2019年四川瀘州中考化學(xué)試卷

2019年四川省瀘州市中考化學(xué)試卷

一、選擇題

1.（3分）下列物質(zhì)不溶于水的是（）

A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.鐵銹

2.（3分）下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSC)4

3.（3分）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.H2O2屬于氧化物

B.碳元素與氧元素位于同一周期

C.NaNO2中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)

D.1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子變成鈉離子

4.（3分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氫氧燃料電池是將電能轉(zhuǎn)換成熱能的裝置

B.人體必需元素長(zhǎng)期攝入不足不利于健康

C.食品在霉變過程中發(fā)生了化學(xué)變化

D.油脂可在小腸中轉(zhuǎn)化為脂肪酸和甘油

5.（3分）某品牌牛奶的營(yíng)養(yǎng)成分如表所示，對(duì)1盒250mL的牛奶，敘述正確的是（）

7rTCVntTTSHH

項(xiàng)UfaiOOml.5RV%

能

量3

白

質(zhì)

蛋5

肪

脂6

化

水

令

物

疏

-，

M3

朽

16

堆

武

牛D40

A.碳水化合物提供的能量為288kJ

B.維生素D有助于骨骼和牙齒的生長(zhǎng)發(fā)育

C.含Ca單質(zhì)的質(zhì)量為128mg

D.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)僅轉(zhuǎn)化為N2排出體外

6.（3分）下列裝置有誤或不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

A.用于過濾粗鹽水中的泥沙雜質(zhì)

B.用于食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶

用于實(shí)驗(yàn)室叩關(guān)即停制取出

D.盛總解液用于除去H2中的HC1雜質(zhì)

7.（3分）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其應(yīng)用都正確的是（）

吉*日

A.Fe3O4+4CO向皿3Fe+4c。2,工業(yè)上用于冶煉鐵

B.BaCl2+H2O+CO2—BaCO3I+2HCL用于制取透視檢查胃腸的領(lǐng)餐

通電

C.AI3O2限電3A1+O2t,工業(yè)上用于冶煉鋁

D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CII.用于制取復(fù)合肥料

（3分）以下是Na2cCh、NaHCCh的溶解度表。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃

Na2c。3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0

NaHCCh的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4

A.40℃的飽和Na2co3溶液升溫到60℃,會(huì)析出晶體

B.60°C的NaHCCh溶液蒸干并充分灼燒，可得至UNaHCC>3晶體

C.30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2c。3溶液降溫到20℃,有晶體析出

D.20℃的飽和Na2c03溶液中通足量CO2，生成的NaHCC）3會(huì)部分析出

五、（本題共3個(gè)小題，每空1分，共11分）

9.（3分）如圖為世界最長(zhǎng)的跨海大橋--港珠澳大橋，于2018年10月24日正式通車,

凸顯了我國(guó)領(lǐng)先的造橋技術(shù)。回答下列問題：

（1）建造大橋使用了大量鋼材、水泥、玻璃、橡膠等材料，其中屬于有機(jī)物的是,

能導(dǎo)電的是。

（2）造橋用的鋼管浸泡在海水中易發(fā)生腐蝕，造成鋼管腐蝕的物質(zhì)包括水、二氧化

、O

10.（3分）我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取了青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。

青蒿素的使用在全世界“拯救了幾百萬(wàn)人的生命”。青蒿用乙醛浸泡可提取其有效成分青

蒿素，再利用乙醛沸點(diǎn)低易分離的特點(diǎn)，回收循環(huán)利用乙酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）提取青蒿素的過程是變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

（2）青蒿素的分子式為C|5H22。5,則1個(gè)青蒿素分子中含有個(gè)原子，其中碳元

素與氧元素的質(zhì)量比為。

11.（5分）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。他們

用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：“大多數(shù)a粒子能穿過金

箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來?！被卮鹣铝袉栴}：

⑴1個(gè)a粒子由2個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，則a粒子帶電（填“正”或“負(fù)”）,

1個(gè)a粒子與1個(gè)He-4原子構(gòu)成上的差別是。

（2）甲圖為金的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表，據(jù)此推斷a=,b

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中a粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對(duì)比分析，你能想象出關(guān)于Au

原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是。

六、（本題共2個(gè)小題，每空1分，共14分）

12.（7分）已知：NazO為白色，Na2O2為淡黃色；Na2O+H2O=2NaOH.某興趣小組對(duì)鈉

和銅的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

①將銅片置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；

②趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質(zhì)生成，將此淡黃色物質(zhì)轉(zhuǎn)移到試

