2021年浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷

2021年浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試

卷

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.下列物質(zhì)不屬于復(fù)鹽的是（）

A.CaCl2OB.（NH4）2Fe（S04）2-6H2O

C.KA1（SO4）2-12H2。D.KMgCl3-6H2O

2.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”這里用到的實(shí)驗(yàn)操作不需要的儀器是（）

A.酒精燈B.蒸發(fā)皿C.鐵架臺(tái)D,蒸僧燒瓶

3.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）

A.硬脂酸鈉B.鹽酸C.膽磯D.甘氨酸

4.下列物質(zhì)的主要成分及說(shuō)法不正確的是（）

A.純凈物：冰水混合物

B.波爾多液：Ca（OH）2和CuSC）4混合液

C.王水：濃HNO3和濃HC1體積比1：3混合

D.堿石灰:Ca（OH）2和Na2。

5.下列表示正確的是（）

A.乙煥的結(jié)構(gòu)式：CHCH

B.異戊烷，又稱為2-甲基戊烷，其鍵線式為^JL,,

CHOH

卜2吁

C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：（0H〉

D.Cd4的球棍模型:

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.“蘇式三姐妹”中小蘇打、蘇打、大蘇打分別指碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鋁

B.高鐵酸鉀（LFeCU）在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有：膠體聚沉、鹽類水解、

氧化還原反應(yīng)

C.煤的液化、氣化主要是為了減少C02的排放

D.為了更好地為植物提供N、K等營(yíng)養(yǎng)元素，可將草木灰與肥田粉混合使用

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

B.只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C.C2H4和C5H10屬于同系物

D.環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料

B.常壓下，0K時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4汽時(shí)密度最大，這些都與分子間

的氫鍵有關(guān)

C.為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生

石灰

D.燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

9.實(shí)驗(yàn)與生活中碰到的某些問(wèn)題密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.納米鐵粉通過(guò)物理吸附可以去除污染水體中的Pb2+、CM+、Cd2+、Hg2+等重金

屬離子

B.測(cè)定氫氧化鈉的熔點(diǎn)時(shí)，可以將氫氧化鈉固體放入石英用煙中高溫加熱

C.金屬鋁制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.用浸泡過(guò)高鐳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

10.下列有關(guān)氧化還原常識(shí)中說(shuō)法正確的是（）

A.分別以KMnOcKCIO3、電。2為原料制取相同質(zhì)量的。2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為

1：1：1

B.飛船動(dòng)力源發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N204=3N2T+4H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)

量比為1：2

C.火法煉銅中反應(yīng)為：2CuFeS2+02=Cu2s+2FeS+SO2,CuFeS2僅作還原劑,

硫元素被氧化

D.發(fā)令槍撞擊時(shí)反應(yīng)為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1,消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為15mol

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作不能達(dá)到目的的是（）

A.配制A%CuS04溶液:稱取5.0gCuSOv5H2。，加入27.0g水,攪拌溶解

B.在實(shí)驗(yàn)室中，采用加熱氯酸鉀和二氧化鐳混合物的方法制取氧氣。我們可以用

溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化鎬

第2頁(yè)，共38頁(yè)

C.可以用酒精燈、玻璃棒、用煙、泥三角這些儀器從食鹽水中獲取NaCl晶體

D.配制lOOmLlmol?L-i的Na2cO3溶液可將固體放于天平左盤稱其質(zhì)量

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是（）

A.將緩慢通入滴有酚猷的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，則一定是漂白性所致

B.在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢?，氯水的漂白性增?qiáng)則碳酸鈣是催化

劑

C.溶有SC）2的BaC12溶液中加入X,有白色沉淀生成，X可能是。2、NaOH、NH3

D.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2,推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO?

13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

3+2+

A.向Fe（N（）3）3溶液中加入HI溶液：2Fe+2\-=2Fe+12

B.明磯溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO廠恰好完全沉淀：2Ba?++30H-+A/+

2S0『=2BaSO4i+A1（OH）3I

C.少量的C少通入到“84”消毒液中：C02+H20+2C10-=HC1O+C01-

2+3+

D.含lmolFeBr2的溶液中緩慢通入1.25molC12：4Fe+6Br-+5C12=4Fe+

-

3Br2+10C1

14.下列說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅COVID-19,二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化

性

B.鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，主要原因是鄰羥基苯甲醛形成分

子內(nèi)氫鍵

C.硫、白磷、臭氧、C60、氮、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)

鍵

D.石油裂化、煤的氣化、苯的硝化、膽磯的風(fēng)化、蠟燭的熔化等過(guò)程中都屬于化

學(xué)變化

15.人們經(jīng)常飲用的金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸（如圖），下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

