山西省朔州市南河種鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市南河種鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合價為（

）

A．+1價

B．-2價

C．+4價

D．+3價參考答案：略2.對于反應(yīng)N2＋O2===2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是()A．增大容器體積B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入N2使體積增大參考答案：B解析A項使反應(yīng)速率減慢；C項中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不能加快反應(yīng)速率；D項中壓強不變，N2的濃度未增大，不能加快反應(yīng)速率。3.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A.a>b>c>d

B.b>c>d>aC.d>a>b>c

D.a>b>d>c參考答案：C4.95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．42%

B．48%C．51%

D．65%參考答案：A解：設(shè)乙醇與水的體積都是VmL，95%乙醇的質(zhì)量=VmL×0.78g/mL=0.78Vg，乙醇的質(zhì)量=0.78Vg×95%=0.741Vg，水的質(zhì)量=VmL×1g/mL=Vg，混合后乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈42%，故選A．5.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩(wěn)定C.Cl-Cl鍵的鍵能kJ/molD.P-P鍵的鍵能為kJ/mol參考答案：C分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正確；D.根據(jù)C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D錯誤。答案選C。6.下列說法中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略7.欲配制溶液，下列操作方法中正確的是（

）A、稱取，將其溶于50水中

B、稱取，將其溶于100水中C、稱取，溶于適量水后，再加水稀釋到100D、稱取稱取，溶于88.3水中參考答案：C略8.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（

）A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略9.下列幾種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質(zhì)的是

，屬于強電解的是

，屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，弱電解質(zhì)部分電離；據(jù)此即可解答．解答：解：①水的電離程度較小，是弱電解質(zhì)；②空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Mg是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CaO在熔融態(tài)下完全電離，是強電解質(zhì)；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以Ca（OH）2是強電解質(zhì)；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是①④⑥，屬于強電解的是④⑥，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧．故答案為：①④⑥；④⑥；⑦⑧．點評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)對概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)，強電解質(zhì)必須能完全電離，題目難度不大．10.．在一個恒容的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時下列數(shù)據(jù)可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L參考答案：C11.16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．16O與18O互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D12.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的NaHCO3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．將0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后c(OH－)<c(H＋)參考答案：D13.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A14.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

(

)A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D15.下列說法正確的是A.催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：C【分析】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；B．反應(yīng)速率是指平均速率，不是即時速率；C．反應(yīng)速率為衡量反應(yīng)進行快慢的物理量；D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。【詳解】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率是指平均速率，不是即時速率，化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指平均每秒內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C．反應(yīng)速率為衡量反應(yīng)進行快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故C正確；D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如中和反應(yīng)的速率很快，但現(xiàn)象不明顯，故D錯誤；故選：C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物

（2）分離水和汽油的混合物

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物

（4）從碘水里提取碘

參考答案：（4分）（1）

F

（2）

D

（3）

E

（4）

A

（每空1分）略18.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_____________。參考答案：(1)Al2O3

兩性氧化物

(2)(NH4)2SO4和K2SO4

(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3解析：KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為A