管中待用，再用蒸儲(chǔ)水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑；

③向盛裝淡黃色物質(zhì)的試管中滴加蒸儲(chǔ)水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，

木條復(fù)燃。

回答下列問題：

（I）步驟①產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是,步驟②淡黃色產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)為

價(jià)。

（2）步驟②中產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的另一產(chǎn)物，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)也轉(zhuǎn)化為淡黃色物質(zhì)，則產(chǎn)

生銅斑反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）步驟③產(chǎn)生的氣體物質(zhì)為。

（4）猜想步驟③還可能有一種常見物質(zhì)（填化學(xué)式）生成，向反應(yīng)后的溶液中

滴加溶液（可供選擇的試劑：H2so4、CuSCU、KOH、Na2co3）,觀察到的

現(xiàn)象時(shí)，即證明了你的猜想。

13.（7分）已知：相同條件下，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，

溶質(zhì)NH3-H2O能解離出NHJ和0H,某同學(xué)對(duì)其制備與性質(zhì)進(jìn)行了如下探究?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）氨氣制?。汗腆wNH4。與足量消石灰混合加熱可以制取氨氣。

①選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是（選填大寫字母）。

②結(jié)合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接

口從左到右依次為（用小寫字母表示）。

③充分反應(yīng)后冷卻，將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，還需要的玻璃儀器是,

溶液中的陽(yáng)離子為。

（2）性質(zhì)探究：向滴加了酚猷;試液的氨水中再滴加足量A1C13溶液，觀察到的現(xiàn)象

是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

七、計(jì)算題（本題共2個(gè)小題，除（2）②小題為4分外，其余每空1分，共16分）

14.（8分）水污染與防治是當(dāng)今人類需要關(guān)注的環(huán)境問題之一，工農(nóng)業(yè)廢水和生活污水是

水污染的主要來源。回答下列問題：

（1）酸雨（填“能”或“不能"）污染水體，煤燃燒產(chǎn)生S02,S02形成酸雨的

主要原因是。

（2）廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會(huì)污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬

能使生物體內(nèi)的（填化學(xué)物質(zhì)）結(jié)構(gòu)破壞，失去生理活性。

（3）某工業(yè)廢水含HgS04,可通過鐵網(wǎng)而將汞留下，加熱將汞形成蒸氣回收利用。其反

應(yīng)的化學(xué)方程式為，汞的沸點(diǎn)（填“低于”或“高于”）鐵的沸點(diǎn)。也可

以向廢水中加入Na2s溶液形成沉淀而除去汞，該沉淀的化學(xué)式為。

（4）甲廠污水含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%,其流速為45kg/s,乙廠污水含燒堿的質(zhì)量分

數(shù)為0.4%,為排放達(dá)標(biāo)，現(xiàn)將兩廠的污水混合處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,則

乙廠污水的最佳流速為kg/So

15.（8分）水與自然界中礦石長(zhǎng)期接觸，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，導(dǎo)致

鈣離子、鎂離子含量較多，稱之為硬水。生活中，水的硬度過高會(huì)造成一定危害。長(zhǎng)期

使用硬水燒水的熱水壺，內(nèi)部會(huì)形成一層水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，說明

加熱煮沸可使這類硬水成為軟水。其原理的流程如下、題（氣體產(chǎn)物己略去）：

I7V'-J'h

1上山心上6吧上八『o―四更叵;畫回

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I屬于四大基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)；反應(yīng)n除產(chǎn)生水垢外，還有一種

氣體產(chǎn)物為;如果當(dāng)?shù)赜菜蠧aSO4含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4，

CaSO4析出的原因是。

（2）向200g水垢中加入400g過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得3分鐘內(nèi)混合物質(zhì)量的變

化（不考慮水與HC1的揮發(fā)）如下表所示：

時(shí)間/S（秒）0306090120180

混合物的質(zhì)量/g600574554547.2547.2547.2

①觀察到的現(xiàn)象是

②計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程。

2019年四川省瀘州市中考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題

1.（3分）下列物質(zhì)不溶于水的是（）

A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.鐵銹

【考點(diǎn)】7Q：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素.

【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的溶解性，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、酒精易溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、硝酸易溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、蔗糖易溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解常見物質(zhì)的水溶性是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（3分）下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A.MgB.AgNO3C.Cu（OH）2D.FeSO4

【考點(diǎn)】93：酸的化學(xué)性質(zhì).

