2022高考理化專題16 化學實驗綜合題(試題)

高考復習資料專題16

化學實綜題全國高考甲卷真題膽礬

O

)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，必須使用的儀器_______(填標號。A燒杯

B容量瓶

C．發(fā)皿

D．液(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式_______與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是______。(3)待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量

O，冷卻后用HO調pH為～4再煮沸2210min

，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、乙醇洗滌，到膽礬。其中，控制溶液pH～4的目的是，煮沸

的作用是_______。(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為m，入膽礬后總質量為m，坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為

3

。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為_______(寫達)。(5)下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的_______(標號)。①膽礬未充分干燥②堝未置于干燥器中冷卻③熱時有少膽礬迸濺出來全國高考乙卷真題氧石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如轉置如圖所示)：Ⅰ.

將濃

24

、

NaNO

、石墨粉末在中合，置于冰水浴，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。/

pH高考復習資料pHⅡ.

轉至油浴中℃攪拌1小，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至℃保持小。Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ.Ⅵ.

轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。蒸餾水洗滌沉淀。冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

O22

至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置圖中，儀器a、c的稱分別_______、_______，儀器進水口______(填字母。(2)步驟中，需分批緩慢加入KMnO粉并使用冰水浴，原因_______4(3)步驟中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因。(4)步驟中，

O22

的作用是_______(以離子方程式表示。(5)步驟中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在S

來判斷。檢測的方法_。(6)步驟可用試紙檢測來判斷是洗凈，其理由______。廣高考真題物在產生活中有重要作用年在究軟錳(主要成分是MnO)2的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中命名“氯氣)(1)實驗室沿用舍勒的方法制取

2

的化學方程式為______。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集Cl所裝置的接口連接順序。22(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水_______已分解。檢驗此久置氯水中Cl現(xiàn)象是。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。

存在的操作及①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對

A

溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大25時，/

a高考復習資料aK

。③提出猜想。猜想：較高溫度的飽溶液的電導率較大。猜想：

在水中的溶解度

。④設計實驗、驗證猜想。取試Ⅰ、ⅡⅢ(不同溫度下配制的飽溶液)，在設定的測試溫度下，行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號

試樣

測試溫度

電導率/

/℃

Ⅰ℃AgCl飽溶液Ⅱ℃飽溶液Ⅲ℃飽溶液

AAA

13⑤數(shù)據(jù)題目考點分析、交流討論25℃飽和溶液中，。實驗結果為

A31

。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想b立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗的礎上完善方案，進行實驗和。請在答題卡上完成表中內容。實驗序號

試樣

測試溫度

電導率

/℃

Ⅰ

B

_______

B

⑦實驗總結。根據(jù)實驗1~5的果，并結合②中信息小組同學認為猜b也立。猜想b成的判斷依據(jù)是_。2021·河高考真題）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出了重要貢/

32343333223444323433332234444獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，一步處理得到產品和NHCl實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中擇合適的儀器制備NaHCO正的連接順序按氣流方向小字母表)為A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開___A

B

．D．

E.使用霧化裝置的優(yōu)點。(3)生成NaHCO的反應的化學方程式___。(4)反應完成后，將形內的混合物處理得到固體NaHCO和濾液：①對固體充加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，O增重0.14g，則固體NaHCO的量為。②向濾液中加入NaCl粉，存在Cl(aq)→NaCl(aq)+NHCl(s)程。為使NHCl沉充題目考點分析出并分離，根據(jù)NaCl和NHCl解度曲線，需采用的操作__、洗滌、干燥。/

33高考復習資料33(5)無水NaHCO可為基準物質標定鹽酸濃其標定鹽酸濃度時，會使結果__(標號。

稱量前，若無水NaHCO保存不當，吸收了一定量水分，用A偏高

B偏低

不變2021·浙高考真題）是很好的氯化劑，實驗室如圖裝(夾持儀器已省略)備高純ClO。22知：①

HgOClO22

，合適反應溫度為

825

；副反應：

2HgO+2Cl

2

+O2

。②常壓下，Cl沸，點；Cl沸點℃，熔點。22③

22

2HClO，ClO在CCl中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。4請回答：(1)①裝置A的作用是去除原料中的少量水分，可用的試劑_______。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中選_。/

高考復習資料(2)有關反應柱B，須進行的操作是。A將粉熱處理水分、增加表面積后填入反應柱B調控進入反應柱的混合氣中l(wèi)和N的比例22C．控混合氣從下口進入反應柱的流速D．加帶纏繞于反應柱并加熱(3)裝置冷卻液的溫度通常控制在-80~-60℃。反應停止后，溫度保持不變，為少產品中的Cl含，2可采用的方法是_______。(4)將純化后的產品氣化，通入水中得到高純度Cl的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要Cl時，2可將ClO濃液用CCl萃取分液，經氣化重新得到。2針對萃取分液，從下列選項選擇合適操(操作不能重復使并排序：c→_______→_______→e→d→f檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水將溶液CCl轉分液漏斗4c.凡士林旋開旋放氣倒轉分液漏斗，小心振搖f.幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置打開旋，向錐形瓶放出下層液體打開旋，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶(5)產品題目考點分析定ClO濃液的稀釋液適量2

4

KI

溶液及一定量的稀

24

，充分反應。用標準

SO23

溶液滴定滴定Ⅰ；再以酚酞為指示劑，用標準

溶液滴定滴定Ⅱ。已知產生I的應不考慮Cl與反)：22/

．．．．．．．高考復．．．．．．．-+Cl=I+2Cl22

-

-

+ClO+2H2

+

=2I+HO+2Cl22

-

-

+

+H22

-實驗數(shù)據(jù)如下表：加入量

2.505

滴定Ⅰ出量

n

2

/mol

2.005

滴定Ⅱ出量

SO

①用標準

SO23

溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴Ⅰ達終點的實驗現(xiàn)象是_。②高純度O濃液中要求