HOOC.ZOH

A.Imol綠原酸與足量澳水反應(yīng)，最多消耗4moiBr：

B.綠原酸能發(fā)生縮聚、加聚、消去和氧化反應(yīng)

C.Imol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為67.2L

D.綠原酸水解產(chǎn)物都能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

16.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主

族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9,丫的氯化物常溫下呈液態(tài)，是人類生

存的重要資源，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見(jiàn)光可生成

W的氫化物和油狀混合物。說(shuō)法不正確的是（）

人.乂能分別與丫、Z、W形成的常見(jiàn)化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑：M<Y<W

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強(qiáng)

D.Y和Z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大

17.已知HC1O的人=2.98x10-8,HF的Ka=7.2x10-3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.在pH=2的氫氟酸溶液中加入少量O.Olmol?L1的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小

B.O.lmohLT的Na2c溶液中加入少量Ca。晶體，CO歹水解程度增大，但溶液

的pH減小

C.等濃度等體積的NaF和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者小

D.將C%通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微粒

18.在某容器中加入ImolPCk，發(fā)生反應(yīng)PCk（g）=PQ3（g）+Q2（g），達(dá)到平衡后，保

持溫度不變，作如下幾種改變：①體積增大一倍；②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來(lái)

一半；③恒容下增加2moiPCk；④恒壓增加ImolPCk。以下判斷正確的是（）

A.達(dá)到新平衡后，①②③④中PCk轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣

B.達(dá)到新平衡后，④中化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡大

C.達(dá)到新平衡后，①中PC1轉(zhuǎn)化率小于②中PCk轉(zhuǎn)化率

D.③中平衡右移，PC1轉(zhuǎn)化率增大

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.O.lmol?LFeCb溶液制成膠體，含有Fe（0H）3膠粒數(shù)一定小于O.INA

B.含ImolCl-的NH4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH才數(shù)為NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有11.2LSO3的密閉容器中硫原子數(shù)為0.5町

20.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.鍍錫鐵皮制品，錫鍍層破損可加快制品的腐蝕

B.醋酸鍍?nèi)芤汉土蛩徕c溶液都呈中性，兩溶液中水的離子積相等，水的電離度也

相等

第4頁(yè)，共38頁(yè)

C.己知2NO2UN2O4,AHVO在測(cè)定NC>2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，高溫低壓下的測(cè)定

結(jié)果誤差最小

D.工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500冤左右的溫度,其原因是:適當(dāng)提高氨的合成速率、

催化劑在500冤時(shí)的活性最大

21.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，其中a、b代表活

B.加入催化劑后，a、b同時(shí)降低相同的值，AH不變

C.改變A2或B2的起始濃度，a、b也隨之改變

D.斷裂ImolA-A鍵和lmolB-B鍵時(shí)吸收的能量小于形成2moiA-B放出的能

量

22.科學(xué)家設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為

LixCn+Li(1_x)Co02=LiCo024-nCoNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

A.該電池用于電動(dòng)汽車符合綠色化學(xué)觀念

B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoOz-xe-=Li(i_x)CoC)2+xLi+,Li+由B極移向A極

C.該電池用惰性電極電解某電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有電和。2生成。則電解一

段時(shí)間后，該溶液的濃度可能不變

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為28g

23.25℃0-f，用0.2000mol」T鹽酸滴定20.00mL0.2000molLTNaR溶液。混合溶液

的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

B.N點(diǎn)溶液的pH約為4

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度先減弱后增強(qiáng)

D.當(dāng)鹽酸加入體積為10.00mL時(shí)，此時(shí)溶液中的微粒濃度大小關(guān)系為c(Na+)=

c(Cl-)=c(R-)=c(HR)>c(OH-)=c(H+)

24.H2s是無(wú)色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0.1%的H2s就會(huì)迅速引起頭痛、暈眩等

癥狀，吸入大量H2s會(huì)造成昏迷或死亡。是一種神經(jīng)毒劑。亦為窒息性和刺激性氣

體。其毒作用的主要靶器是中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，亦可伴有心臟等多器官損害,

下列有關(guān)H2s的性質(zhì)和用途說(shuō)法不正確的是()

A.硫化氫中的硫處于最低價(jià)態(tài)，能被氧氣、氯氣、碘、漠等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)

B.將H2s通入Pb(N()3)2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為白色

C.將H2s氣體通入CuSC)4溶液中，會(huì)產(chǎn)生硫酸，說(shuō)明酸性H2S>H2s

D.H2s通入AlCk溶液得不到Al2s3沉淀，通入FeSO,溶液也不產(chǎn)生FeS沉淀

25.固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3sMnO?、Na2SiO3.Na2sO3、NaAlO^MgCl2.