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)

行分析解答。

【解答】解：A、Mg能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、AgNO3能與鹽酸反應(yīng)氯化銀沉淀和硝酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、Cu（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、FeSCU與鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽

等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.（3分）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.H2O2屬于氧化物

B.碳元素與氧元素位于同一周期

C.NaNO2中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)

D.1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子變成鈉離子

【考點(diǎn)】A3：從組成上識(shí)別氧化物；B6：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；C5：元素周期表的特

點(diǎn)及其應(yīng)用；D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【分析】A、根據(jù)氧化物的概念分析；

B、根據(jù)元素周期表的特點(diǎn)分析；

C、根據(jù)化合價(jià)的原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，求出NaNCh中氮元素的化

合價(jià)；

D、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)分析。

【解答】解：A、由氫、氧兩種組成的化合物，屬于氧化物，故正確；

B、碳原子與氧原子都有兩個(gè)電子層，碳元素與氧元素位于同第二周期，故正確；

C、NaNCh中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，說法錯(cuò)誤，根據(jù)化合價(jià)的原則：化合物中正負(fù)化

合價(jià)的代數(shù)和為零，求出NaNCh中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故錯(cuò)誤；

D、鈉原子最為層電子數(shù)為1,容易失去1個(gè)電子變成鈉離子，故正確

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子和組成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)與有的

知識(shí)進(jìn)行。

4.（3分）下列敘述借誤的是（）

A.氫氧燃料電池是將電能轉(zhuǎn)換成熱能的裝置

B.人體必需元素長(zhǎng)期攝入不足不利于健康

C.食品在霉變過程中發(fā)生了化學(xué)變化

D.油脂可在小腸中轉(zhuǎn)化為脂肪酸和甘油

【考點(diǎn)】E3：化學(xué)變化和物理變化的判別；E5：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；J2：

生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素.

【分析】A.根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的類型進(jìn)行分析；

B.根據(jù)缺少營(yíng)養(yǎng)素對(duì)身體的影響進(jìn)行分析；

C.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)在人體中，油脂主要在小腸中被吸收進(jìn)行分析。

【解答】解：A.氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B.人體必需元素長(zhǎng)期攝入不足，會(huì)造成營(yíng)養(yǎng)不良，不利于健康，故B正確；

c食品在霉變過程中生成了其他物質(zhì)是化學(xué)變化，故c正確；

D.在人體中，油脂主要在小腸中轉(zhuǎn)化為脂肪酸和甘油被吸收，故D正確。

故選：A,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利

于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大。

5.（3分）某品牌牛奶的營(yíng)養(yǎng)成分如表所示，對(duì)1盒250mL的牛奶，敘述正確的是（）

項(xiàng)UfSlOOml.5RV%

能

量3

白

質(zhì)

蛋5

舫

脂6

化

水

令

嫉

物

-，

帕3

?

16

組

牛*

D40

A.碳水化合物提供的能量為288kJ

B.維生素D有助于骨骼和牙齒的生長(zhǎng)發(fā)育

C.含Ca單質(zhì)的質(zhì)量為128mg

D.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)僅轉(zhuǎn)化為N2排出體外

【考點(diǎn)】J2：生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素.

【分析】A.根據(jù)提供能量的物質(zhì)有蛋白質(zhì)、脂肪、糖類進(jìn)行分析：

B.根據(jù)維生素D的作用進(jìn)行分析；

C.根據(jù)牛奶中的鈣指的是鈣元素進(jìn)行分析；

D.根據(jù)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的代謝過程進(jìn)行分析。

【解答】解：A.蛋白質(zhì)、脂肪、糖類提供的總能量是288kJ,故A錯(cuò)誤；

B.維生素D有助于身體對(duì)鈣元素的吸收，有助于骨骼和牙齒的生長(zhǎng)發(fā)育，故B正確；

C.含鈣元素的質(zhì)量為128mg，故C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)除轉(zhuǎn)化為N2排出體外，還轉(zhuǎn)化成CO2、出0和尿素，故D錯(cuò)誤。

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】關(guān)注生命，呵護(hù)健康，是人類不斷探求的永恒主題，它既是社會(huì)熱點(diǎn)，也是重

要的中考熱點(diǎn)之一。

6.（3分）下列裝置有誤或不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

A.用于過濾粗鹽水中的泥沙雜質(zhì)

用于食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶

用于實(shí)驗(yàn)室叩關(guān)即停制取出

N?OH

D.解液用于除去H2中的HC1雜質(zhì)

【考點(diǎn)】4G：過濾的原理、方法及其應(yīng)用；41：蒸發(fā)與蒸儲(chǔ)操作；4Q：常見氣體的檢驗(yàn)

與除雜方法；7V：氫氣的制取和檢驗(yàn).

