廣東省湛江市龍門第一中學高三化學模擬試卷含解析

廣東省湛江市龍門第一中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖C．氨分子電子式：

D．氯元素的一種核素：參考答案：略2.對于4℃時100mL水中溶解了22．4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液，下列說法正確的是(

)A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／LB．所得的溶液的體積為22．5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：略3.參考答案：BC4.美國科學家發(fā)現(xiàn)化合物X能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下圖所示，圖中棍表示單鍵或雙鍵或叁鍵，不同顏色的球表示不；同元素的原子，則有機物X可能是一種

（

）

A．鹵代烴

B．羧酸酯

C．氨基酸

D．無機物參考答案：C略5.下列離子反應方程式正確的是A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：B略6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA個氧原子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3﹣C．常溫下，34gNH3含有6NA個N﹣H共價鍵D．1molFe2+與足量的Cl2反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol；B．溶液體積未知；C.1個氨氣分子含有3個N﹣H鍵；D.1molFe2+與足量的Cl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)二價鐵計算．解答：解：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物質(zhì)的量不是1mol，含氧原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算NO3﹣，故B錯誤；C.34gNH3的物質(zhì)的量==2mol，含有6NA個N﹣H共價鍵，故C正確；D.1molFe2+與足量的Cl2反應，轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應用、弱電解質(zhì)存在電離平衡即可解答，題目難度不大．7.生活中的某些問題,常涉及到化學知識,下列分析不正確的是(

)A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會破壞臭氧層B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放,是防止酸雨形成的有效措施D.嚴格地講實驗室使用排風扇是種不負責任的防污染手段,因為產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收參考答案：B略8.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：B略9.下列敘述中不正確的是

（

）A、實驗室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種B、如果3.9gNa2O2固體中含有m個陰離子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為20mC、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D、K和KH均易與水反應產(chǎn)生H2，K2O2和KO2均易與水反應產(chǎn)生O2參考答案：C略10.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（

）

選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應

參考答案：C略11.下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略12.下列說法不正確的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性C．火災現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料參考答案：BC【考點】氯氣的化學性質(zhì)；金屬的通性．【分析】A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應，促使氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，據(jù)此回答；B、金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子大多數(shù)均有氧化性，但是還有的具有還原性；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高；D、空氣中的氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應，促使氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；B、金屬陽離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，故C錯誤；D、空氣中的氮氣具有廣泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；故選BC．【點評】本題涉及氯氣性質(zhì)的考查，注意教材知識的梳理和歸納以及靈活應用是關鍵，難度中等．13.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是（

）A.僅有Fe2+

B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.僅有Cu2+和Fe2+

D.僅有Fe3+和Fe2+參考答案：D略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子B．一定條件下，56gFe與33.6LCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC．標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．在1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，雙氧水中﹣1價的氧全部轉(zhuǎn)化為0，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．未指明氣體的狀況，不能使用Vm=22.4L/mol；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量；D．鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解．解答：解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．未指明氣體的狀況，33.6LCl2的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量相同，所以NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g，故C正確；D.1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，但是鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解，所以1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)小于0.4NA，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，注意鹽類的水解．15.工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s－1，從接觸室導出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s－1。據(jù)此，以下說法中正確的是A．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為10︰9B．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為9/2C．此反應中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%D．SO2催化氧化反應是吸熱反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式：

甲中的反應：

乙中的反應：

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）濃硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mo1N2和6molH2，反應達平衡時放出QkJ熱量，生成NH3的濃度為0.5mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式_________________▲_______________。

（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO后倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL。則通入氧氣的體積可能為

▲

。

（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O（g）。起始濃度（mol．L-1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）甲1200乙2400丙0.5xyz

①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲

▲

乙。（填“>”、“=”或“<”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=__▲__，y=_▲___，z=__▲__。

（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1<T2，則a1_▲___a2。

A．大于

B．小于

c．等于

D．以上都有可能

（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系不正確的是_____▲____。

A．c（NO3－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3－）

C．c（H+）=c（OH－）+c（NH3.H2O）

D．c（NH4+）+c（H+）=c（NO3－）+c（OH－）參考答案：略18.由C、H、O三種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為104.0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問題：（1）有機物A的分子式是：．（2）A能與碳酸氫鈉反應．A中含有的官能團的名稱是．（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B．寫出化學方程式：．（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學方程式：；反應類型是：．利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式是：；（5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個﹣CH3，兩個﹣CH﹣；能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式：．參考答案：1.C4H8O32.羧基和羥基3.4.；消去反應；；5.考點：有機物的推斷．

分析：0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，即A充分燃燒后生成水為0.4mol，氫氧化鈉溶液增重17.6g，即A充分燃燒后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，由于可知分子A中有4個碳原子和8個氫原子，由C、H、O三種元素組成的有機物A，A的相對分子質(zhì)量為104，所以分子A中含有氧原子數(shù)為=3，據(jù)此可以確定A的分子分C4H8O3，A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B，所以A有羥基和羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化形成五元環(huán)狀酯B為，所以A為HOCH2CH2CH2COOH，A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，則C為CH2=CHCH2COOH，C發(fā)生加成反應可以合成高分子化合物D為，A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個﹣CH3，兩個﹣CH﹣，能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，則E中有醛基，所以E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，據(jù)此答題．解答：解：0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，即A充分燃燒后生成水為0.4mol，氫氧化鈉溶液增重17.6g，即A充分燃燒后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，由于可知分子A中有4個碳原子和8個氫原子，由C、H、O三種元素組成的有機物A，A的相對分子質(zhì)量為104，所以分子A中含有氧原子數(shù)為=3，據(jù)此可以確定A的分子分C4H8O3，A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B，所以A有羥基和羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化形成五元環(huán)狀酯B為，所以A為HOCH2CH2CH2COOH，A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，則C為CH2=CHCH2COOH，C發(fā)生加成反應可以合成高分子化合物D為，A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個﹣CH3，兩個﹣CH﹣，能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，則E中有醛基，所以E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，（1）根據(jù)上面的分析可知，有機物A的分子式是C4H8O3，故答案為：C4H8O3；（2）A為HOCH2CH2CH2COOH，A中含有的官能團的名稱是羧基和羥基，故答案為：羧基和羥基；（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B的化學方程式為：，故答案為：；（4）A為HOCH2CH2CH2COOH，C為CH2=CHCH2COOH，A生成C的化學方程式：；反應類型是：消去反應，根據(jù)上面的分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；消去反應；；（5）E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，E與Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式為，故答案為：．點評：本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應用19.（15分）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學家研究的重要對象。（1）右圖為碳及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即可）

；圖中變化過程哪些是吸熱反應

（填序號）。（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

(3)CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如右圖所示（部分條件及物質(zhì)未