2023年新高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義-第26講　原子結(jié)構(gòu)　核外電子排布原理

第26講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布原理復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的關(guān)系。3.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價(jià)電子的排布式和軌道表示式。4.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用?？键c(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核素同位素1．原子構(gòu)成(1)構(gòu)成微粒及作用(2)微粒間的數(shù)量關(guān)系①陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。②陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及關(guān)系(2)同位素①天然存在同一元素的各核素所占原子百分?jǐn)?shù)一般不變。②同位素的“六同”與“三不同”(3)常見的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\ar(235,92)Ueq\o\ar(14,6)Ceq\o\ar(2,1)Heq\o\ar(3,1)Heq\o\ar(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子1．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\ar(16,8)O()2．核聚變?nèi)鏴q\o\ar(2,1)H＋eq\o\ar(3,1)H→eq\o\ar(4,2)He＋eq\o\ar(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ桑栽撟兓腔瘜W(xué)變化()3.eq\o\ar(35,17)Cl與eq\o\ar(37,17)Cl得電子能力幾乎相同()4．一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()5．所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子()6．質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量()7．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素()答案1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√一、微粒中粒子數(shù)的計(jì)算1．(1)1molH218O與1molD2O中子數(shù)之比為_______________________________________。(2)已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是____________________________________________________。答案(1)1∶1(2)eq\f(wm－n＋2,m)mol解析(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，故R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，wgR原子的物質(zhì)的量為eq\f(wg,mg·mol－1)＝eq\f(w,m)mol，所以wgR2－含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)mol×(m－n＋2)＝eq\f(wm－n＋2,m)mol。二、元素、核素、同位素的概念辨析2．現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\ar(1,1)H、eq\o\ar(2,1)H、eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,6)C、eq\o\ar(14,7)N、eq\o\ar(56,26)Fe2＋、eq\o\ar(56,26)Fe3＋、eq\o\ar(16,8)O2、eq\o\ar(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\ar(1,1)H、eq\o\ar(2,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。(2)互為同素異形體的微粒是________。(3)eq\o\ar(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________________________________________。(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。答案(1)核素同位素(2)eq\o\ar(16,8)O2、eq\o\ar(16,8)O3(3)3024(4)55解析(1)eq\o\ar(1,1)H、eq\o\ar(2,1)H分別是氫元素的一種核素；eq\o\ar(1,1)H、eq\o\ar(2,1)H是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的氫元素的不同原子，它們互稱為同位素。(2)eq\o\ar(16,8)O2和eq\o\ar(16,8)O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，為氧元素的同素異形體。(3)eq\o\ar(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為56－26＝30，核外電子數(shù)為26－2＝24。(4)9種微粒中有5種核素：eq\o\ar(1,1)H、eq\o\ar(2,1)H、eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,6)C、eq\o\ar(14,7)N，有5種元素：H、C、N、Fe、O。三、10e－、18e－微粒判斷3．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式：__________；D的化學(xué)式：___________________________________________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。答案(1)NHeq\o\ar(＋,4)(或HF)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O(或H2S＋2OH－=S2－＋2H2O)解析(1)10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NHeq\o\ar(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O或HF＋OH－=F－＋H2O，可推知A為NHeq\o\ar(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O或A為HF，B為OH－，C為F－，D為H2O。(2)如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A為H2S，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O，A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：H2S＋OH－=HS－＋H2O或H2S＋2OH－=S2－＋2H2O。1．求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o(→,\s\up7(÷摩爾質(zhì)量來自質(zhì)量數(shù)))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×一個(gè)分子或離子中含某粒子個(gè)數(shù)))指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×NA))粒子數(shù)。2．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒考點(diǎn)二構(gòu)造原理核外電子排布表示方法1．能層、能級與原子軌道(1)能層(n)核外電子按能量不同分成能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次增大。(2)能級同一能層電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f表示。(3)電子云與原子軌道核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。因此，常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)能量關(guān)系s球形1①同一能層各能級能量順序：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)②形狀相同的原子軌道能量的高低：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)……③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如p能級三個(gè)互相垂直的軌道npx、npy、npz的能量相同p啞鈴形3d5f72.基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布原則注意當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)填充順序——構(gòu)造原理如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：3．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式[Ne]3s23p4軌道表示式(或電子排布圖)價(jià)層電子排布式3s23p44.電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷(2)不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。1．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等()2．基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)()3．Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6()4．22Ti的電子排布式：1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理()5．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布()6．某些金屬及其化合物在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時(shí)能量以一定頻率的光釋放出來()答案1.×2.×3.×4.×5.√6.√一、原子核外電子排布的規(guī)范表達(dá)1．寫出下列原子或離子的①電子排布式、②價(jià)層電子的軌道表示式、③電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、④未成對電子數(shù)。(1)N：①________________，②__________________，③____________________，④____________________。(2)Cl：①________________，②__________________，③____________________，④____________________。(3)Fe2＋：①____________，②____________________，③____________________，④____________________。(4)Cu：①______________，②____________________，③____________________，④_____________________。(5)Se：①______________，②_____________________，③____________________，④_____________________。(6)Br－：①____________，②______________________，③____________________，④_____________________。答案(1)①1s22s22p3②③5④3(2)①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)②③9④1(3)①1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)②③14④4(4)①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)②③15④1(5)①1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)②③18④2(6)①1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)②③18④0二、原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用2．(1)與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號)。(2)基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為________，基態(tài)鋁原子核外自旋平行的電子最多有__________個(gè)，與鋁同族的第四周期元素原子的價(jià)電子排布式為____________，基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有________種，其價(jià)電子排布式為____________。(3)基態(tài)Ge原子有__________個(gè)未成對電子。答案(1)K、Cu(2)3s23p63d574s24p1153s23p3(3)23．F元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝__________；基態(tài)原子中能量最高的是________電子，核外電子的軌道表示式為________。答案22p核外電子排布常見錯(cuò)誤(1)在寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①(違反能量最低原理)②(違反泡利原理)③(違反洪特規(guī)則)④(違反洪特規(guī)則)(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。1．(2021·北京，2)下列有關(guān)放射性核素氚(eq\o\ar(3,1)H)的表述不正確的是()A.eq\o\ar(3,1)H原子核外電子數(shù)為1B.eq\o\ar(3,1)H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.eq\o\ar(3,1)H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同D.eq\o\ar(3,1)H2O具有放射性答案B2．(2021·河北，5)用中子轟擊eq\o\ar(N,Z)X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核eq\o\ar(4,2)He)的核反應(yīng)為eq\o\ar(N,Z)X＋eq\o\ar(1,0)n→eq\o\ar(7,P)Y＋eq\o\ar(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1價(jià)。下列說法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體答案A解析H3BO3為硼酸，NaOH溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹H3BO3以中和堿液，A正確；Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯(cuò)誤；X為B，與H元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯(cuò)誤。3．(2020·全國卷Ⅰ，11)1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\ar(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\ar(W,Z)X，得到核素eq\o\ar(30,Z＋2)Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\ar(W,Z)X＋eq\o\ar(4,2)He→eq\o\ar(30,Z＋2)Y＋eq\o\ar(1,0)n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.eq\o\ar(W,Z)X的相對原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸答案B解析由守恒關(guān)系可知元素X的質(zhì)量數(shù)為27，eq\o\ar(W,Z)X的相對原子質(zhì)量近似等于該原子的質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X與Y最外層電子數(shù)之和為8，質(zhì)子數(shù)相差2，且X為金屬元素，可推知X為Ar元素，Y為P元素，二者都有＋3價(jià)，都可以形成三氯化物，B項(xiàng)正確；同一周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸減小，故Ar的原子半徑大于P，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2021·遼寧，2)下列化學(xué)用語使用正確的是()A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：B．Cl－結(jié)構(gòu)示意圖：C．KCl形成過程：D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：eq\o\ar(2,1)H答案D5．(2020·山東等級模擬考，4)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A．3p64s1 B．4s1C．3d54s1 D．3d104s1答案A解析基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)價(jià)電子排布式為4s1，在d區(qū)價(jià)電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)價(jià)電子排布式為3d104s1，在p區(qū)不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。6．[2018·全國卷Ⅰ，35(1)]下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填字母)。答案DC7．電子排布式和電子排布圖的書寫。(1)[2020·全國卷Ⅱ，35(1)]基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為________。(2)[2019·全國卷Ⅱ，35(2)]Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。(3)[2019·全國卷Ⅰ，35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________(填字母)。A．[Ne] B．[Ne]C．[Ne] D．[Ne](4)[2018·全國卷Ⅱ，35(1)節(jié)選]基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________________。(5)[2021·天津，13(1)]基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為______________。答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)(2)4s4f5(3)A(4)(5)3d64s28．原子核外未成對電子數(shù)的判斷。(1)[2020·全國卷Ⅰ，35(1)]基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對的電子數(shù)之比為________。(2)[2017·全國卷Ⅲ，35(1)節(jié)選]元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是______。(3)[2016·全國卷Ⅰ，37(1)]基態(tài)Ge原子有______個(gè)未成對電子。(4)[2016·全國卷Ⅱ，37(1)]鎳元素基態(tài)原子的3d能級上的未成對電子數(shù)為________。答案(1)4∶5(2)Mn(3)2(4)29．