【分析】A、過濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則。

B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室即關(guān)即停制取H2裝置的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。

D、圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長(zhǎng)進(jìn)短出”。

【解答】解：A、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確,

B、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作

錯(cuò)誤。

C、實(shí)驗(yàn)室即關(guān)即停制取出裝置中長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)伸入液面以下，圖中所示操作錯(cuò)誤。

D、氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不能，但圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管

的方向是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，圖中進(jìn)氣管與出氣管的方向錯(cuò)誤，圖中所示裝置錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。

7.（3分）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其應(yīng)用都正確的是（）

A.Fe3O4+4CO°°3Fe+4CO2,工業(yè)上用于冶煉鐵

B.BaCl2+H2O+CO2—BaCO3I+2HC1,用于制取透視檢查胃腸的領(lǐng)餐

誦由

C.AI3O23A1+O2t,工業(yè)上用于冶煉鋁

D.NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClI,用于制取復(fù)合肥料

【考點(diǎn)】G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是

否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；t和I的標(biāo)注是否正確。

【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，工業(yè)上可用于冶煉鐵，故選項(xiàng)正確。

B、氯化鋼溶液不能與二氧化碳反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、該反應(yīng)氧化鋁的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該化學(xué)方程式中生成的碳酸氫鈉是沉淀，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O

=NaHCO3I+NH4CL且氯化鉉屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方

程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配

平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。

8.（3分）以下是Na2c03、NaHCCh的溶解度表。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

0℃10℃20℃30C40℃50℃60℃

Na2c。3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0

NaHCCh的溶解度（g〃00g水）6.98.19.611.112.714.516.4

A.40℃的飽和Na2c。3溶液升溫到60℃,會(huì)析出晶體

B.60℃的NaHCCh溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCCh晶體

C.30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2c03溶液降溫到20℃,有晶體析出

D.20℃的飽和Na2c。3溶液中通足量CO2，生成的NaHCC）3會(huì)部分析出

【考點(diǎn)】7P；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【分析】A、根據(jù)碳酸鈉的溶解度變化分析；

B、根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析；

C、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析；

D、根據(jù)20℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度分析。

【解答】解：A、40C到60℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而減小，所以40℃的

飽和Na2c。3溶液升溫到60℃,會(huì)析出晶體，故正確；

B、碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯(cuò)

誤；

C、20℃時(shí)碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—組超―X100%=17.7%,所以30℃

100g+21.5g

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2cO3溶液降溫到20℃,有晶體析出，故正確；

D、Na2c。3溶液中通足量CO2生成NaHCO3,由化學(xué)方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3

質(zhì)量會(huì)增加,而20℃時(shí)Na2c0-3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,所以20℃的飽和Na2CO3

溶液中通足量CO2,生成的NaHCCh會(huì)部分析出，故正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度的意義，及根解決相關(guān)的問題，

從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

五、（本題共3個(gè)小題，每空1分，共n分）

9.（3分）如圖為世界最長(zhǎng)的跨海大橋--港珠澳大橋，于2018年10月24日正式通車，

凸顯了我國(guó)領(lǐng)先的造橋技術(shù)。回答下列問題：

（1）建造大橋使用了大量鋼材、水泥、玻璃、橡膠等材料，其中屬于有機(jī)物的是橡膠，

能導(dǎo)電的是鋼材。

（2）造橋用的鋼管浸泡在海水中易發(fā)生腐蝕，造成鋼管腐蝕的物質(zhì)包括水、二氧化碳、

氧氣、氯化鈉。

【考點(diǎn)】8G：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；AC：有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別.

【分析】（1）根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸

鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物；進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)造橋用的鋼管浸泡在海水中易發(fā)生腐蝕，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）橡膠是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；鋼材是鐵的合金，能導(dǎo)電。

（2）造橋用的鋼管浸泡在海水中易發(fā)生腐蝕，造成鋼管腐蝕的物質(zhì)包括水、二氧化碳、

氧氣、氯化鈉。

故答案為：

(1)橡膠；

(2)氧氣、氯化鈉。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、有機(jī)物的特征、金屬的物理性質(zhì)是正確解

答本題的關(guān)鍵。

10.(3分)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取了青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。

青蒿素的使用在全世界“拯救了幾百萬(wàn)人的生命”。青蒿用乙酸浸泡可提取其有效成分青

蒿素，再利用乙醛沸點(diǎn)低易分離的特點(diǎn)，回收循環(huán)利用乙醛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)提取青蒿素的過程是物理變化(填“物理”或“化學(xué)

(2)青蒿素的分子式為CI5H22。5,則1個(gè)青蒿素分子中含有42個(gè)原子,其中碳元

素與氧元素的質(zhì)量比為9：4。

【考點(diǎn)】D9：元素質(zhì)量比的計(jì)算；E3：化學(xué)變化和物理變化的判別.