Na2cO3、NaNOz中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法不正確的是()

A.溶液甲中一定含有Na2Si()3、NaNO2,可能含有NaAlO?、Na2SO3

B.固體粉末X中至少含有4種物質(zhì)

第6頁(yè)，共38頁(yè)

C.氣體A和氣體D均為混合物

D.原混合物中可能含有Fe2()3

二、填空題(本大題共2小題，共8.0分)

26.(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)呈下降趨勢(shì)，而F?、"、B/1的熔點(diǎn)

和沸點(diǎn)依次升高，分析升高變化的原因是。

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出CN2H4的電子式。

(3)已知金剛石中C-C鍵能小于C60中C-C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金

剛石，此說(shuō)法不正確的理由o

27.將45.0gFeC2()4?2H2O隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物,

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推測(cè)該鐵的氧化物的組成：(寫(xiě)出化學(xué)式)。并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程:

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)

28.某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)

其中，X由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán)色。

(1)X與水反應(yīng)的方程式：。

(2)新制的A略顯兩性，能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中，方程式為。

(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，有同學(xué)認(rèn)為生成的固體單質(zhì)中

可能混有FeO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其結(jié)論：。

(4)下列關(guān)于對(duì)氯化鐵的用途及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

A.利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃

的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度

B.在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑

C.在某些反應(yīng)中作催化劑

D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血?jiǎng)?，它能?dǎo)致蛋白質(zhì)的迅速變性，所以用來(lái)止血

E.氣體C與FeCk溶液可以制備X

F.Fe(0H)3膠體的制備：向沸水中加入FeCk的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,

停止加熱

G.除去FeCk中少量FeCh雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過(guò)濾即可

(5)D可以溶解在C的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o(wú)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為:

四、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共32.0分)

29.目前，我國(guó)發(fā)電機(jī)裝機(jī)容量已經(jīng)突破4億KW,其中絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，電廠每

生產(chǎn)1千千瓦時(shí)的電力，排放2.1千克NOx,有人對(duì)氮氧化物的排放的控制，總結(jié)

為“一石擊五鳥(niǎo)”，包括生態(tài)系統(tǒng)問(wèn)題、生態(tài)富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題、臭氧問(wèn)題、顆粒物灰

霾問(wèn)題、大氣中氮氧化物問(wèn)題。脫硝技術(shù)和吸收、轉(zhuǎn)化是當(dāng)今世界的主題。

⑴堿液吸收法：2NC)2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20；NO+N024-2NaOH=

2NaNO2+也0-。2和NO混合氣體要想完全被NaOH溶液吸收，RIJV(NO2)：V(NO)

的范圍：。

(2)汽車尾氣“催化轉(zhuǎn)化法”：現(xiàn)有的汽車尾氣處理是把NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒可供

大氣循環(huán)的氣體，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過(guò)裝有高效催化劑的處理

裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染

反應(yīng)25。(：時(shí)的平衡常數(shù)焰變

30-1

反應(yīng)I：2NO(g)^N2(g)+O2(g)Kj=1xIO△H=-180.0kJ-mol

反應(yīng)口：2c02(g)U2co(g)+

-1

K2=4x10-92△H=566.0kJ-mol

o2(g)

(3)SNCR技術(shù)一種NE催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。若參與反應(yīng)的NH3和。2

的物質(zhì)的量之比為4：1,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

第8頁(yè)，共38頁(yè)

(4)研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有:

I.NO2(g)+CO(g)UCO2(g)+NO(g)AHi

n.2NO2(g)+4CO(g)UN2(g)+4CO2(g)△H2<0

m.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3<0

己知：每lmolNC)2、CO、C02,NO分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為8l9kJ、

1076kJ,1490kJ、632kJ

①上述反應(yīng)1的活化能Ea正Ea逆。(填“>”、"=”或“<”)

②下列描述不正確的是o

A.在恒溫恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)I,若壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)m,AH<o,AS<O；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行

c.恒溫條件下，增大co的濃度能使反應(yīng)in的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，瞬間升溫后，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大至達(dá)到新

的平衡

(5)汽車尾氣是城市空氣污染源之一，其中主要污染物有NO和CO,一定條件下可

發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2C0(g)WN2(g)+2CO2(g)△H<0。催化劑性能決定了尾氣