電子云輪廓圖形和電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的判斷。(1)[2018·全國卷Ⅱ，35(1)節(jié)選]基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____________形。(2)[2017·全國卷Ⅰ，35(2)]基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。(3)[2021·山東，16(1)]基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有________種。答案(1)啞鈴(2)N球形(3)9課時(shí)精練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．有5種微粒分別是eq\o\ar(40,19)X、eq\o\ar(40,18)Z、eq\o\ar(40,19)Q＋、eq\o\ar(40,20)R、eq\o\ar(41,20)M，其中所含元素種類為()A．2種 B．3種C．4種 D．5種答案B2．下列說法正確的是()A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D．按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子答案D解析同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A錯(cuò)誤；3s軌道上的電子比3p軌道上的電子能量更低，所以原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B錯(cuò)誤；p軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級都有3個(gè)原子軌道，與電子層無關(guān)，故C錯(cuò)誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D正確。3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．O原子的軌道表示式為B．氯化鈉的分子式：NaClC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2答案C解析O原子的2s能級的2個(gè)電子應(yīng)自旋相反，A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，NaCl只是化學(xué)式，不是分子式，B錯(cuò)誤；Ca的核電荷數(shù)為20，電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p64s2，D錯(cuò)誤。4．下列敘述正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同答案C解析兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如鈉離子和氟離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩原子，如果核外電子排布相同，那么質(zhì)子數(shù)相同，則一定屬于同種元素，C項(xiàng)正確；陰離子是原子得電子后的離子，則陰離子的核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．2020年4月，我國自主設(shè)計(jì)，被稱為“人造太陽”的“東方超環(huán)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氘原子的相對原子質(zhì)量約為2B．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C．氘原子和氚原子互為同位素D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體答案D解析氘原子的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，相對原子質(zhì)量約為2，故A正確；氚原子內(nèi)中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，故B正確；氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是1和2，氘原子和氚原子互為同位素，故C正確；海水中的H2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的不同單質(zhì)，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。6．(2022·武漢模擬)醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．14C60是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素答案D解析同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C與12C60中碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；14C和14N的中子數(shù)分別為8、7，故B錯(cuò)誤；14C60與12C60是碳元素的同種單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤。7．鏌(Mc)是一種人工合成的元素，同位素eq\o\ar(288,115)Mc的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是()A．58B．173C．288D．403答案C8．(2022·遼寧模擬)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A＋m)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molD.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)mol答案D解析2HmX分子含N個(gè)中子，則X原子含中子數(shù)為(N－m)，由X原子的質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，則每個(gè)2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為(A－N＋2m)，ag2HmX的物質(zhì)的量為eq\f(a,2m＋A)mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是eq\f(a,2m＋A)(A－N＋2m)mol，故選D。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。9．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布式分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ3答案A10．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A.可表示單核10電子微?；鶓B(tài)時(shí)電子排布B.違背了洪特規(guī)則C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖答案AB解析單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋相反，A項(xiàng)正確；此圖違背了洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確；N原子的價(jià)電子排布圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電子排布圖中的電子沒有躍遷到能量更高的軌道上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝2B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級上填充有電子答案AD解析由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x＝2，該元素為硅，故A正確；該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B錯(cuò)誤；硅的電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級上填充有電子，故D正確。12．科學(xué)研究表明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同答案C解析雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的吸引力較大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；硫離子是得到電子之后變成此種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。13．工業(yè)上通常利用反應(yīng)2Ar2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Ar＋3O2↑來獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加Na3[ArF6](冰晶石)以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：eq\o\ar(18,9)FB．[ArF6]－的中心離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)鈉原子的價(jià)電子排布式：3s1D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：答案D解析氟原子質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號表示為eq\o\ar(18,9)F，故A項(xiàng)正確；鋁離子的核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)正確；基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，其價(jià)電子排布式為3s1，故C項(xiàng)正確；基態(tài)氧原子的軌道表示式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題14．(2022·廣東模擬)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)