【分析】(1)根據(jù)提取青蒿素的過程分析；

(2)根據(jù)一個(gè)青蒿素分子的構(gòu)成，化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X原

子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)青蒿用乙醛浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醛沸點(diǎn)低易分離，

過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故填：物理；

(2)一個(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成，則一個(gè)青蒿素分

子中含有42個(gè)原子。青蒿素中碳元素與氧元素元素的質(zhì)量比為(12X15)：(16X5)=9：

4.故填：(1)42；9：4o

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。

11.(5分)1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。他們

用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：“大多數(shù)a粒子能穿過金

箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)1個(gè)a粒子由2個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，則a粒子帶正電(填“正”或"負(fù)”)，

1個(gè)a粒子與1個(gè)He-4原子構(gòu)成上的差別是a粒子中沒有電子，1個(gè)He-4原子中

含有2個(gè)電子。

(2)甲圖為金的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表，據(jù)此推斷a=，，b=1。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中a粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對(duì)比分析，你能想象出關(guān)于Au

原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是相對(duì)原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。

【考點(diǎn)】B4：原子的定義與構(gòu)成；B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；C5：元素周

期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名

稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；

原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g;

一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到

電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元

素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2

個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【解答】解：（1）1個(gè)a粒子由2個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，則a粒子帶正電，1個(gè)a粒

子與I個(gè)He-4原子構(gòu)成上的差別是：a粒子中沒有電子，1個(gè)He-4原子中含有2個(gè)

電子?

故填：正；a粒子中沒有電子，1個(gè)He-4原子中含有2個(gè)電子。

（2）第一層電子數(shù)最多是2,因此a=2,b=79-2-8-18-32-18=U

故填：2；1?

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中a粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對(duì)比分析可知，Au原子結(jié)構(gòu)的

結(jié)論是相對(duì)原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。

故填：相對(duì)原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。

【點(diǎn)評(píng)】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。

六、（本題共2個(gè)小題，每空1分，共14分）

12.（7分）已知：NazO為白色，NazCh為淡黃色；Na2O+H2O=2NaOH.某興趣小組對(duì)鈉

和銅的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

①將銅片置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；

②趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質(zhì)生成，將此淡黃色物質(zhì)轉(zhuǎn)移到試

管中待用，再用蒸鐳水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑；

③向盛裝淡黃色物質(zhì)的試管中滴加蒸儲(chǔ)水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，

木條復(fù)燃。

回答下列問題：

（1）步驟①產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是氧化銅，步驟②淡黃色產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)為一

價(jià)。

（2）步驟②中產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的另一產(chǎn)物，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)也轉(zhuǎn)化為淡黃色物質(zhì)，則產(chǎn)

生銅斑反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2Na△Cu+Na?。。

（3）步驟③產(chǎn)生的氣體物質(zhì)為氧氣。

（4）猜想步驟⑶還可能有一種常見物質(zhì)NaOH（填化學(xué)式）生成，向反應(yīng)后的溶液

中滴加CuSC）4溶液（可供選擇的試劑：H2so八CuS04、KOH、Na2co3），觀察到產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象時(shí),即證明了你的猜想。

【考點(diǎn)】28：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；G5：書寫

化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】（1）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，步驟②淡黃色產(chǎn)物是Na2O2,進(jìn)行分析解答。

（2）銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑，是因?yàn)檠趸~與鈉在加熱條件下生成銅和氧化

鈉，進(jìn)行分析解答。

（3）將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)行分析解答。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）將銅片置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，銅與氧氣在加熱條件下

生成氧化銅，步驟①產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是氧化銅。

步驟②淡黃色產(chǎn)物是Na2O2,鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中

正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）X2+2x=0,則x=-1價(jià)。

（2）銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑，是因?yàn)檠趸~與鈉在加熱條件下生成銅和氧化

A

鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2NaCu+Na2O?