2

(O2

和HClO均O計數(shù)據(jù)題目考點分析2所制備的Cl濃溶液是否符合要。22021·湖高考真題）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟

NaCO3

的制備步驟Ⅱ

產品中NaHCO含測定3①稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解，容于容瓶中；②移取25.00mL上溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol標溶液滴定，溶液由紅色變至近無色第一滴定終)，消耗鹽酸

V

；③在上述錐形瓶中再加入指示劑N繼續(xù)用0.1000mol又消耗鹽酸V；2

鹽酸標準溶液滴定至終第二滴定終，/

2222223222222232222④平行測定三次，V平均值為，V平值23.51。12已知：(i)溫度超過℃，

43

開始分解。(ii)相關鹽在不同溫度下的溶解度表

溫度/NaCl

4

3

NaHCO

3

6.99.611.112.737.241.445.850.4回答下列問題：(1)步驟I(2)步驟I

中晶體A化學式為______，晶體A能析出的原因______；中300℃加熱所用的儀器是_填號；A

B

C．

D．(3)指示劑N為______，描述第二滴終點前后顏色變______；(4)產品中NaHCO的質量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù))3(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO質分數(shù)的計算結_填偏3大“小或無影響。2021·浙高考真題）某興趣小組用鉻鐵[)]備KO晶體，流程如下：高溫已知：)+10NaCO

CrO+4NaFeO+10CO/

22223222422223222423272+2CrO

O7相關物質的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答：(1)步驟I將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其由______。(2)下列說法正確的______A步驟II，低溫可提高浸取率B步驟II，過濾可除去水解產生的C．驟III酸化的目的主要是使Na轉變?yōu)镹aD．驟IV，得渣的主要成分是NaSO和(3)步驟V，重結晶前，為了得到雜質較的KCrO粗品，從下列選項中選出合理的操(操作不能重復使用)排序：溶解KCl→______→______→______→______結晶。a50蒸發(fā)溶劑；．℃蒸發(fā)劑；c．抽濾；．冷卻至室溫；e蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；f．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。(4)為了測定KO產的純度，可采用氧化還原滴定法。①下列關于滴定題目考點分析的操作，不正確的。A用量筒量取25.00mL測液轉移至錐形瓶B滴定時要適當控制滴定速度/

27222722C．定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．數(shù)應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面0刻度或0”刻度以下②在接近終點時用半滴操”可提高測的準確度方是旋塞稍稍轉動半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落______繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化(在橫線上補全操作)(5)該小組用滴定法準確測得產品中KO的量分數(shù)為98.50%。某同學還用分光光法測定產品純度(KO溶液的吸光度與其濃度成正比)，但測得的質量分數(shù)顯偏低。題目考點分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制KCrO待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑_____添加該試劑的理由是。2021·遼高三其他模擬）某課外小組利用如圖裝夾持儀器略)探究使用廢鐵屑制取爾鹽

O442

，已知摩爾鹽易溶于水、難溶于酒精。實驗操作步驟如圖：①稱取廢屑粉末(含少量Fe)，用紙槽加入到儀器X中，塞緊膠塞。打開分液漏斗旋塞K

，加入30mL3mol

H

溶液充分反應。②輕捏氣球底部把還原鐵粉慢慢加入到儀器X中直到有量固體不溶時停止。③再次打開分液漏斗旋塞

K

1

，逐滴加入

HSO2

4

溶液并振蕩X至體完全溶解，繼續(xù)加入3molHSO24

溶液后關閉旋塞K。1④打開分液漏斗旋塞K

加入由

11.80g

SO

配成的飽和溶液點燃酒精燈加儀器X一時間當_________止加熱，冷卻后有大量晶體出現(xiàn)，把溶液全部倒入抽濾瓶，進行抽濾、洗滌、干燥，即可得摩爾鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的稱_。/

高考復習資料(2)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式______。(3)氣球的作用_______。(4)步驟④橫線應補充的內容，洗滌摩爾鹽的溶劑最好，其目的是_______。(5)該小組探究產品中摩爾(

M=392g/mol

的含量題考點分析天平稱取7的產品溶于水配成溶液，然后用

0.0800mol/L

的酸性溶液滴定，最終消耗酸性KMnO溶液4

25.70mL

。①滴定終點現(xiàn)象_______；②該產品純度為_______。2021·貴貴陽市

高三二模），二溴乙烷在農業(yè)、醫(yī)上有多種用途，也可用作汽油抗震液中鉛的消除劑．用0ml

濃硫酸、

乙醇和

12.00g

液溴制備，二溴乙烷的原理和裝如(加熱及夾持裝置略．第一步用乙醇制乙烯：CHCHOHCHCHO(加熱時，濃硫酸可使乙醇)；22酸第二步將乙烯通入液溴：

CH=CHBrBrCH22

(反應放熱)．有關數(shù)據(jù)列表如下：狀態(tài)密度/

乙醇無色液體

，2-二溴乙烷無色液體2.2

液溴深紅棕色液體沸點/()熔點/()

回答下列問題：（1）裝置A用制備乙烯，儀器a的名稱．/

催高考復習資料催（2）裝置安全瓶可監(jiān)測實驗進行時D中否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞置B的璃管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．（3）裝置中盛裝的是

NaOH

溶液，若沒有裝置C，裝置D中可能發(fā)生反應的化學方程式___裝置之可增加一個盛裝品紅溶液的試劑瓶，目的．（4）裝置D試管和燒杯內水的作用分別______、_________．（5）反應結束后，將粗產物依次的氫氧化鈉溶液和水滌，選用以下實驗儀_____(編號進行分離后加入無水氧化鈣干燥，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終______(填實驗操作名稱得到產品1.28g．（6）本次實驗中，2-溴乙烷的產率．2021·江新余市