處理效果。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑(I、U)進(jìn)行反應(yīng)，

測(cè)量逸出氣體中NO含量，可測(cè)算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲

線如圖2所示。

①對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡體系溫度越低，平衡脫氮率越高，曲線上a點(diǎn)的脫氮率

(填“>”、“<”或“=")對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑口條件下，450久后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是。

30.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，通過(guò)KC1O溶液與Fe(NC>3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制

備高鐵酸鉀，如圖流程是模擬工業(yè)制備KzFeOv

已知：LFeO,可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在0?5K強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;

在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。酸性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(0H)3和。2。在不同溫

度下將氯氣以一定的流速通入到30%的KOH溶液中，CUT的濃度隨通氣時(shí)間的變

化規(guī)律如圖1所示。在20。(：條件下，將氯氣以一定的流速通入不同濃度的KOH溶

液中，CKT的濃度隨通氣時(shí)間的變化規(guī)律如圖2所示。

-

25t

-*-3SC

1430

100

昱80

60

，040

320

-30

圖1圖2

(1)模擬工業(yè)制備KC10過(guò)程中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

A.結(jié)果表明溫度升高有利于加快次氯酸鹽的生成速率，當(dāng)體系溫度超過(guò)35。(：時(shí)，

C10-會(huì)迅速分解，并生成CL為節(jié)約原料消耗，可將反應(yīng)溫度控制在35。(：以內(nèi)。

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度較低時(shí)可以有效地提高產(chǎn)物速率，因此在制備次氯酸鹽溶液時(shí)溫

度選為0℃,用冰水浴控制反應(yīng)溫度。

C.由于高溫會(huì)使CUT分解，所以在加堿除鹽時(shí)KOH的投加宜少量多次，同時(shí)需強(qiáng)

力攪拌用冰水浴控制好體系溫度，避免局部過(guò)熱。

D.在選定的KOH溶液濃度范圍內(nèi)，CUT的濃度隨KOH溶液濃度增大而增大。

(2)流程中制備Cl?的離子反應(yīng)方程式：o

(3)實(shí)驗(yàn)室使用KC1O溶液和飽和Fe(NC)3)3液制備高鐵酸鉀時(shí)，兩種試劑的混合方

式為。

(4)重結(jié)晶法提純KzFeCU粗產(chǎn)品(含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì))，選擇正確的操作并排

序。

A.將一定量的LFeCU粗產(chǎn)品溶于冷水中

B.將一定量的KzFeCU粗產(chǎn)品溶于冷的3moi?『iKOH溶液中

C.用砂芯漏斗過(guò)濾，并將濾液置于冰水浴中

D.0K晶體用FeCh溶液洗滌2?3次

E.OT晶體用異丙醇洗滌2-3次

F.向?yàn)V液中加入KOH飽和溶液，用砂芯漏斗過(guò)濾

第10頁(yè)，共38頁(yè)

G.低溫烘干箱中干燥

(5)氧化反應(yīng)溫度和時(shí)間對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響如圖3,要使高鐵酸鉀產(chǎn)率總在最大值

71%左右要對(duì)相關(guān)條件進(jìn)行有效控制，結(jié)合圖象分析適當(dāng)?shù)臏囟群蜁r(shí)間為

圖3

31.化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線

如圖。

已知：

…_cNaOHIHQ—__

①RCHO+CHUCHO-----工BCH=CHCHO+HQ

?II+im

回答下列問(wèn)題：

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)結(jié)合題中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

A.C-D-E-F的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.A的分子結(jié)構(gòu)中最多可有14個(gè)原子在同一個(gè)平面上

C.H的分子式為g9Hl8。2

D.檢驗(yàn)D->E反應(yīng)后的混合液中澳元素，可取少許于試管中直接滴加AgN03溶液,

觀察現(xiàn)象即可

(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①含有苯環(huán)；

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO?；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為1：1：2：6。

(5)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁煥為原料制備化合物的合成路線(其他試

/Br

劑任選)

第12頁(yè)，共38頁(yè)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：ACaCkO含一種陽(yáng)離子，不是復(fù)鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。是陽(yáng)離子錢根離子、亞鐵離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成的復(fù)鹽,

故B錯(cuò)誤；

C.KA1(SO4)2?12比0是陽(yáng)離子鉀離子、鋁離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成的復(fù)鹽，故C錯(cuò)

誤；

D.KMgC13-6H2。是陽(yáng)離子鉀離子、鎂離子和陰離子氯離子構(gòu)成的復(fù)鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

復(fù)鹽是指一種陰離子和兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子形成的鹽，結(jié)合物質(zhì)組成分析判斷。

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，主要是復(fù)鹽的組成的理解應(yīng)用，題目難度