（3）將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生的氣體是氧氣。

（4）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，步驟③還可能有一種常見物質(zhì)是氫氧化

鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證

明猜想正確。

故答案為:

(1)氧化銅；-1;

(2)CuO+2Na=^=J2u+Na2O；

(3)氧氣；

(4)NaOH；CuSO4；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、氧氣的化學(xué)性質(zhì)等是正

確解答本題的關(guān)鍵。

13.(7分)已知：相同條件下，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，

溶質(zhì)NH3-H2O能解離出NH4+和OPT.某同學(xué)對(duì)其制備與性質(zhì)進(jìn)行了如下探究?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)氨氣制?。汗腆wNH4CI與足量消石灰混合加熱可以制取氨氣。

①選擇的發(fā)生裝置是C,收集裝置是E(選填大寫字母)。

②結(jié)合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接

口從左到右依次為acbd(用小寫字母表示)。

棒，溶液中的陽(yáng)離子為Ca?,。

(2)性質(zhì)探究：向滴加了酚獻(xiàn)試液的氨水中再滴加足量A1C13溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶

液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NHa?H2()+AlC13

=A1(OH)aI+3NH4cl。

【考點(diǎn)】40：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5：書

寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】(1)①根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)發(fā)生需要的條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的密

度和水溶性選擇收集裝置；

②根據(jù)的性質(zhì)選擇合適的順序；

③根據(jù)加快固體的溶解所需儀器、剩余物中的物質(zhì)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氫氧化鋁不溶于水，溶液不顯堿性進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方

程式。

【解答】解：（1）①用固體NH4CI與足量消石灰混合加熱制取氨氣，反應(yīng)條件是加熱，

可用C裝置作發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，易溶于水，收集裝置可選E；

②由于氨氣密度比空氣小，易溶于水，結(jié)合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨

氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為：acbd；

③為了加快固體的溶解，還要玻璃棒不停的攪拌；固體N&C1與足量消石灰混合加熱生

成氯化鈣、水和氨氣，溶液中的陽(yáng)離子為鈣離子；

（2）向滴加了酚酷試液的氨水中再滴加足量A1C13溶液，反應(yīng)后生成氫氧化鋁沉淀和氯

化錢；溶液中的溶質(zhì)是氯化鏤和過量的氯化鋁，兩者的溶液都呈弱酸性，故可以看的現(xiàn)

象是：溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失；化學(xué)方程式為：3NH3-H2O+A1C13

=A1（OH）3I+3NH4CL

故答案為：

（1）①C；E；

②acbd；

③玻璃棒；

（2）溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失；3NH3.H2O+A1C13=A1（OH）3I

+3NH4CIO

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

七、計(jì)算題（本題共2個(gè)小題，除（2）②小題為4分外，其余每空1分，共16分）

14.（8分）水污染與防治是當(dāng)今人類需要關(guān)注的環(huán)境問題之一，工農(nóng)業(yè)廢水和生活污水是

水污染的主要來源。回答下列問題：

（1）酸雨能（填"能”或“不能”）污染水體，煤燃燒產(chǎn)生SO2,SO2形成酸雨的

主要原因是SO學(xué)與水反應(yīng)生成亞硫酸，讓雨水的pH<5.6o

（2）廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會(huì)污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬

能使生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)（填化學(xué)物質(zhì)）結(jié)構(gòu)破壞，失去生理活性。

（3）某工業(yè)廢水含HgSCU，可通過鐵網(wǎng)而將汞留下，加熱將汞形成蒸氣回收利用。其反

應(yīng)的化學(xué)方程式為HgSO4+Fe=Hg+FeSC）4,汞的沸點(diǎn)低于（填“低于”或“高

于”）鐵的沸點(diǎn)。也可以向廢水中加入Na2s溶液形成沉淀而除去汞，該沉淀的化學(xué)式為

HgS

(4)甲廠污水含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%,其流速為45kg/s,乙廠污水含燒堿的質(zhì)量分

數(shù)為04%,為排放達(dá)標(biāo),現(xiàn)將兩廠的污水混合處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2sO4

=Na2SO4+2H2。，則乙廠污水的最佳流速為90kg/s。

【考點(diǎn)】97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；9C：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；G5：書寫化學(xué)方程式、

文字表達(dá)式、電離方程式；J8：常見中毒途徑及預(yù)防方法.

