廣東省肇慶市廣利高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省肇慶市廣利高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液一定呈酸性的是：A．pH＝6的溶液 B．含有H-＋的溶液C．遇酚酞顯無色的溶液

D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液參考答案：D2.下列有關(guān)實驗的說法中錯誤的是（

）A．實驗室用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔 B．直接蒸餾含雜質(zhì)的工業(yè)乙醇不能得到無水乙醇C．實驗室用苯和溴水在溴化鐵催化作用下制取溴苯D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)制取硝基苯參考答案：C 3.下列事實中不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

B．鋁片不用特殊方法保存

C．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

D．化工廠中，盛裝酸性溶液的鐵管或容器通常與廢鐵一起分別連接直流電源的負極和正極參考答案：B略4.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是（

）A．若此裝置用于電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氧化銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4molD．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mLCuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1參考答案：C略5.下列不屬于晶體的特點是（

）A．無色透明的固體 B．自范性C．固定的熔點 D．各向異性參考答案：A【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】晶體具有自范性、各向異性和固定的熔沸點，晶體不一定是無色透明的固體，據(jù)此解答．【解答】解：晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區(qū)別：（1）單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點；（3）單晶體有各向異性的特點，晶體不一定是無色透明的固體，例如晶體不一定是無色透明的固體，如硫酸銅晶體為藍色，但有些非晶體無色透明，如玻璃，故選：A．6.2007年德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為946kJ/mol。則下列有關(guān)說法不正確的是A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B．該晶體屬于分子晶體C．高聚氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨鈱儆谘趸€原反應(yīng)D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：BC略7.有碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣aL，完全燃燒后生成bL和cL水蒸氣（溫度、壓強與原混合氣相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，則下列敘述中正確的是A．原混合氣為體積比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔C．原混合氣為體積比為2∶1的丁烯和丁炔D．原混合氣為體積比為1∶2的乙烯和乙炔參考答案：D8.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是

A、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

B、反應(yīng)物量的多少C、反應(yīng)物的性質(zhì)

D、反應(yīng)的快慢參考答案：D略9.有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是：①物質(zhì)的量之比為2∶1；

②物質(zhì)的量之比為3∶1；

③質(zhì)量之比為2∶1；④質(zhì)量之比為4∶1A、②④

B、②③

C、①④

D、只有④參考答案：C略10.已知酸性大?。呼人幔咎妓幔痉?。下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基(－OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是參考答案：D略11.下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點是（

）A．有利于提高燃料的燃燒效率

B．有利于減少排放大氣污染物C．有利于管道輸送

D．有利于放出更多熱量參考答案：D略12.下列離子方程式正確的是：（）（A）鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（B）碳酸鈣與稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（C）鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O（D）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：C略13.氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：CA.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，CH4分子中C原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等，采取sp3型雜化，兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，A錯誤；B.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，B錯誤；C.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，C正確；D.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形不是因為氨氣分子是極性分子，甲烷是正四面體形也不是因為甲烷是非極性分子，因果關(guān)系不正確，D錯誤；答案選C。14.在一個體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到平衡時C的濃度為1mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為1mol·L－1的是（

）A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD

B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molCC．2molA＋1molB＋1molD

D．3molC參考答案：C15.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不

影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

(

)

A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體。豐中化學(xué)興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答?！居^察與思考】(1)乙醇分子的核磁共振氫譜有

個吸收峰?！净顒优c探究】(2)甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象。請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實驗現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

(3)乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。【交流與討論】(4)丙同學(xué)向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是

。參考答案：（1）3

(2分)

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生（寫化學(xué)方程式也可以）(各1分)（3）新制的氫氧化銅(1分)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)（4）導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①

NH4++H2ONH3·H2O+H+②H++OH-=H2O③由于③反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①

NH4++OH-NH3·H2O

②由于②反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是

。A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．(NH4)2SO4 D．氨水（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式_________________。參考答案：(1)B(2)Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O18.（6分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式

▲

。（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

▲

。（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

▲

。參考答案：（6分）（1）H2O2H++HO2-HO2-H＋+O22-(2分)（2）H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O(2分)（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-(2分)略19.化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__________移動，OH－的濃度__________，NH4+的濃度___________。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_