高三二模）硫氰化鉀KSCN)稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：已知：①不溶于水，密度比水的大；②不于；三頸燒瓶內盛放有、水和催化劑。2回答下列問題：（1）制備NH溶液：①實驗前，經檢驗裝置的氣密性良好。其中裝置B中試劑是_。三頸燒瓶的下層CS液體必須浸沒2導氣管口，目的______。②實驗開始時，打開K，熱裝置AD，A中生氣體緩緩通入D，發(fā)生反應1NH23水加44（2）制備KSCN溶液：

(該反應比較緩慢)至CS消。2/

22256mol/L2322高考復習22256mol/L2322①熄滅A處的酒燈，關閉K，移開水浴，將裝置繼加熱至℃，當HS完全分解后4HSHS3學方程式為_。

，打開K，繼續(xù)保持液溫℃，緩緩滴入適量的KOH溶，生反應的化②使用KOH溶液會使產品固中混有較多的

K2

，工業(yè)上用相同濃度的

KCO2

溶液替換KOH溶液，除了原料成本因素外，優(yōu)點_____。③裝置的用_____（3）制備晶：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減______、、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（4）測定晶體中的量稱取10.0g樣，配成溶。量取20.00mL溶于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴

)3

溶液作指示劑，用

0.1000mol

標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO，標準溶液。①滴定時發(fā)生的反應：

SCN

Ag

(白色。則判斷到達滴定終點的方法______。②晶體中KSCN的量分數(shù)為_____(算結果精確至0.1%)2021·江西萍鄉(xiāng)

高三二模）二氯化)強吸濕性和強還原性，熔點為425、沸點900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。有以下兩種方案制備VCl：方案一：VO

方案二：在800℃流VCl分解（1）請寫出方案一的化學方程式___。（2）某學習小組在實驗室用方案二制VCl并檢驗其氣體產物Cl。請回答下列問題：①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為→___(用寫字母填空)②焦性沒食子酸溶液的作用是。③實驗過程中需持續(xù)通入空氣，其作用__/

232322高考復232322④實驗后，選用D所得溶液和其他合理試劑，設計實驗方案證明C處Cl生成__。（3）測定產品純度：實驗后產品中只有少量VCl雜質。稱量1.3775g品，充分溶于水中，調pH后加NaCrO作示劑，用0.500mol·LAgNO標準溶液滴定Cl-，達到滴定終點時消耗準液體積為CrO為紅沉淀，雜質不參加反)。①滴定終點的現(xiàn)象為。②產品中VCl的物質的量分數(shù)__(留3位效數(shù)字)（4）釩元素的常見離子有V2+V

、VO2+

、，組同學進一步用如圖所示置驗證還原性V強于2VO2+

。接通電路后，能觀察到的實驗現(xiàn)象。山西太原市太五中高三二模）水楊酸甲酯又叫冬青油是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合水楊酸甲酯并計算其產率。實驗步驟：Ⅰ.

如圖，在三頸燒瓶中加入6.9(0.05mol)水楊酸和24g(30mL0.75mol)甲，向混合物中加入約10mL甲苯(苯與水形成的共沸物沸點為℃該實驗中加入苯易水蒸)再小心地加入mL濃酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫熱反應?。?

34243224高考復習資料34243224Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇然后轉移至分液漏斗，依次用少量水NaHCO溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO固，過濾得到粗酯；Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221～℃的餾分，得水楊酸甲酯。常用物理常數(shù)：名稱水楊酸甲酯水楊酸甲醇

分子量

顏色狀態(tài)無色液體白色晶體無色液體

相對密度

熔點(℃)-8.6

沸點(℃)

溶解性(中)微溶不溶互溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)儀器A的稱___________，制備水酸甲酯時，最合適的加熱方法___________。(2)本實驗中提高產率的措施___________。(3)反應結束后，分離甲醇的操作是蒸餾_。(4)洗滌操作中，第一次水洗的主要目的，二次水洗的主要目的。(5)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法。(6)本實驗的產率_保兩位有效數(shù)字。2021·四高三三模）某化學小組用下列裝置制備氨基甲酸(NHCOONH)，其反應原理為：2NH＋CO(g)=NHH<0.知：氨基甲酸銨難溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氫銨，受熱分解可生成尿素。試回答下列問題：（1A裝中儀的名稱是；裝中橡皮管的用___________；劑x可以是。（2）用上述裝置制取氨基甲酸銨，裝正確連接順序是___________←。（3）反應時，為了提高氨基甲酸銨的量，三頸燒瓶應放置___________(填“熱水浴或冷水浴中；裝/

2444592222424445922224432443444242242置E浸有稀HSO的棉花作用__________（4）反應在CCl的體中進行的原因__________（5）實驗制備過程中為了提高氨基甲銨純度，請?zhí)岢龊侠泶隷__________(兩條。2021·重高三三模）實驗室制備氧(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{)[(VO))(OH)]·O}實驗步驟如圖：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.

向VO中加入足量鹽酸酸化的NH·2HCl溶液，微沸數(shù)分鐘。把制得的VOCl溶液緩慢加入到足量NHHCO溶液，有氣泡產生并析出紫紅色晶體。反應結束后抽濾，用飽和NHHCO溶洗滌次再用無水乙醇洗滌2次靜一段時間后得到產品。請回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中生成了一種空氣中的主氣體，寫出該步驟反應的化學方程___（2）已知VO2+中空氣排凈。

能被O氧，步驟Ⅱ可在如圖置中進(夾持儀器略去)利用A中應產生的氣體將①儀器M的稱是___。②裝置B的用。（3）步驟Ⅱ中洗滌操作選擇飽和NH的原因___用無水乙醇洗滌的目的是_，檢驗飽和NHHCO溶洗滌沉淀是否干凈的操作_。（4）稱量mg品，用KMnO溶氧化，再除去多余的(方法略，最后用cmol/L(NH)Fe(SO)

標準溶液滴定至終滴定過程只發(fā)生反應VO+Fe2+2

=VO2++Fe

+H，消耗標準溶液的體積為，產品中釩的質量分數(shù)用含有、、V的子表示。若實驗測得釩的質量分數(shù)偏大，則可能的原___。A(NH)Fe(SO)