【分析】(1)根據(jù)酸雨的危害和酸雨的形成進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)重金屬使人中毒的原理進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題干信息進(jìn)行分；

(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【解答】解：(1)酸雨呈酸性，能污染水體；煤燃燒產(chǎn)生SO2,SO?與水反應(yīng)生成亞硫

酸，讓雨水的pH<5.6；

(2)廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會(huì)污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬

能使生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞，失去生理活性；

(3)HgSCU和Fe反應(yīng)生成Hg和FeSCU，化學(xué)方程式為：HgSO4+Fe=Hg+FeSO4;根據(jù)

題干中的信息可知汞的沸點(diǎn)低于鐵的沸點(diǎn)；也可以向廢水中加入Na2s溶液形成沉淀而除

去汞，該沉淀的化學(xué)式為HgS；

(4)硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。;

設(shè)乙廠污水每秒的流出的質(zhì)量為X。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

xX0.4%45kgX0.98%

世一之&嚶.x=90kg

98F5kgX0.98%

故答案為：

(1)能；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，讓雨水的pH<5.6；

(2)蛋白質(zhì);

(3)HgSO4+Fe=Hg+FeSO4:低于；HgS；

(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；90。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

15.（8分）水與自然界中礦石長(zhǎng)期接觸，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，導(dǎo)致

鈣離子、鎂離子含量較多，稱之為硬水。生活中，水的硬度過高會(huì)造成一定危害。長(zhǎng)期

使用硬水燒水的熱水壺，內(nèi)部會(huì)形成一層水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，說明

加熱煮沸可使這類硬水成為軟水。其原理的流程如下、題（氣體產(chǎn)物已略去）：

________.軟水一

I^7一丁叫T4l_______________________

J，四（■<：.心"''''「?-------—-11H垢￡“（：（）、、

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I屬于四大基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng):反應(yīng)H除產(chǎn)生水垢外，還有一種

氣體產(chǎn)物為二氧化碳；如果當(dāng)?shù)赜菜蠧aSO4含量較多，則水垢中還常含有少量

CaSO4,CaSO4析出的原因是硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低。

（2）向200g水垢中加入400g過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得3分鐘內(nèi)混合物質(zhì)量的變

化（不考慮水與HC1的揮發(fā)）如下表所示：

時(shí)間/S（秒）0306090120180

混合物的質(zhì)量/g600574554547.2547.2547.2

①觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體。

②計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程。

【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；FA：反應(yīng)類型的判定；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)流程圖分析對(duì)應(yīng)的變化；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢郧笏?/p>

二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)。

【解答】解：

（1）反應(yīng)I是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂分解為碳酸鈣和碳酸鎂的同時(shí)，還生成二氧化碳和水，

所以屬于四大基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；反應(yīng)n除產(chǎn)生水垢外，由于碳酸鎂轉(zhuǎn)化為了

氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氣體產(chǎn)物為二氧化碳；如果當(dāng)?shù)赜菜蠧aSO4

含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4,CaSO4析出的原因是硫酸鈣微溶，且溫度升

高溶解度降低。

(2)

①由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色

氣體。

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為600g-547.2g=52.8g

設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

200gx52.8g

100=200gx

-44"52.8g

x=60%

故答案為：

(1)分解；二氧化碳；硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低。

(2)①固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體。

②60%。

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計(jì)算過程要完整。

考點(diǎn)卡片

1.實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了弄清或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探

究.因此，這類題目分為探究型實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究?jī)纱箢?就該探究的內(nèi)容來說,

物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)

變化）的i般趨勢(shì)和規(guī)律性等等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)探究的形式逐步展

示出來，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)

的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律.其題型

有實(shí)驗(yàn)探究題，或者計(jì)算題等；不過，主要以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是將物質(zhì)

的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，以便完成其中

的空缺，或者是自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以圖探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等.

【解題方法點(diǎn)撥】對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,

將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再

通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等.對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要

熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀

察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等.

2.過濾的原理、方法及其應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物

分離的方法;它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能,將混合物分離開來的;

常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等.所需器材有鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯、玻

璃棒等.要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：

將一張濾紙對(duì)折兩次后，展成圓錐形，用水潤(rùn)濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可.過濾的具體操作要

領(lǐng)及注意事項(xiàng)有：

一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡.

二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣.

三靠，即傾倒液體時(shí)，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲?/p>

漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查過濾的原理、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)和濾液渾濁的

原因分析等等.題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題.中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注

意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作

及注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)

知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可.

3.蒸發(fā)與蒸儲(chǔ)操作

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】蒸發(fā)如圖所示：，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進(jìn)行的基本使用

操作.所需儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等.蒸發(fā)的操作注意事

項(xiàng)有以下五條：

1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過其容積的2/3.