不大。

2.【答案】B

【解析】解：根據(jù)“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分

離，即操作方法為蒸儲(chǔ)該實(shí)驗(yàn)操作需要的儀器是酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸鐳燒瓶、冷凝管、

牛角管、燒杯等，不需要蒸發(fā)皿，

故選：Bo

根據(jù)題干信息可知，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，即操作方法為蒸儲(chǔ)，據(jù)此進(jìn)

行解答。

本題考查物質(zhì)的分離與提純方法，題目難度不大，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵，注

意掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

3.【答案】B

【解析】解：A.硬脂酸鈉為鈉鹽，水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B正確；

C.膽機(jī)是溶于水導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.甘氨酸是溶于水導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)

電的化合物是非電解質(zhì)，均必須首先是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非

電解質(zhì)。

本題考查了電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意概念的理解與掌握。

4.【答案】D

【解析】解：A.冰水混合物是一種物質(zhì)水組成的純凈物，故A正確；

B.波爾多液是Ca(0H)2和CUSO4混合液，故B正確；

C.王水是濃HNO3和濃HC1體積比1：3混合組成的，故C正確；

D.堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.一種物質(zhì)組成的為純凈物；

B.波爾多液是氫氧化銅懸濁液和硫酸銅溶液混合形成的混合物；

C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按照3：1組成的混合溶液：

D.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣1：1組成的混合物。

本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、藥品的成分等，題目難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

5.【答案】C

【解析】解：A.乙快分子中含有I個(gè)碳碳三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-C=C-H,故

A錯(cuò)誤；

B.異戊烷，鍵線式為人/,又稱為2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖溶液中，葡萄糖以鏈狀分子和六元環(huán)半縮醛分子兩種同分異構(gòu)體形式平衡共存,

相互轉(zhuǎn)化，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:,故C正確;

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，其球棍模型為:故D

錯(cuò)誤;

故選：Co

A.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì);

B.異戊烷，又稱為2-甲基丁烷；

C.葡萄糖溶液中，葡萄糖以鏈狀分子和六元環(huán)半縮醛分子兩種同分異構(gòu)體形式平衡共存,

第14頁(yè)，共38頁(yè)

相互轉(zhuǎn)化；

D.球棍模型是用小球代表原子、用小棍代表共價(jià)鍵的模型，此模型為四氯化碳的比例模

型。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意

把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打，化學(xué)式Na2s2O3,故A錯(cuò)誤；

B.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性；高鐵酸鉀被還原生成Fe3+,水

解生成具有吸附性的Fe(0H)3膠體而達(dá)到凈水作用，涉及膠體聚沉、鹽類水解，氧化還

原反應(yīng)，故B正確；

C.推廣使用使用煤液化和氣化潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，但是不

能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鉀水解顯堿性，與肥田粉混合使用能降低氮肥的肥效，故D錯(cuò)誤。

故選：B..

A.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打；

B.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原生成Fe3+,水

解生成具有吸附性的Fe(0H)3膠體而達(dá)到凈水作用；

C.潔凈煤技術(shù)是指減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)；

D.肥田粉為硫酸鍍，鍍態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化如石墨轉(zhuǎn)化

為金剛石，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.如僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如金剛石和石墨的混合物，只由碳元素

構(gòu)成，但為混合物，故B錯(cuò)誤；

C.C2H4屬于烯煌，C5H10可以是烯煌或環(huán)烷燒，不一定屬于同系物，故C錯(cuò)誤：

D.環(huán)氧乙烷與乙醛分子式都為C2H4。，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：D0

A.沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；

B.只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物；如果含有

官能團(tuán)，則含有的官能團(tuán)種類及數(shù)目必須完全相同；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。

本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)分析判斷，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延和有機(jī)物的性質(zhì)分析應(yīng)用。

8.【答案】C

【解析】解：A.合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、人造纖維、有機(jī)溶劑等常常含有氯元素，它們

可以由氯氣與有機(jī)物反應(yīng)制備，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原

料?，故A正確；

B.冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水

的密度小，所以0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4匯時(shí)密度最大，這些都與分子間的

氫鍵有關(guān)，故B正確；

C.生石灰具有吸水性，可用作干燥劑，但是不能防止食品被氧化，為了防止月餅等富脂

食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入還原鐵粉，故C錯(cuò)誤；

D.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NO*的催化轉(zhuǎn)化生

成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確；

故選：Co

A.合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、人造纖維、有機(jī)溶劑等常常含有氯元素：

B.冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；

C.生石灰具有吸水性，可用作干燥劑；

D.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)。

本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意水中氫鍵的作用，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.鐵粉具有還原性，能還原Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，所