標準溶液被氧化B滴定終點時仰視讀數(shù)C．定終點時俯視讀數(shù)/

-+高考復習資料-+江九江市高一模CaS微于常于制發(fā)光漆用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中?？捎昧蛩徕}與焦炭高溫反應制備反

CaSO4

CaS(s)+4CO(g)該反應過程中可能產生SOCO等產物興小組為了探究該反應的總化學方程式計了如圖所示的實驗裝置[圖中所用試劑均為足量，假設產生的氣體在相應的裝置中完全反應CO不與酸性溶反應]4（1）儀器D名稱；實驗開始前要通入的的_。2（2）長頸斗的作用是_______。（3B中溶液顏色變淺，寫出其中反應的離子方程_______。（4）能說明產物中有的驗現(xiàn)象。（5）取A中少量剩余固體溶于水，并不斷攪拌一段時間后有淡黃渾濁出現(xiàn)，請解釋產生該現(xiàn)象的原因_______（6）如果實驗前后B、C、裝置的質量變化分別為增重1.28g增重0.44g，減輕，忽略裝置原有的硫酸鈣與焦炭高溫焙燒時發(fā)生的總化學方程式_______反應后不通入N計出的2的化學計量數(shù)_______(填偏”偏小無響或無法確定。2021·浙高三三模）

KIO

3

是常見的食鹽加碘劑，某小組制備

KIO

3

晶體的流程如下，請回答：合成反應：

3I-

Δ6IO-+5Cl-

；

-+5Cl-+6H+=3ClO3滴定反應：

-3

+5I=3IO；I+2S22

2-3

=SO4

2-6

+2I

-

。/

．．．．．．高考復．．．．．．已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點34.5，密度

0.714g

，易燃。②在水中的溶解度：為，3

80為21.8g；難于乙醇。3（1）步驟③蒸餾，最適合的裝置圖_。A

BC．

D．（2）步驟④加硝酸酸化至，過或過低將導致產率降低，原因；帶磁力攪拌的電熱套控溫8℃加約1h，判斷氧化反應已完全的方法___________。（3）下列說法不正確的。A步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量K作原劑B步驟⑦中和，可加入燒堿至溶液能使酚酞變色為止C．驟⑧靜置，自然冷卻結晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾D．驟后，往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產品收率（4步②用乙醚萃取能減少蒸餾時碘的損失要特別注意安全從列選項中選出合理的操不能重復使用并排序：a→___________分，保留上層。涂凡士林并檢漏；

b.往分液漏斗中轉移溶液；

c.于鐵架臺的鐵圈上靜置分層；加入

50

乙醚(

次萃取)

e.將50乙分批加入(

次萃取)；右壓住玻璃塞，左手握住旋塞；

g.左手壓住玻璃塞握旋塞尖嘴朝下?lián)u使溶液旋轉玻璃塞放氣重幾次i.尖嘴朝上倒轉振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復幾次)。

45

)，（5）為了測定KIO產的純度，可采用碘量法滴定。準確稱1.000g3

產品，配制成

mL

溶液，用移液管移取mL液于碘量瓶(圖中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶充反應，加淀粉指示劑，/

高考復習資料用

0.1000molNaSO22

3

標準溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產品中KIO的量分數(shù)為3100.3%

，在確認滴定操作無誤的情況下，原因可能___________。（6）某同學查詢到資料：I的醚溶液在紫外光區(qū)有強烈收，可與標準溶液系列進行比色定量題目考點2分析。若用該方法測定產品的純度，需要用到的關鍵設備___________。河南高三三模）苯乙酮既用于制香皂和香煙，也可用作纖維素脂和樹脂等的溶劑。實驗室以苯和乙酐為原料制備苯乙酮：

+

+CH，制備過程中還有CHCOOH+AlClCOOAlCl332表。

等副反應發(fā)生，實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見下物質

苯

苯乙酮

乙酸

乙酐沸點/℃

117.9實驗步驟如下：步驟：在三頸燒瓶中按一定配將苯和研碎的無水氯化鋁粉末充分混合后，在攪拌下緩慢滴加酐。乙酐滴加完后，升溫至70℃保溫反應一段時間，冷卻。步驟：冷卻后將反應物倒入含酸的冰水中，然后分出苯層。苯層依次用水氫化鈉溶液和水洗滌。步驟：向洗滌的有機相中加入量無水固體，放置一段時間后進行分離步驟：常壓蒸餾有機相，且收相應餾分?；卮鹣铝袉栴}：/

高考復習資料（1）步驟4中壓蒸餾有機相，且收集相應餾分，用到下列儀器的名稱。（2）錐形瓶中的導管不插入液面以下原因。（3）實驗裝置中冷凝管的主要作用_，干燥管的作用是___________。（4）乙酐滴加完后，升溫至70～℃目的___________(答出兩點)。（5）步驟2中氫氧化鈉溶液洗滌的目的___________。（6）步驟3中入無水

固體的作用___________，分離操作的名。112021·天高三三模）為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)，某化學興趣小組進了如下實驗。利用高氯酸高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫低沸點酸)蒸出，再進行酸堿滴定來測定含量實驗裝置如圖所示。（1）裝置c的稱_。玻璃管a的用___________。（2）實驗步驟：①連接好實驗裝置，查裝置氣密性：②往c中入氟稀土樣品和一定積的高氯酸，f

中盛有滴加酚酞的溶。加熱裝置、c。①下列物質可代替高氯酸的是__________(填序號。a硫酸

．鹽酸

c．硝酸

d磷酸②水蒸氣發(fā)生裝置b的用___________（3定量測定f

中得到的餾出液配成

00mL

溶液取其中

加入

Va

3

3

溶液，得到沉淀(不考慮其他沉淀的生)再用c3

EDTA標溶滴定剩余

(

與EDTA按1:1

配合)，消耗EDTA準溶液

V2

，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)。/

高考復習資料（4）問題討論：若觀察到f中液紅色褪去用最簡單補救措施___________會使實驗結__________(填偏高“低或不受影”)。實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF易水解氣體生成。若有SiF生成，44實驗結果將___________(填偏高“偏低或不影”)。理由是_。重慶高三三模）三氯化六氨合Ⅲ){