2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺.

3.當(dāng)加熱至較多固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干.

4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng).

5.夾持蒸發(fā)皿要用用煙鉗.

蒸儲(chǔ)如圖所示：，它是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過加熱的方法，使低沸點(diǎn)物質(zhì)先蒸發(fā)，再冷

凝而得以分離的一種操作.所需儀器有蒸僧瓶（蒸儲(chǔ)燒瓶）、鐵架臺(tái)、酒精燈、冷凝管、溫

度計(jì)、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等.其操作注意事項(xiàng)也有以下五條：

1.加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱.

2.加熱時(shí)，液體量不超過容積的2/3,不少于容積的1/3.

3.配置附件（如溫度計(jì)等）時(shí)，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好.

4.蒸儲(chǔ)時(shí)最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸.

5.蒸儲(chǔ)完畢必須先關(guān)閉活塞后再停止加熱，防止倒吸.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸鐳的操作注意事項(xiàng)，以及蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操

作等.題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題.中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和

意外事故的原因分析等等.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸鐲的操作方法、原理、所需

器材及操作注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所

學(xué)的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可.

4.常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實(shí)際上包含兩個(gè)層面的

內(nèi)容。第一個(gè)層面，是指常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置：第二層面，是指常見氣體的發(fā)生

裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內(nèi)容分別介紹如下：

第一個(gè)層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三利％前者有“固體加熱型”

和“固液常溫型”兩種裝置；后者有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種

裝置。具體如圖所示：

固體加熱型固液常溫型排水法向下排空氣法向上排空氣法

第二個(gè)層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：

1.常見氣體的發(fā)生裝置的選取的依據(jù)是氣體制取的反應(yīng)原理，即反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。

如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成

上圖中的“固體加熱型”的裝置（或直接選取該裝置），來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。如果是用

固體和液體混合物在常溫的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的

“固液常溫型”的裝置（或直接選取該裝置），來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。但是，還需要注意

的有：（1）在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)

用酒精燈的外焰加熱，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長(zhǎng)，剛露出橡皮塞即可。（2）在“固液常溫

型”的裝置中，長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下，瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長(zhǎng)，剛露出橡皮

塞即可。

2.常用氣體的收集裝置的選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分

發(fā)生反應(yīng)等。如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選

取上圖中的“排水法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)

生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集。如果氣體的

密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向

上排空氣法”的裝置來收集。但是，還需要注意的是：（1）排水法收集氣體時(shí)，要先在集氣

瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，把導(dǎo)管口放在瓶

口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時(shí)，不宜立即收集，因?yàn)榇藭r(shí)的氣體中混有空氣。

當(dāng)收集滿氣體（瓶?jī)?nèi)的水全部排凈）時(shí)，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度

比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方

在桌面上備用。（2）排空氣法收集氣體時(shí)，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時(shí)

間要稍微延長(zhǎng)一點(diǎn)；以防瓶?jī)?nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空

氣法收集氣體時(shí)，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，使收

集的氣體的純度不高。

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，

來探究常用氣體氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的組裝和選取，以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等。題型有選

擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選

擇、判斷、填寫相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題的能力。特別是考查學(xué)生對(duì)氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取的

掌握情況，以及對(duì)這類知識(shí)的遷移能力。

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選

取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時(shí)還需弄清圖示信息等等；然

后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，并根據(jù)氣體的制取原理來組裝、

選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置；再根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)

生反應(yīng)等來判斷、選用收集裝置；或者評(píng)價(jià)、改良某一裝置等等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出

的裝置來推斷氣體的制取原理、氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等

等。

5.常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，包含有兩項(xiàng)內(nèi)容.其一，是常見氣體的檢驗(yàn)

方法；其二，是常見氣體的除雜方法.而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸氣等.具體說來，它們的檢驗(yàn)與吸收的方法如下表：

氣體檢監(jiān)方法現(xiàn)象吸收方法

濃HSO.NaOH固體.

水蒸氣通過白色的無(wú)水偏酸銅臼色變藍(lán)色24

生石灰

二氧化碳通過澄清石灰水中港清變渾濁NaOH溶液

帶火星的木條木條紀(jì)燃

氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)

通過灼熱的銅網(wǎng)銅網(wǎng)變黑

點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)冷淡藍(lán)色火焰,只有

而F燥的小燒杯水珠凝結(jié)

氯氣通過灼熱的氧化銅

依次通過灼熱的輒化銅和