2019-2020學(xué)年河南省平頂山市郟縣第一高級(jí)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 掃描版

參考答案1．C【解析】A、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，A錯(cuò)誤；B、霧是一種膠體，光不是，B錯(cuò)誤；C、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正確；D、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，D錯(cuò)誤，答案選C。2．B【解析】【詳解】A、酒精是易燃液體，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C、汽油是易燃液體，不是爆炸品，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸有腐蝕性，沒有劇毒，不是劇毒品，故D錯(cuò)誤。3．A【解析】根據(jù)氯化鋁與氯化鈉的化學(xué)式可知，溶液中氯離子濃度分別是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1，所以兩份溶液中氯離子的濃度之比是1︰1的，答案選A。4．D【解析】試題分析：①根據(jù)N=nNA可知，相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有分子數(shù)目之比為1：1，故①正確；②相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，故②正確；③相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有原子總數(shù)之比為2：3，故③正確；④相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有碳原子數(shù)目之比為1：1，故④正確。故選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算5．D【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體，故A正確；B．過濾中玻璃棒引流，蒸發(fā)中玻璃棒攪拌，則均使用了玻璃棒，但作用不同，故B正確；C．汽油和水的混合物分層，然后分液可分離，故C正確；D．應(yīng)先加鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，則驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－的方法是先向該溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，故D錯(cuò)誤。答案選D。6．A【解析】【詳解】A.分液漏斗可以分離互不相溶的液體，四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；B.酒精和汽油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】掌握分液漏斗的使用規(guī)則是解答本題的關(guān)鍵。7．B【解析】【詳解】A.分液時(shí)，為了保證兩層溶液不相互污染，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，故A正確；B.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該懸在試管口上方，故B錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，防止液體流出，應(yīng)該用玻璃棒引流，故C正確；D.過濾時(shí)，防止液體飛濺，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故D正確，故選B。8．C【解析】【分析】摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此解答?！驹斀狻侩娮拥馁|(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以O(shè)22－的相對(duì)分子質(zhì)量為32，O22－的摩爾質(zhì)量為32g/mol，答案選B。9．B【解析】【詳解】A．N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，注意單位，故A錯(cuò)誤；B．氯氣的物質(zhì)的量是1mol，氯原子物質(zhì)的量為2mol，氯原子數(shù)約為2×6.02×1023，故B正確；C.0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.2mol/L，溶液體積未知，不能確定Na+的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水不是氣體，1mol水的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤。答案選B。10．B【解析】【詳解】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含氧原子數(shù)不是NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)NH中含有10個(gè)電子，1.8gNH即0.1molNH中含NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；含有NA個(gè)氖原子的氖氣是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N(Na＋)為0.5×0.2×2NA＝0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】在使用氣體摩爾體積22.4L/mol的時(shí)候，注意一定是在標(biāo)況下氣體，不是標(biāo)況或不是氣體時(shí)不能使用。?？嫉娜菀壮鲥e(cuò)的物質(zhì)有水、三氧化硫、氟化氫或乙醇等。11．C【解析】正確答案：C含原子A為0.8mol；B為0.75mol；C為5.4g÷18g/mo

L×3=0.9mol；D為10g/20g/mol=0.5mol，所以C最多。12．C【解析】【詳解】A、氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的摩爾質(zhì)量介于28g/mol和32g/mol之間，而NO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，A錯(cuò)誤；B、兩瓶中的氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以密度不一定相等，B錯(cuò)誤；C、氣體的分子數(shù)相等，且二者都是雙原子分子，所以所含的原子數(shù)一定相等，C正確；D、同溫同壓時(shí)相同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，也即物質(zhì)的量相等，但兩瓶中的氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以質(zhì)量不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選C。13．B【解析】【詳解】A.摩爾是基本物理量(物質(zhì)的量)的單位,故A錯(cuò)誤；B.1molH2O的質(zhì)量為18g，所含氧的質(zhì)量為16g，故B正確；C.氣體不一定在同溫同壓下,無法確定物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤；D.6.02×1023個(gè)粒子為1mol，但該物質(zhì)不一定是氣體,故占有的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。14．