[Co(NH]Cl3

，鈷為

}在鈷化合物的合成中是重要原料。實驗室以為原料制備2I的備。2

[Co(NH]Cl3

，步驟如下：2

可以通過鈷和氯氣反應制得，實驗室制備純凈

2

可用下圖實驗裝置實(知：鈷單質在℃以上易被氧氣氧化，易解。2（1）儀器X的稱________________。（2X中生的離子方程式。（3裝的連接順序為AB(氣流方向用大寫字母表反應開始前應先點燃A的酒精燈，其目的是_。II三氯化六氨合鈷Ⅲ的制備。在

100mL

錐形瓶內加入

g

研細的二氯化鈷

CoCl

2

3NH和水加熱溶解后加入4

g

活性炭作催化劑，冷卻后，通入足量NH，混合均勻；控制溫度在10以下，緩慢加入10%O

，然后加熱至℃左右，恒溫20分，適當搖動錐形瓶：在冰水中冷卻所得溶液，即有晶體析(產品)。回答下列問題：（1）該過程中控制溫度為℃的方法是________________________。（2）制備三氯化六氨合Ⅲ)的總反應化學方程式。III．測定

[Co(NH]Cl3

中鈷的含量。/

32333332232323323333322323232222-42原理：利用

能將KI氧成I，Co2

被還原后的產物為Co2+然后用

NaSO23

標準溶液滴定生成的I，NaO22

所得產物為SO2-。若稱取樣品的質量為0.27，定I時達到終點消耗462SO23

標準溶液的平均體積為。{示：[Co(NH]Cl3

轉化成Co的反應為：[Co(NH)]ClCo(OH)+6NH333

、

Co(OH)+3H+=Co3+3

。}回答下列問題：（1）該氧化還原滴定指示劑。（2）該產品中鈷元素的質量分數(shù)。海南海口高三模二異氰尿酸鈉[ClNa]常用的殺菌消毒劑溫下為白色固體，難溶于冷水某學利用高濃度的NaClO溶液(H固在℃反應制備二氯異氰尿酸鈉實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略。已知：+(CNO)H=(CNO)ClNa+NaOH+H回答下列問題：（1）儀器的稱為恒壓滴漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點。（2）待裝置B出現(xiàn)象時，可由三頸燒瓶上口加(H固體；反應過程中仍需不斷通入的理由是_。（3）反應結束后，裝置B中濁液經過濾、___________、干燥得粗產品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中利用率降低，改進的方法。（4）通過下列實驗測定二氯異氰尿酸樣品中有效氯的含量。反應原理：[(CNO)Cl]

++

=(CNO)+2HClOHClO+

+H+

=I+Cl

+H，I+2S

2-3

=O+2I6實驗步驟：準確稱取樣品，用容量瓶配成mL溶液；取mL上述溶液于碘量瓶中加入適量稀硫酸和過量KI溶，充分反應后，用cmol/LO標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)/

2232232222232222123222232232222232222123222222222621滴定至終點，消耗溶平均為VmL。①滴定終點現(xiàn)象___________。②該樣品的有效氯含量表達式。(該樣品的有效氯=

測定中轉化為HClO的氯的質2樣品的質量

×100%)四成都石中學高三三模常下二氧化氯ClO)為黃綠色氣體其點-℃，沸點為11.0℃，極易溶于水，不與水反應，主要用于紙漿、纖維、小麥面粉和淀粉的漂白，油脂、蜂蠟等的精制和漂白。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能會爆炸。某研究性學習小組擬用如圖所示裝加熱和夾持裝置均省略)取并收集ClO

。（1）儀器的稱____。實驗時需要加熱至6080之間反應，較為適宜的加熱方式____。（2）在儀器中放入一定量的KClO和酸HO)，然后再加入足量稀硫酸加熱，反應生成ClO、CO和種硫酸鹽，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。反應開始后，可以觀察到儀a內現(xiàn)象是。（3）裝置B的用_____。（4）裝置D中NaOH溶吸收尾氣中的ClO生成物質的量之比為1兩種鹽，一種為NaClO，出該反應的離子方程式：。（5很不穩(wěn)定，需隨用隨。上述實驗的產物用水吸收可得到溶。為測定所得溶液中的含量，進行了下列實驗：步驟：量取ClO溶液，釋成100mL試，量取VmL試加入錐形瓶中；步驟：調節(jié)試樣的pH，加入足量KI晶，振蕩后，靜置片刻；步驟：加入指示劑淀粉溶液，L

的標溶液滴定至終點，消耗標溶液VmL已知：①+-=5I-+4HO②+I=NaS+2NaI原溶的濃度L-1用含V、V、的代數(shù)式表。/

23234323432323322222223234323432323322222222222462322（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO的新工藝。如圖所示，陰極發(fā)生的電極反應方程式____。新市棋盤學高三二模水三氯化()為紫色晶體工上要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用CrO和CCl在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。已知①CrCl熔為℃易潮解升華易于水但不易水解高溫下易被氧氣氧化②O和CCl在高溫下反應的產物為CrCl和氣()請回答下列問題：（1）裝置A是氣制備裝置，氮氣的作用__（2）裝置B的用___（3）裝置D生成和光氣()的化學方程式為。（4）產品中CrCl質量分數(shù)的測定：(i)稱取得的樣品溶于水并于250mL容瓶中定容。(ii)取樣溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的NaO，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H酸化，將Cr氧化為O；再加入過量的KI固，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在。7(iii)加入指劑0.0250mol·L-1標準O溶液滴定至終點測定三次消耗標準NaS溶液21.00mL(知+I+2NaI)。①ii

