2022年廣東省汕尾市陸河縣新田中學高二化學模擬試題含解析

2022年廣東省汕尾市陸河縣新田中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）

B．溴乙烷中的乙醇（水）C．甲苯中的苯（酸性KMnO4溶液）

D．苯中的苯酚（Br2水）參考答案：B略2.某廣告稱某種品牌的八寶粥不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認為下列關于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷中，錯誤的是A．這個廣告中有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，不甜不等于沒有糖

B．糖尿病人應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用

C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人需慎重D．不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應詢問醫(yī)生參考答案：B略3.下列各組物質久置于空氣中，三種物質的質量都增加的一組是A．硅膠、生石灰、濃硫酸 B．堿石灰、亞硫酸鈉、濃鹽酸C．碳酸鈉晶體、無水硫酸銅、食鹽

D．苛性鈉、無水乙醇、濃氨水參考答案：A4.下列各對物質中，互為同系物的是

A．CH3-CH=CH2

與

B．

C．HCOOC2H5與CH3COOCH3

D．

參考答案：D略5.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（

）A．屬于烴

B．屬于鹵代烴

C．屬于苯的同系物

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：D略6.關于Na＋的敘述中正確的是

A．質子數(shù)為11

B．電子數(shù)為11

C．中子數(shù)為11

D．質量數(shù)為11參考答案：A7.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：B略8.下列物質的說法不正確的是A．液化石油氣是通過石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產物參考答案：A9.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯氣與水反應：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOC．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氯化亞鐵、Cu；B．反應生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式；C．氫氧化鋁在離子反應中保留化學式；D．醋酸在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應的離子反應為Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A錯誤；B．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B正確；C．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B．10.298K和1.00×105Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1自發(fā)進行的原因是()A．是吸熱反應

B．是放熱反應C．是熵減小的反應

D．熵增大效應大于能量效應參考答案：D該反應是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)知該反應是不能自發(fā)進行的，說明該反應之所以能夠自發(fā)進行是由于熵增效應，并且熵增效應大于能量效應。11.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是A.若X的反應速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1參考答案：D略12.下列過程發(fā)生化學變化的是A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

參考答案：C略13.下列說法中正確的是()A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生B．非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生C．能自發(fā)進行的反應也可能沒有發(fā)生D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應參考答案：C解析：能否自發(fā)進行與反應的快慢沒有必然的聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應，不一定反應就快，因為反應的快慢受反應條件的影響，A項錯誤；在一定條件下，非自發(fā)反應也可能發(fā)生，B項不正確；D項屬于非自發(fā)反應，只有C項符合題意。14.接觸發(fā)生產H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理

③廢渣用來制水泥、煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部參考答案：D15.“分類”的思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（

）A．只含一種元素的物質一定是單質B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式

；（2）裝置b的冷凝水方向是

（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為

．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是

，分離氯化鈣的操作是

．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是

．參考答案：（1）；（2）下進上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用．【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，副產物的結構簡式為，含有的官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑．【點評】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設計，題目難度不大，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握醇的消去反應條件、原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客觀事實，注重理論適用范圍，掌握特例……（3）五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；能量交錯使得d電子也參與了化學反應。18.鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機溶劑應該使用什么方法是最簡單？書寫出鑒別的原理和實驗的步驟。參考答案：往不同溶劑中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分層了。解析：主要利用二者與水混合時在水中的溶解性不同：四氯化碳難溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分層即可以區(qū)別這兩種物質。19.(1)為了提高生活用水的質量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H