以納米鐵粉通過(guò)還原性除去污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+>Hg2+等重金屬離子，不

是吸附作用，故A錯(cuò)誤；

B.石英的主要成分是二氧化硅，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，所以不能把氫氧化鈉固體

第16頁(yè)，共38頁(yè)

放入石英坨期中高溫加熱，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，鈍化是在鋁的表面生成致密的氧化膜，所以氧化膜能保

護(hù)內(nèi)部金屬不與濃硫酸反應(yīng)，所以金屬鋁制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殇X被濃

硫酸鈍化，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高鋅酸鉀可以除掉乙烯，故D正確。

故選：D。

A.鐵粉具有還原性，能還原Pb2+、CM+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子；

B.氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)；

C.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化；

D.乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高鎰酸鉀氧化。

本題考查物的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.KMnO4,KCIO3制備氧氣時(shí)，。元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高為。價(jià)，生成

1mol氧氣轉(zhuǎn)移4moi電子，電。2制備氧氣時(shí)，0元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，生

成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則分別以KMnCU、KQO3、也。2為原料制取相同質(zhì)量的。2

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為2：2：1,故A錯(cuò)誤；

B.2N2H4+N2O4=3電T+4H2。反應(yīng)中，N2H4失電子被氧化,電。4得電子被還原，則

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為2：1,故B錯(cuò)誤；

C.2CuFeS2+O2=Cu2s+2FeS+SO?反應(yīng)中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2

價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，CuFeSz是氧化劑也是還原劑，故C錯(cuò)

、口

送；

D.5KCIO3+6P=3P2O5+5KC1反應(yīng)中，C1元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高5

價(jià)，所以消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mo1,故D正確；

故選：D。

A.KMnO—KCIO3制備氧氣時(shí)，。元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高為。價(jià)，電。2制備氧氣時(shí)，

0元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)；

B.2N2H4+電。4=3電1+41120反應(yīng)中，N2H4失電子被氧化，電。4得電子被還原；

C.2CuFeS2+02=Cu2s+2FeS+SO2反應(yīng)中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由—2

價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中0元素由0降低為-2價(jià)；

D.5KCIO3+6P=3P2O5+5KC1反應(yīng)中，C1元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和電子守恒的計(jì)算

為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.W5.0gCuS04-5H20,力U入27.0g水，溶質(zhì)質(zhì)量為5.0gx券=3.2g,溶

液質(zhì)量為32g,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為翳X100%=10%,故A正確；

B.反應(yīng)后只有二氧化銃不溶于水，則用溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法可分離出二氧化

錦，故B正確；

C.NaCl為可溶性固體，需酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿這些儀器從食鹽水中獲取NaCl晶體，

故C錯(cuò)誤；

D.配制lOOmLlmoLL-i的Na2cO3溶液，計(jì)算后先稱量固體的質(zhì)量，則將固體放于天平

左盤稱其質(zhì)量，故D正確；

故選：Co

A.稱取5.0gCuSC>4-5H2。，加入27.0g水，溶質(zhì)質(zhì)量為5.0gx黑=3.2g,溶液質(zhì)量為32g；

B.反應(yīng)后只有二氧化鎰不溶于水；

C.NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離；

D.配制lOOmLlmol?L的Na2cO3溶液，計(jì)算后先稱量固體的質(zhì)量。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶液

配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.氯氣與NaOH反應(yīng)，使溶液堿性降低，則紅色褪色，可知不一定與漂白

性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中含氫離子，氫離子與碳酸鈣反應(yīng)，則氯水的漂白性增強(qiáng)，與催化劑無(wú)關(guān)，故B

錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為硫酸鋼或亞硫酸節(jié)貝，則X可能是Cl?、NaOH、NH3,故C正確；

D.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能制備NO?，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.氯氣與NaOH反應(yīng)，使溶液堿性降低；

B.氯水中含氫離子，氫離子與碳酸鈣反應(yīng)；

第18頁(yè)，共38頁(yè)

c.白色沉淀可能為硫酸釧或亞硫酸釧；

D.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.向Fe(N()3)3溶液中加入H1溶液，由于硝酸的氧化性大于鐵離子，則酸

性條件下NO1優(yōu)先反應(yīng)，若HI少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：61-+2NO3+8H+=

3I2+2NOT+4H2O；若HI足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：10「+3N01+Fe3++

+2+

12H=5I2+3N0T+Fe+6H2O,故A錯(cuò)誤；

B.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO廠恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為：2Ba?++40H-+