中加入稍過量的Na后加熱煮，其主要原因__②滴定實驗可選用的指示劑為；產品中質分數(shù)為___(寫出計算過程)浙江金華市

高三二模）亞氯酸鈉(NaClO是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒，也常用作紙漿、砂糖、油脂的漂白劑。圖為目前生產亞氯酸鈉的流之夾持裝置省略，所得具純度高的優(yōu)點。/

222232222高考復習資料222232222已知：NaClO飽溶液在低于38℃時會析出3H，高℃時析出NaClO高于60時NaClO分解成NaClO和NaCl。試回答下列問題：（1）儀器的稱___________。（2）裝置A用制取，生反應的離子方程式___________。（3）研究測得裝置吸收液中的c(NaOH)與

)22n(NaOH)

對粗產品中NaClO含的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=___________mol/L，

)22n(NaOH)

=___________。（4C裝采冰水浴的的是__________（5）充分反應后，為從產品溶液中獲晶體，從下列選項中選出合理的操作并排：()→()()→干燥，a趁熱過濾．℃洗滌．加熱蒸發(fā)結晶．冰水洗滌e℃溫減壓蒸發(fā)結晶（6在學定題目考點分析中為了方便計算用滴定度(T)表示標準液的滴定能力，是每毫升標準溶液相當于樣品中所含被測物質的質量。準確稱取一定質量的NaClO(摩爾質量為樣品，加入適量蒸餾/

°3高考復°3水和過量的KI晶，在酸性條件下發(fā)生如下反應：

ClO--=2H+Cl222

-

，得待測溶液。取一定量消耗待測溶液，以淀粉溶液作指示劑，消耗molL

SO2

標準液V己知：IO22

2-3

=2I

-

+SO4

2-6

)。則滴定度T=___________g/mL。2021·河張家口

高三三模）硫氰化銨

SCN4

)可以作為聚合反應和過氧化氫生產的催化劑，某化學實驗小組在實驗室條件下模擬制備少量樣品，常壓下的制備原理為：CS+2NHS24

。步驟：將裝Ⅰ中藥品A以定的速滴入裝有藥品B的瓶中，確保有穩(wěn)定的氨氣緩慢通入裝Ⅱ步驟：裝置加熱至95C，發(fā)反應，觀察到裝Ⅱ下層液體逐漸減少，直至近乎消失時停止通氨氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的稱___________。裝Ⅰ中所盛裝的藥品AB分別為___________。（2）裝置Ⅱ中加入O的的___________。2（3）反應開始后，為加快反應速率同控制反應溫度，裝可以采用的加熱方式是。（4）裝置Ⅲ中盛放的溶液可以___________，發(fā)生反應的離子方程式。（5）該實驗小組同學為檢驗生成的產，設計了如下實驗探究。①取少量Ⅱ中反應后的溶液于試中，滴___________液，振蕩，出現(xiàn)現(xiàn)象，出結論產物中含有SCN-。②設計實驗證明產物中存在

NH

+4

：簡述實驗操作及現(xiàn)象。云南昆明市高三模）氮化(Li是要的儲氫材料，遇水劇烈反應。某研究小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度。I.制備化鋰/

4223322高考復習資料4223322(1)實驗室用NH溶和NaNO溶共熱制備N，置A可擇_(填標號)

。(2)儀器的稱______，盛裝的品_。II.測LiN產品純度(3)向圓底燒瓶中加水的操作是。(4)氮化鋰與水反應的化學方程式，F(xiàn)液體可以選______填水“石蠟或飽和食鹽”)。(5)反應結束冷卻至室溫后數(shù)前應先_測體積為VL(折合成標準狀)若質與水反應不產生氣體，則LiN的量分數(shù)只列出含m和V的計算式，不必計算化簡)。廣西南寧市

高三二模）亞硝酸(NaNO)是種要化工原料，外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑，其廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類、腌制品等都可以測出一定量亞硝酸鈉。某化學興趣小組設計如圖所示裝(省略夾持)制備NaNO并探究其性質。/

2222232222222322222322222223222224已知：①O=2NaNO；②易空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO；3③HNO為酸，室溫下存在反應3HNO=HNO↑+O回答下列問題：(1)A中NaO的璃儀器名稱______。(2)上述實驗裝置中，依據(jù)氣流從左至右，裝置連接順(可重復使用為_______。(3)連接儀器并檢查氣密性，檢查氣密性的具體操作_______。(4)打開活塞K之先通入氣，其理由_。(5)實驗時觀察到C中溶液變?yōu)樗{色，其離子程式_。(6)探究性實完畢后甲同學取少量A中白色粉(假設為純凈物)溶于水并滴加幾滴稀鹽酸，然后加入KI淀溶液，溶液變藍色，甲同學得出結論NaNO有氧化性，乙同學認為甲同學的結論不嚴謹，其理由是_______(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亞硝酸鹽，為測定咸菜中亞硝酸根子的含量，取kg咸榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑，過濾得到無色濾液，將該濾液稀釋至L取00液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應，再滴加幾滴指示劑，LmL計算該咸菜中亞硝酸根離子的含量為______mg·kg-1。

NaO溶進行滴定，共消耗20.00已知：①+2

+2I-

=2NO+IO②+2NaO=2NaI+Na河北滄州市

高三三模）某實驗小組以回收站回收的廢鐵制主要成分為，還含有少量的O、SiO2

和AlO2

)為原料制備

FeSOO42

晶體。(1)取1廢制品，用質量分數(shù)0%

的碳酸鈉溶液浸泡一段時間，然后用傾析法倒去碳酸鈉溶液，用蒸/

餾水洗滌2~3次將洗滌好的廢鐵制品加入如圖所示裝置中，再加入0mL6mol

高考復習資料硫酸?？刂茰囟仍?0~

之間，加熱10~15min

，將所得溶液趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌，得到

FeSOO4

晶體。①儀器a的稱。②用純堿浸泡的目的______，

NaOH

溶液的作用是_。③反應中需要控制溫度在~80

之間，宜采用的方法。④用冰水洗滌

FeSOO42

晶體的操作是_，若將

FeSOO42

晶體在隔絕空氣條件下加熱到會成紅棕色固體，寫出反應的化學方程式。(2)若以赤鐵礦(有SiO和AlO23

雜質為原料制備

FeSOO42

晶體，請補充完整相應的實驗方案：①取一定量的赤鐵礦渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾。②取濾液，_______③過濾、洗滌，將沉淀溶入2.0mol酸中，同時加入過量鐵粉，充分反應后，過，向濾液中加乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結晶、過濾，用丙酮洗滌、干燥。已知該實驗中pH時，

