四川省德陽市積金中學高三化學測試題含解析

四川省德陽市積金中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是()A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應B．當n＝1時，A可能是N2C．A一定是金屬元素D．當n＝2時，A可能是Fe參考答案：D略2.把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是

（

）

A．鈉浮在水面上

B．鈉熔化成小球

C．溶液中產(chǎn)生較多的氣泡

D．水溶液變成紅色

參考答案：C略3.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C4.下列有關(guān)實驗說法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍色D、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略5.標準狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（

）A．混合氣體中SO2的體積為0.448L

B．所得沉淀為0.05mol的BaSO4C．a(chǎn)L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol

D．a(chǎn)的取值范圍為0.672＜a＜0.896參考答案：C略6.使用化學手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學手段消除環(huán)境污染的是A．在燃煤中添加生石灰

B．將某些廢舊塑料融化后再成型C．把放射性核廢料深埋于地下巖層

C．用多孔吸附劑清除水面油污參考答案：A7.據(jù)認為，銅制避孕環(huán)的避孕機理之一是銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣發(fā)生反應：Cu+HCl+O2===CuCl+HO2，生成的HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說法或表示中正確的是A．上述反應中氧化劑是O2

B．HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在C．上述反應中氧化產(chǎn)物是HO2

D．上述反應中1molCu參加反應有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A8.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識能力．9.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體．若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22．4L

參考答案：答案：B10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：①NaOH②鹽酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均錯誤參考答案：B11.生活中的一些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（

）A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．用食鹽水洗熱水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：B略12.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略13.下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．2Cl—→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．Cu2+→Cu

D．MnO4—→MnO2參考答案：A14.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（▲）A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)參考答案：D解析：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A錯誤；B、由于鐵可以將生成的三價鐵還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有Fe3+，故B錯誤；C、硝酸中氮元素的化合價由+5價降到+2價，當產(chǎn)生336mL（標準狀況）即0.015mol一氧化氮時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.015mol×（5-2）=0.045mol，即還原的硝酸為0.015mol，這部分硝酸的濃度為0.015mol/0.05L=0.3mol/L，還有一部分硝酸顯示了酸性，所以硝酸的濃度b＞0.3，故C錯誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸為3y（1-a）+2yamol，還原的硝酸硝酸等于NO的物質(zhì)的量，為mol，所以反應消耗硝酸的物質(zhì)的量為=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因為硝酸還可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正確。故答案選D。15.（2009?福州模擬）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點是負極，b點是正極參考答案：D考點：電解原理．專題：壓軸題；電化學專題．分析：此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項問題．解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；B、陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；C、鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故D正確．故選：D．點評：本題考查電解原理及應用，本題難度不大，做題時注意從反應的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應和溶液離子濃度的變化．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）(1)（6分）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：①用接口字母標出各儀器連接的順序

量筒在實驗中的作用是

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是

。（假設在標準狀況下測定）（2）（10分)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C具有還原性C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3⑤配平下列方程式：Fe(NO3)3＋KOHCl2―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O參考答案：（16分）（1）①

g-f-e-h

，測量氣體的體積

②

23.0%

。（2）①

D

②

B

③

NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

④

C

⑤

2、16、3、2、6、6、8

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：Ⅰ．NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)

△H回答下列問題：(1)已知：Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)

△H1Ⅲ．

△H2則△H2=________(用含△H和△H1的代數(shù)式表示)。(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCl2，發(fā)生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：時間/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。②反應Ⅰ的△H________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。③關(guān)于容器乙，下列說法正確的是________(填選項字母)。A．容器內(nèi)，說明反應達到平衡狀態(tài)B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=________。參考答案：(1)2△H-△H1

(2)①3.75×10-3mol?L-1?min-1

②<

容器乙反應速率快，所以T1>T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，△H2<0》

③E

④0.33或

<

⑤0.6【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行計算；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，0～80min內(nèi)，容器甲中消耗氯氣1.8mol，則由方程式可知消耗0.6mol氨氣，結(jié)合計算；

②容器乙達到平衡用時少，則反應快，溫度高，容器乙中平衡時n（Cl2）較大，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；④溫度為T1時，達到平衡消耗2.4mol氯氣，結(jié)合方程式計算；該溫度下，若改為初始體積為2L的可變?nèi)萜?，則壓強大于恒容時；

⑤計算平衡時各物質(zhì)的濃度，可計算平衡常數(shù)?！驹斀狻浚?）已知Ⅰ．NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)；Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)

；根據(jù)蓋斯定律2×Ⅰ-Ⅱ可得，所以=2△H-△H1，故答案為：2△H-△H1（2））①由表中數(shù)據(jù)可知，0～80min內(nèi)，容器甲中消耗氯氣1.8mol，則由方程式可知消耗0.6mol氨氣，則=3.75×10-3mol?L-1?min-1

故答案為：3.75×10-3mol?L-1?min-1；

②容器乙達到平衡用時少，則反應快，溫度高，容器乙中平衡時n（Cl2）較大，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，

故答案為：＜；容器乙反應速率快，所以T1>T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，△H2<0；

③A．按1：1投入反應物，按1：3反應，無論任何時候，都不能滿足，故A錯誤；B．根據(jù)圖表可知達到平衡的時間在40到80min之間，無法確定反應進行到70min時是否達到平衡，故v正不一定大于v逆，故B錯誤；C．由極限法考慮可知當4molNH3和4molCl2完全反應時容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量減小，所以容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在逆向移動，故C錯誤

D．加入液體，平衡不移動，故錯誤；

E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，相當于增大壓強，平衡正向移動，則平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為：E；④溫度T1時，NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)4

4

00.8

2.4

2.43.2

1.6

2.4則HCl的體積分數(shù)為2.4/(3.2+1.6+2.4)=1/3，反應向體積減少的方向進行，如在恒容條件下，則壓強減小，該溫度下，若改為初始體積為2L的可變?nèi)萜?，則壓強大于恒容時，平衡時容器中n（Cl2）＜1.6mol，

故答案為：0.33或；＜；⑤溫度為T2時NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)4

4 02/3

2

210/3

2

2體積為2L，則K==0.6，故答案為：0.6；18.(共8分)高氯酸銨(AP)作為一種優(yōu)良的固體推進劑被用于導彈和火箭發(fā)射上。傳統(tǒng)制備高純AP的方法是電解氯酸鈉水溶液得到高氯酸鈉，再與氯化銨進行復分解反應，經(jīng)重結(jié)晶得到粗AP產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純AP。Olin公司新近研究了一種制備高純AP的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應制成高氯酸銨。請回答下列問題：(1)寫出由次氯酸電解制備高氯酸的電極反應和電池反應方程式：

。(2)若以100A電流通電于次氯酸溶液20．0h，陰極放出H240．0g，陽極可得高氯酸

g；此過程電流效率是

。(3)與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝有哪些優(yōu)點：

。參考答案：(共8分)(1)陰極：2H++2e?→H2↑

(1分)

陽極：HClO+3H2O－6e－→HC