3+

Al+2S0r=2BaSO4I+A10]+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.少量的CO2通入到“84”消毒液中，離子方程式為:CO2+H2O+CIO-=HC1O+HCO],

故C錯(cuò)誤；

D.向含ImolFeBr2的溶液中通入1.25molCl2,Imol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.5mol氯氣，

2+

剩余的0.75mol氯氣還能夠氧化1.5mol濱離子，離子方程式為：4Fe+6Br-+5C12=

3+-

4Fe+3Br2+10C1,故D正確；

故選：D。

A.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先氧化碘離子；

B.使SO廠恰好完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋼和偏鋁酸鉀；

C.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；

D.亞鐵離子的還原性大于浪離子，通入氯氣后亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再氧化

漠離子。

本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正

誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、

弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考

查學(xué)生的規(guī)范答題能力。

14.【答案】B

【解析】解：A.二氧化氮消毒時(shí)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，但乙醇沒(méi)有強(qiáng)氧化性，其消毒原理是

利用乙醇的滲透、凝固作用，把構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)凝固為變性蛋白，從而失去生物活性，

故A錯(cuò)誤；

B.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯

甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，故B正確；

C.硫、白磷、臭氧、C6。、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵，敘是

單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.石油裂化、煤的氣化、苯的硝化、膽機(jī)的風(fēng)化等過(guò)程中生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反

應(yīng)，都屬于化學(xué)變化，蠟燭的熔化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.乙醇沒(méi)有強(qiáng)氧化性；

B.分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；

C.鼠是單原子分子；

D.物質(zhì)變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成的為物理變化，變化過(guò)程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變

化。

本題考查了氧化還原反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵形成、氫鍵形成與物質(zhì)性質(zhì)影響的分析判

斷、物質(zhì)變化過(guò)程的理解應(yīng)用等，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.碳碳雙鍵能與浪發(fā)生加成反應(yīng)，Imol綠原酸與足量澳水發(fā)生加成反應(yīng)消

耗ImolBr2,苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對(duì)位能與澳發(fā)生取代反應(yīng)，Imol綠原酸與足量溪水

發(fā)生取代反應(yīng)消耗3moiBr2,故最多消耗4moiBT，故A正確；

B.含有較基、羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，與羥基直

接相連的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，酚羥基、醇羥基、碳

碳雙鍵都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.-OH、-COOH都能夠與Na反應(yīng)生成氫氣，1mol綠原酸與足量Na反應(yīng)可生成3moi

氫氣，生成氣體在標(biāo)況下的體積為：22.4L/molX3mol-67.2L,故C正確；

UO/COOH

<>(JI.Clb

D.綠原酸水解產(chǎn)物為UCYYCH.CUK-⑻、H0二；，前者含有酚羥基，能與

FeC%發(fā)生顯色反應(yīng)，后者沒(méi)有酚羥基，不能與FeC%發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.碳碳雙鍵能與浪發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對(duì)位能與澳發(fā)生取代反應(yīng)；

B.綠原酸含有竣基、醇羥基、酯基、碳碳雙鍵、酚羥基等，具有它們的性質(zhì)；

C.竣基、羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣；

第20頁(yè)，共38頁(yè)

?K\/OOH

°ClbCth

D.綠原酸水解產(chǎn)物為H。TWITCH.CH二一Nl、|卜一,而含有酚羥基的物質(zhì)能與

IIO-UiJI、CI<、<HI

&{

能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及醇、酚、段酸、酯、烯燃的性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)

的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，是高考常考題型。

16.【答案】D

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為C,丫為0,Z為F,M為Mg,W為Cl元素，

A.M能分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物均離子化合物，只含有離子鍵，所含化學(xué)鍵

的類型相同，故A正確；

B.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑：M<Y<W,故B正確；

C.次氯酸的酸性小于碳酸，故C正確：

D.O、F位于第二周期，二者非金屬性較強(qiáng)，不存在最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，丫的氫化物常溫下呈液態(tài)，

是人類生存的重要資源，則丫為O元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的

混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C,W為C1元素；Z、W處于同

一主族，則Z為F；Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9,M的最外層電子數(shù)為9-7=2,

結(jié)合原子序數(shù)可知M為第三周期的Mg元素，以此解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol-L-i的稀鹽酸，氫離子濃度

不變，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，所以溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；

B.Na2cO3溶液中存在水解平衡:CO|-+HZO#HCO3+0H-,O.lmol?L的Na2cO3溶

液中加入少量CaCk晶體(碳酸鈉沒(méi)有被沉淀完全)，則c(COg)降低，該平衡逆向移動(dòng)，

c(OH-)降低，pH減小，但CO歹水解程度增大，故B正確；

C.電荷守恒,c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(ClQ-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),