3

沉淀完全；，Al

3

開始沉淀實室現(xiàn)有試劑：2.0mol的

24

溶液、2.0mol溶、鐵粉。(3)通過下列方法測定產品純度：準確稱取

6.000gFeSO4

樣品，加適量水溶解，配成200mL溶，取

溶液置于錐形瓶中用

的酸性標準溶液滴(雜質不與酸性4

4標準溶液反應，經3次測定，每次消耗KMnO溶液的體積如表所示：4實驗序號消耗KMnO溶的體積4

/mL

2320.5820.02通過計算確定產品中

FeSOO42

的質量分數(shù)約為保三位有效數(shù)字)/

高考復習資料廣東梅州市

高三二模）高純MnCO

是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。

為白色粉末，難溶于水和乙醇在濕環(huán)境下易被氧化溫高于100開分解實室以MnO為料制備MnCO2（1）制備MnSO溶：4

。①主要反應裝置如圖，緩緩通入經

稀釋的

氣體，三頸燒瓶中反應的化學方程式_。應過程中，為使盡能轉化完金，在通入和N比一定、不改變固液投料的條件下，可采取的22合理措施有_。(寫出一點②已知實驗室制取SO可用：+H(濃=NaSO+SO232424

2

+HO2

選如圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備

MnSO

4

溶液，應選擇的裝置___________。adf③若用空氣代替

進行實驗，缺點是__________。酸性環(huán)境下Mn2+不被氧)（2）制備MnCO

固體：實驗步驟：①向溶液中邊攪拌邊加入飽和4②…；

43

溶液生成MnCO沉，反應結束后過濾；③在℃下烘干得到純凈干燥的MnCO

固體。步驟①需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO

粗產品中將混有__________(化學)步驟②的操作是洗滌沉淀和檢驗沉淀是否洗滌干凈，則需要用到的試劑。江西鷹潭市

高三二模）某化學興趣小組對鈉和鈉的化合物進行了一系列的探究活動，下面是系/

3222322332243222322332243列活動中的兩個實驗，請你回答下列問題：實驗I探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置中有飽和碳酸氫鈉液吸收揮發(fā)出的HCl，E為集氧氣裝置。（1C中_，的是__________。（2）指出裝置的誤。（3）取CH某質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的固完全反應，反應后固體的質量增加_填于、等于或者小)a。實驗II利用如圖裝(省略夾持裝置模擬工業(yè)級的備。已知：2NaNH+NO

210

NaN+NaOH+NH（1）裝置B中放的藥品為___________（2）實驗中使用油浴加熱相比水浴加的優(yōu)點___________。（3）氨氣與熔融的鈉反應生成的化學方程式。（4NO可NHNO(熔點為169.6)在下分解制得，應選擇氣體發(fā)生裝置___________。/

高考復習資料河北唐山市

高三三模）某課外小組探究食品添加劑

NaSO225

焦亞硫酸鈉)制備原理，實驗操作如下：實驗步驟第一步第二步

實驗操作連接實驗裝置并檢查裝置氣密性AD裝入藥品，加熱A中管，通過據(jù)采集器控制中反應至pH時停止加熱，將A中絲外移脫離濃硫酸；第三步

將所得溶液轉移至蒸發(fā)裝置中脫制焦亞硫酸鈉

NaO2

)。已知：

2

5

+2I+3HO=2SO2

4

-+6H

+

；=SO-，實驗裝置如下：回答下列問題：（1）寫出A中應的化學方程式。置B的作用是___________。（2）第二步控制C中

4.1

，若C中溶質只有一種中應的離子方程式___________。（3）第三步加熱過程中若溫度過高可會生成

2

和兩種正鹽，的化學式___________，鑒別M中離子的方法__________過濾操作用到的玻璃儀器_。（4）用于D合理的裝置是填標號。（5）該小組通過下述方法檢測某飲料殘留的

NaSO2

：/

422224222222222443①取mL飲于錐形瓶中，加入20.00mL0.0100mol

的I

溶液，塞緊瓶塞充分反應。②打開瓶塞將錐形瓶內液體調接近中性加～5滴淀粉溶液變藍用0.0100mol

的

NaO23

溶液滴定定終點時耗

NaSO23

液mL料殘留的

NaS225

為___________(計算結果保留兩位小數(shù)。山東濱州市

高三二模）氧釩IV)式碳酸銨晶體的化學式(NH)[(VO))(OH)]·10H，難溶于水，是制備熱敏材料VO的料。實驗室以VO為原料成該晶體的流程如圖：已知：+4價在弱酸性條件下具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1i

中N2HCl屬于填正酸式”或堿鹽用鹽酸與VO反也能制備VOCl溶液，但從環(huán)保角度題目考點分析，該反應不被推廣的主要原因___(化學方程式表示。（2）步驟ii

可在如圖裝置中進行。①B置盛裝的試劑__(填名稱。②實驗時，先關閉K，開K，當觀察到填實驗現(xiàn)象)，再關閉，打開K。③反應結束后，將三頸燒瓶置于保下的干燥器中，靜置過濾可得到紫紅色晶體，然后抽濾，先用飽和NHHCO溶洗滌3次再用無水乙醇洗滌2次最后用乙醚洗滌2。用飽和NHHCO溶洗滌除去的陰離子主要_填離子符號)。（3）測定氧釩(IV)堿碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：/

