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文檔簡介

Cl－OH－Na＋Cl2例題2：用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？3．1LK2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝2mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（）4．用惰性電極電解MCl2的水溶液，當陰極增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氣體（標準狀況），則M的相對原子質量為（）CuCl2（CuSO4）CuSO4（Cu2O）用兩支惰性電極插入500mLAg溶液中，通電電解。當電解液的c（H＋）從1×10－6mol·L－1變?yōu)?×10－3mol·L－1時（設電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計），電極上析出銀的質量約是（）答案Na＋3．解析：在K2SO4和CuSO4的混合液中，陰極：4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－，產(chǎn)生n（O2）＝＝1mol，轉移的電子n（e－）＝1mol×4＝4mol，又陽極：Cu2+＋2e－→Cu，2H＋＋2e－→H2↑，產(chǎn)生n（H2）＝＝1mol，產(chǎn)生H2轉移的電子n（e－）＝1mol×2＝2mol，則生成Cu轉移的電子n（e－）＝4mol－2mol＝2mol，故n（CuSO4）＝1mol，所以，c（K2SO4）＝2mol/L×1L－1mol＝1mol，故c（K＋）＝＝2mol/L。4．MCl2M＋Cl222.4LbL電鍍池的陽極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽離子。CuCl2（CuCl2）、CuSO4（CuO）。c（H＋）從1×10－6mol·L－1變?yōu)?×10－3mol·L－1時，1×10－6mol·L－1太小可忽略不計。4AgH2O4Ag＋O2↑＋4H1×10－3mol·L－1×0.5LCu→Cu2+＋2e－（少量Fe→Fe2+＋2e－、Zn→Zn2+＋2e－）；B為陰極，材料為精銅，Cu2+＋2e－→Cu，CuSO4、Cu（）2、CuCl2等可溶性銅鹽。Cu2+＋2e－→Cu，則n（Cu）＝＝，n（e－）＝，，2H＋＋2e－→H2↑，產(chǎn)生的氣體體積×22

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