即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCIO的水解程度大，即NaClO溶液中的

c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以NaF溶液中離子濃度大，前者所含離子總數(shù)比

后者大，故C錯(cuò)誤；

D.溶液為中性，則通入的氯氣應(yīng)該稍過(guò)量，由于氯氣稍過(guò)量，反應(yīng)后溶液中含有的微粒

有：水分子、氯氣分子、次氯酸、次氯酸根離子、鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離

子，總共含有8種微粒，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol1T的稀鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸

的電離平衡不移動(dòng)；

B.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO1-+H2O#HCO3+0H-,O.lmol?L的Na2cO3溶

液中加入少量CaCk晶體(碳酸鈉沒(méi)有被沉淀完全)，貝Uc(COg)降低，該平衡逆向移動(dòng)，

c(OH-)降低；

C.電荷守恒,c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(ClQ-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和

水解程度大小分析；

D.將氯氣通入NaOH溶液,若二者恰好反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液呈堿性，

而溶液為中性，則通入的氯氣應(yīng)該稍過(guò)量，反應(yīng)后溶液中存在的粒子有：水分子、氯氣

分子、次氯酸、次氯酸根離子、鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，總共含有8種

微粒。

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶液組成為解答關(guān)鍵，注意

掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，注意充分利用物料守恒和電荷守恒分析。

18.【答案】C

【解析】解：A.①體積增大一倍，即減壓，平衡向右移動(dòng)，PCk轉(zhuǎn)化率增大，②增大

體積至總壓強(qiáng)減為原來(lái)一半，即減壓，平衡向右移動(dòng)，PCk轉(zhuǎn)化率也增大，③恒容下增

加2moiPC',即增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，PC1轉(zhuǎn)化率減小，④恒壓增力CllmolPCb，平

衡向右移動(dòng)，但新平衡與原平衡等效，PCk轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.恒溫恒壓增加PCk，平衡向右移動(dòng)，但最終達(dá)到的平衡與原平衡是等效的，反應(yīng)速率

和原平衡是相同的，故B錯(cuò)誤；

C.①體積增大一倍，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)在原來(lái)一半的基礎(chǔ)上略微增大一點(diǎn)，即略大于

原來(lái)的一半，②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來(lái)一半，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上再增大容器體

積，平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，因此，②平衡比①平衡向右移動(dòng)的趨勢(shì)更大，即②中的轉(zhuǎn)化

率更大，故C正確；

D.恒容下增加2moiPC'，即增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，PC1轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤。

第22頁(yè)，共38頁(yè)

故選：Co

A.①體積增大一倍，即減壓，平衡向右移動(dòng)，PCk轉(zhuǎn)化率增大，②增大體積至總壓強(qiáng)

減為原來(lái)一半，即減壓，平衡向右移動(dòng)，PC1轉(zhuǎn)化率增大，③恒容下增加2moiPC',即

增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，PC1轉(zhuǎn)化率減小，④恒壓增加ImolPCk，平衡向右移動(dòng)，但

PCk轉(zhuǎn)化率不變：

B.恒溫恒壓增加PCk，最終達(dá)到的平衡與原平衡等效，反應(yīng)速率和原平衡相同；

C.①體積增大一倍，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)略大于原來(lái)的一半，②增大體積至總壓強(qiáng)減

為原來(lái)一半，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上再增大容器體積，因此，②平衡比①平衡向右移動(dòng)

的趨勢(shì)更大，即②中的轉(zhuǎn)化率更大；

D.恒容下增加2moiPC1，即增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，PCk轉(zhuǎn)化率減小。

本題主要考查壓強(qiáng)(一種是改變體積，另一種是體積不變，增加氣體的物質(zhì)的量)對(duì)化學(xué)

平衡的影響，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，但要求學(xué)生的思維非常清晰，否則易錯(cuò).

19.【答案】B

【解析】解：A.溶液體積未知，所以無(wú)法確定氫氧化鐵膠體微粒數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),溶液中滿足電荷守恒：c(Cr)+

c(OH-)=c(NHj)+c(H+),則c(C「)=c(NHj),由于在同一溶液中，則n(NH==

n(Cl-)-lmoL此時(shí)溶液中NH：的數(shù)目為NA，故B正確；

C.石墨中一個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共有，一個(gè)六元環(huán)真正占有的碳原子為6X^=2,12g石

墨烯中含有的碳原子為卷荷=lmol,因此12g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5必，

故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤。