，電為陽極，所以放電時(shí)為原電池電為正極電反應(yīng)式3K第19頁，共28頁

電3

4444344444434444本題考查了充放電電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力和運(yùn)用能力的考查，把握原電池工作原理是解題關(guān)鍵，注意題給信息的提取與應(yīng)用，題目難度不大?！景浮窘馕鑫镔|(zhì)的量濃度均?的和

3

三種溶液中，

溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比根據(jù)圖知43曲線分別表

、、

3

故A正；B.點(diǎn)液電導(dǎo)率最小，說

和恰完全反應(yīng)生和

，、堿溶液的體積相等二都是二的以點(diǎn)過量，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度

和3

，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得

3

，故B正確；點(diǎn)液電導(dǎo)率最小，說

和恰完全反應(yīng)生和

，、堿溶液的體積相等，且二者都是二元的，所正確；

，4酸堿抑制水電離，酸

越、堿中

越，水電離程度越小，弱離促進(jìn)水電離點(diǎn)溶質(zhì)

促水離點(diǎn)質(zhì)3

不影響水電離點(diǎn)為純水點(diǎn)質(zhì)為等物質(zhì)的量度和電離程度：，故錯(cuò)誤；故選：。

，抑制水電離，所以水物質(zhì)的量濃度均

的

和

3

三溶液中

，液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，根據(jù)圖知曲線分別表示34

、、

3

曲分別表、、

3

；B.點(diǎn)液電導(dǎo)率最小，說和恰完全反應(yīng)生和

，、堿溶液的體積相等二都是二的以點(diǎn)

過量，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度電荷守恒判斷；

和3

，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)點(diǎn)液電導(dǎo)率最小，說和恰完全反應(yīng)生和溶液的體積相等，且二者都是二元的，所；

，、堿酸堿抑制水電離，酸

越、堿中越，水電離程度越，弱離子促第20頁，共28頁

43343334343344334333434334343443434333本題考查酸堿混合溶液定性判斷重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力確曲線與酸的關(guān)系、各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等?！景浮窘馕觥拷猓河迷嚰垳y

43

溶液的，得約為，知根離子水解能力弱于碳酸氫根離子，

3

3

，故A正；由驗(yàn)可，存

3

3

，加入溶

中和

，使平衡向右移動(dòng)，的離被促進(jìn)，故B正；C.常溫下，將等體積等物質(zhì)的量與溶混合，析晶體，溶液中溶質(zhì)可以看作為和

析出碳酸氫銨氯銨的量大于碳酸氫鈉，則得到

3

3

，誤；3鋁子與碳酸氫根離子反應(yīng)生氫氧化鋁和二氧化碳，故D正確；故選：。用試紙測?L力弱于碳酸氫根離子；

43

溶液的，測得約為，知根離子水解能存

3

，加入溶液，OH

中和

，使平衡向右移動(dòng)；C.常溫下，將等體積等物質(zhì)的量

與溶混合，

晶體，溶液中溶質(zhì)可以看作和

，析出碳酸氫銨，則氯化銨的量大于碳酸氫鈉；鋁子與碳酸氫根離子反應(yīng)生氫氧化鋁和二氧化碳。本題考

性質(zhì)的探究，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌

的化學(xué)性質(zhì)，正確把【案

的水解反應(yīng)原理和微粒守恒關(guān)系為解答的關(guān)鍵?！窘馕鼋鈇點(diǎn)液中的溶質(zhì)水離出的

?

，故A正；B.點(diǎn)液中溶質(zhì)、，

，液呈堿性，則溶液中3

?

，故錯(cuò)誤；點(diǎn)液中當(dāng)水電離出

最說此時(shí)的溶液3

溶液水解生第21頁，共28頁

33333333333333成但度較小鈉33333333333333點(diǎn)液中溶質(zhì)，從點(diǎn)到點(diǎn)續(xù)，、、

反應(yīng)生成3

完生溶液后繼續(xù)通入

反應(yīng)生3

促進(jìn)水電離

抑制水電離促進(jìn)水電離程度

抑制水電離程度相等時(shí)，不影響水的電離，溶液呈中性，故D正；故選：。點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)水電離出

；B.點(diǎn)液中溶質(zhì)、

3

，

，液呈堿性；3點(diǎn)液中當(dāng)水電離出

最說此時(shí)的溶液3

溶液水解生成但度較小點(diǎn)液中溶質(zhì)，從點(diǎn)到點(diǎn)續(xù)，、、

反應(yīng)生成3

完生溶液后繼續(xù)通入

反應(yīng)生3

促進(jìn)水電離、

抑制水電離。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意點(diǎn)溶液呈堿性點(diǎn)液呈中性?！景?/p>

粉、攪拌、適升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度

被氧化成l染空氣沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置待水自然流下，重復(fù)～次

3

3【解析】解：堿溶時(shí)，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反，

故答案為：

3H；為高“酸溶”的浸出速率，可將固體粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度，故答案為：粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度；“溶”時(shí)

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式

，如用鹽酸，則被氧化生成氯而污染空氣，故答案為：

；

被氧化成l，染空氣；第22頁，共28頁

3333a3E.3用水調(diào)完除去鐵離子避鈷離子沉淀3333a3E.3故答案為：；過后洗滌沉淀的操作方法為沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重次故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重～次；“鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈷，且生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式

