安徽省合肥市長豐縣下塘中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

安徽省合肥市長豐縣下塘中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是A．HAt很穩(wěn)定

B．砹易溶于某些有機溶劑C．AgAt不溶于水

D．砹是有色固體參考答案：A2.在一定條件下，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的物質(zhì)是：

A、CH3COOCH3

B、蔗糖

C、葡萄糖

D、麥芽糖參考答案：D3.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1參考答案：B略4.下列遞變情況中，不正確的是（

）A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.Si、P、S元素的最高正價依次升高C.C、N、O的原子半徑依次增大 D.Li、Na、K的金屬性依次增強參考答案：C【詳解】A.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價，Si、P、S元素的最高正價依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯誤；D.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則Li、Na、K的金屬性依次增強，故D正確。故選C。

5.下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應的是

參考答案：C略6.下列化學反應所對應的離子方程式正確的是(

)A．金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應：2OH－+Al=AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3+

+

SO42—+

Ba2+

+

4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

參考答案：B7.下列說法正確的是（

）

A．對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，可使活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學反應速率增大C．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D．加入正催化劑，可以降低該反應的活化能，會使反應物活化分子百分數(shù)增加，所以化學反應速率加快參考答案：D略8.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A.CO2的電子式為

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.過氧化鈉Na+[

]-2Na+

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl參考答案：B略9.下列說法中錯誤的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同C．相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)都相等參考答案：C考點：芳香烴、烴基和同系物；有機化合物中碳的成鍵特征；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：有機化學基礎．分析：A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成形成1個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；B．乙醇含有改寫為C2H4?H2O，乙醇的物質(zhì)的量一定耗氧量由C2H4決定；C．相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)分子式不一定相同；D．烯烴的組成通式為CnH2n，最簡式為CH2．解答：解：A．C2H6和C4H10都屬于烷烴，分子組成形成3個CH2原子團，二者互為同系物，故A正確；B．乙醇含有改寫為C2H4?H2O，乙醇的物質(zhì)的量一定耗氧量由C2H4決定，與乙烯的分子式相同，故燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同，故B正確；C．相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)分子式不一定相同，如甲酸與乙醇，二者不一定為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．烯烴的組成通式為CnH2n，最簡式為CH2，各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)都相等為，故D正確，故選C．點評：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、有機物耗氧量計算、烯烴的組成等，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意同系物、同分異構(gòu)體的內(nèi)涵與外延．10.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略11.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略12.下列說法正確的是

(

)A.1mol氧為32g

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.44gCO2的體積為22.4L

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的個數(shù)為2.408×1024參考答案：B略13.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是：（

）A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3質(zhì)量為1:1C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：BD略14.下列過程只需破壞離子鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融NaCl

D.HCl(g)溶于水參考答案：C【詳解】A項、晶體硅為原子晶體，熔化時需破壞共價鍵，故A錯誤；B項、碘為分子晶體，升華時需破壞分子間作用力，故B錯誤；C項、NaCl為離子晶體，熔融時需破壞離子鍵，故C正確；D項、HCl為共價化合物，溶于水時需破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。15.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A．該反應屬于復分解反應

B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mo