2333112121212高考復習資料2333112121212滴定反應為VO+Fe+2H+2

+H①滴定時，可選用幾_(填化學式)溶液作指示劑。②粗產品中釩的質量分數(shù)___%。③結合上述實驗步驟，題目考點分析選尿素溶”的原因。遼寧朝陽市

高三三模）某活動小組的同學對甲烷還原氧化銅進行了探究，回答下列問題：查閱資料得驗制取甲烷常的方法為無水醋酸(CHCOONa)與氫氧化鈉在二氧化錳作催化的條件下共熱，產物中有少量的副產物(CHCOCH)酮可與水混溶。（1）組裝好儀器后，首先進行的操作___________，實驗中先_填A”或D”)處精燈，此時KK的狀態(tài)為___________(填標號)。AK關閉K關閉C．K打開K打開

B．K關、K打開D．打K關（2）裝置A中要發(fā)生反應的化學方程式，試管內壁加一層鋁箔不僅能使藥品受熱均勻，還能。（3）裝置B中裝的試劑為__________裝置C的作用是_。（4）實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下裝置實驗前裝置總質/

D180.0311.5301.0/

高考復習資料實驗后裝置總質/

279.6312.6若裝置D中氧化銅全部被還原成銅，則氣球中收集到的由D中應產生的氣體在標準狀況下的體積為，此條件下，裝置D中生反應化學方程式___________。2021·湖南衡陽高二模設計如下實裝置制備硫代硫酸鈉品(

NaO2

)(夾持儀器略)總反應為

2NaS+NaCO+4SOSO+CO22322

。已知硫代硫酸鈉品體在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性溶液中產生渾濁。（1）燒瓶B中備的學方程式為___________（2）當計讀數(shù)接近7.0時，應立即停止通

的原因_用離子方程式表。具體操作是。充分反應后，將C中液經過一系列操作可得硫代硫酸鈉晶體。（3）準確稱取產品，溶于蒸餾配成100.00mL溶，取20.00mL注錐形瓶，以淀粉作指示劑，用0.10mol/L標準碘溶液滴定。已知：

2SO2-2

(aq)=S()+2I。26①標準碘溶液應盛放填酸”或堿式)滴定管中。②第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積。滴定次數(shù)第二次第三次

滴定前mL

滴定后mL/

32222223222222322③重復上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下，則產品中有效數(shù)字)

SO222

高考復習資料的質量分數(shù)為___________%(保留（4）

SO23

有還原性，可作脫氯劑。向Na2

溶液中通入少量Cl，預測SO2-轉為2

2-

，設計實驗方案驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中。2021·山煙臺市

高三三模）是種重要化工原料，常用作催化劑、殺菌劑。化學小組利用下圖裝置(分夾持裝置略制備氯化亞銅。已知：①CuCl白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化。②CuCl溶于氨水[Cu(NH)]+實驗步驟：

無色I.向5mL0.5mol

的溶液中，加入0.5molNaOH溶液30mL；打A中分液漏斗的活塞產生氣體，一段時間后C中生白色固體。II.將中混合物過濾、洗滌、干燥得產?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的_，裝置B的用_。(2)步驟I

中通入SO發(fā)生反應的離子方程___(3)步驟II

采用抽濾法快速過濾，防止濾渣被空氣氧化為Cu。CuCl被化為(OH)Cl化學方程式為；用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的點____。(4)判斷沉洗滌干凈的實驗方案__(5)CuCl品加氨水溶解后露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，深藍色是由于溶液中陽離填化學式)呈現(xiàn)的。(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg將其置于過量的FeCl溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L-1

的KO溶液滴定到終點，消耗KO溶液bmL，反應中

O2

27

被還原為3+

(該條件/

333112121212226326333112121212226326下Cl-不反應，樣品中的量分數(shù)為___福建高三三模）某活動小組的同學對甲還原氧化銅進行了探究，回答下列問題：查閱資料得驗制取甲烷常的方法為無水醋酸(CHCOONa)與氫氧化鈉在二氧化錳作催化的條件下共熱，產物中有少量的副產物丙(CH，丙酮可與水混溶。（1）組裝好儀器后，首先進行的操作___________，實驗中先_填A”或D”)處精燈，目的是，時K、K的態(tài)為__________(填標)。AK關閉K關閉BK關閉、K打開C．K打開K打開D．K打開K關閉（2）裝置A中要發(fā)生反應的化學方程式，試管內壁加一層鋁箔不僅能使藥品熱均勻，還能_。（3）裝置B中裝的試劑為__________（4）實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下裝置實驗前裝置總質量

DG

311.5301.0。實驗后裝置總質量

312.6301.0若裝置D中氧化銅全部被還原成銅，則氣球中收集到的由D中應產生的氣體在標準狀況下的體積為，此條件下，裝置D中生反應化學方程式___________。山東日照市

高三三模）是要的媒劑和污水處理劑。某?；瘜W探究團隊查閱有關資料，在實驗室中用氯苯消氯法制備無水FeCl原為H→+CHCl+HC1裝如下夾/

2364333442364333443持裝置已略去。己知：Ⅰ.FeCl、不溶于氯苯、二氯苯；Ⅱ.CH、HCl二互溶，不溶于水；沸點分別為℃173?；卮鹣铝袉栴}（1）儀器的稱___________，該_填能”或不能”用于石的分餾。（2）該團隊用3.25gFeCl與量氯苯反應，實驗結束后將三燒瓶中的物質倒出，過濾、洗滌、干燥后得到粗產品，回收濾液中氯苯的方法__________(填操作名稱。（3）經討論后，分為甲、乙兩組用不方法測定FeCl的轉化率。①甲組：用L-1NaOH標準液滴定錐形瓶內的溶液，可選用的指示劑___________；終點時消耗18.50mL標準液，則FeCl轉率為％。②乙組：將粗產品制成250mL溶液，取出，用L

標準KMnO溶液滴定己知：本實驗條件下C1不參與反應KMnO還產物為Mn)。達