，故答案為：

。廢舊鋰離子電池的正極材料主要含及量等加氫氧化鈉溶液可溶解鋁，濾液為偏鋁酸鈉，濾渣加入硫酸酸溶，且加入過氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，發(fā)還原反應(yīng)生，后加入氨水調(diào)節(jié)，濾渣為氫氧化鐵，濾液中含有硫酸鋰酸等入酸氫銨生濾含有硫酸鋰入酸鈉，可生成碳酸鋰，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾楸绢}注意把握制備流程基本實(shí)驗(yàn)操作方法重流程分析及除雜反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)考查，題目難度中等?！景福?/p>

b

【解析】解：

溶加水稀釋過程，促進(jìn)電離

減，

，A正確；

)

K

，稀釋過程中醋酸根離子濃度減小，比值變大，故B確；C.稀釋過程，促進(jìn)電離，

減，增，減小，故C錯(cuò)；稀過程，促進(jìn)電離

減，

增，則變，故D確；)3

Ka

，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，故E錯(cuò)；故答案為：；相濃度、、

溶液中，

水解的個(gè)數(shù)：

，但

能電離而溶液呈強(qiáng)酸性，所以相同濃度的第23頁，共28頁

3?70.005×1022sp222sp243?70.005×1022sp222sp243322；sp222sp24

溶液中大順序是

，則相的、、小順序，故答案為：；

三種溶液的濃度大室下的

溶液中

1010

的液中

1010

，

恰好完全沉淀時(shí)

剩一半，即

]，以：]：，故答案為：；混溶液中存

根電荷守恒

液呈中性，則

，據(jù)物料守恒得

，電離常數(shù)310故答案為：

0.5b?0.005；

10?0.01

，?0.01當(dāng)種沉淀共存時(shí)，224

(Ag(Ag

，故答案為：。溶加水稀釋過程，促進(jìn)電離減增大，

w

不變；相濃度、、溶液中，水解的個(gè)數(shù)：

，但能電離而使溶液呈強(qiáng)酸性，所以相同濃度的、、；

溶液中大順序是

計(jì)算；

恰好完全沉淀，

，時(shí)剩一半，據(jù)此混溶液中存

根據(jù)電荷守恒

溶液呈中性，則

，根據(jù)物料守恒得

，電離常數(shù)

；當(dāng)種沉淀共存時(shí)，224

(Ag(Ag本題考查了水的電離、水的離子積及溶的單計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是第24頁，共28頁

K×K3a3333K×Ka故答案為：；1a123a333K×K3a3333K×Ka故答案為：；1a123a333333和【案

3

1a123K(HClO)

【解析】解：天然雨水的原因在于

，故答案為：

；將

通入水溶液中，已

3

，，O(1)3

(aq)合蓋斯定律可知的主要反應(yīng)

3

，反應(yīng)由可，故K1a123，K(HClO)K×KK(HClO)反應(yīng)?123.1mol?133

的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；為高工業(yè)生產(chǎn)轉(zhuǎn)化率，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成二甲醚應(yīng)采用低溫高壓條件，A錯(cuò)誤；B.和

都生成物，二的物質(zhì)的量的比始終，此不能通過監(jiān)測反應(yīng)體系和

濃度比判斷是否到平衡，故B錯(cuò)；C.為提利用率，應(yīng)該物質(zhì)的量不的條件下增的濃度，即可通過減小

與的投料體積比實(shí)現(xiàn)，故C正；催劑只能加快反應(yīng)速率，而能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，可以提化學(xué)反應(yīng)速率，但不是提高的平衡轉(zhuǎn)化率的研究方向，故D錯(cuò)；故答案為：。天雨水，因在于空氣中二氧化碳溶于水發(fā)生電離；將

通入水溶液中，已，ClO，O(1)3

(aq)合蓋斯定律可知的主要反應(yīng)

，反應(yīng)可平衡常數(shù)關(guān)系；3反應(yīng)?123.1mol?133

的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；為高工業(yè)生產(chǎn)轉(zhuǎn)化率，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成二甲醚應(yīng)采用低溫高壓條件；B.

33

都生成物，二的物質(zhì)的量的比始終：；C.為提利用率，應(yīng)該物質(zhì)的量不的條件下增的濃度，即可通過減小第25頁，共28頁

5cd444445cd6b5cd5cd444445cd6b5cd

與的投料體積比實(shí)現(xiàn)；催劑只能加快反應(yīng)速率，而能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。本題主要考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)重考查平衡移動(dòng)的分析衡常數(shù)的計(jì)算等是解決本題的關(guān)鍵，題目具有較強(qiáng)的綜合性，屬于難題?！景浮糠犹?/p>

酸式是6b【解析】解：用溶液滴定醋酸溶液，反應(yīng)生成

3

，水3使溶液呈堿性，計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液為堿性，需選用酚酞定鹽酸反應(yīng)生，量點(diǎn)時(shí)溶液為中性定

3

時(shí)量點(diǎn)為堿性以符合其滴定曲線的是曲線Ⅰ故答案為：酚酞Ⅰ醋和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性要使得溶液顯示中性需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所故答案為：；

，常下，當(dāng)溶液的為時(shí)c

，

恰好完全沉淀c

溫3

的溶度積常數(shù)

sp

)c3

3

，故答案為：；為強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛放；