B【解析】試題解析：同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2；錯(cuò)誤；B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為1/16×5：1/32×2=5:1，正確；C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16：32=1：2，錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質(zhì)的量之比1/16:1/32=2：1，錯(cuò)誤；考點(diǎn):有關(guān)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算。15．C【解析】【詳解】11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。16．C【解析】【分析】A．容量瓶中無論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，所以容量瓶不需要干燥；B．配制480mL溶液時(shí)，需要用規(guī)格為500mL的容量瓶，應(yīng)該按照500mL2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；C．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞；D．溶解綠礬不能在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)該在燒杯中溶解．【詳解】A、容量瓶不必干燥，故A錯(cuò)誤；B、需要480mLNaOH溶液，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故稱量NaOH固體40.0g，故B錯(cuò)誤；C、振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞，以保證溶液不灑出分液漏斗，故C正確；D、在容量瓶中不能溶解，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，所用儀器及操作．17．C【解析】【分析】①純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類化合物；②食鹽水是由食鹽和水兩種物質(zhì)組成，則屬于混合物；③石灰水中含氫氧化鈣和水，屬于混合物；④NaOH在水中電離的陰離子全部為OH-，則屬于堿；⑤液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的物質(zhì)，則屬于單質(zhì)；⑥KClO3是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)，①純堿是Na2CO3，屬于鹽，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，③石灰水是混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①純堿和⑥KClO3都是鹽，故C正確；D項(xiàng)，⑤液態(tài)氧是純凈物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】學(xué)生應(yīng)能對(duì)常見的物質(zhì)根據(jù)其組成和性質(zhì)來進(jìn)行分類，并注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。18．A【解析】【詳解】A.NaOH潮解吸水，濃度偏低，故A正確；B.容量瓶中含有蒸餾水對(duì)結(jié)果沒有影響，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析主要抓住溶質(zhì)和溶液的體積在實(shí)驗(yàn)過程中有沒有產(chǎn)生誤差，若配制過程中造成溶質(zhì)有損失，則結(jié)果偏低；若造成溶液的體積偏大，則結(jié)果也偏低。19．C【解析】A錯(cuò)，摩爾是物質(zhì)的量的單位；B錯(cuò)，用摩表示物質(zhì)的量的單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類；C正確；D錯(cuò)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積約22．4L/mol；20．A【解析】【詳解】①n(混合氣)＝＝0.5mol，由于兩種氣體分子均為雙原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1mol，即原子數(shù)為NA，正確；②據(jù)阿伏加德羅定律知正確；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1L×2mol·L－1＝6mol，正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，錯(cuò)誤；⑤O2、O3均由氧原子構(gòu)成，n(O)＝＝2mol，正確。答案選A。21．①④③②NA【解析】【詳解】(1)所含原子數(shù)分別為:①0.5mol×(1＋3)＝2mol；②×1＝1mol；③×(2＋1)＝1.5mol；④0.2mol×(3＋1＋4)＝1.6mol。比較大小得答案為①④③②；(2)mg氣體的物質(zhì)的量為mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為NA，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，氣體完全溶于水形成VL溶液，其濃度為mol·L－1。22．①蒸餾水；溶解②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④過濾⑤稀鹽酸⑥蒸發(fā)結(jié)晶（每1分）②Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl（2分）③BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl（2分）⑤Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分）【解析】試題分析：硫酸鈉和碳酸鈉可以選用鋇離子除去，為不引入新的雜質(zhì)，故選用氯化鋇溶液，為使硫酸根離子和碳酸根離子充分沉淀，所加的氯化鋇溶液需過量。由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，最后加入鹽酸酸化即可。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評(píng)：分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。23．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸待溶液呈紅褐色后，停止加熱丁達(dá)爾效應(yīng)長時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl【解析】（1）制備氫氧化鐵膠體的操作為向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸待溶液呈紅褐色后，停止加熱。（2）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作為丁達(dá)爾效應(yīng)。（3）加熱容易使膠體發(fā)生聚沉，所以往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時(shí)間加熱。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。24．DAB萃取、分液冷凝管從下口進(jìn)，上口出打開上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔關(guān)閉活塞上口【解析】【詳解】(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，選用裝置D，除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，應(yīng)采用蒸餾的方法，選擇裝置A，故答案為：D、A；(2)從碘水中分離出I2，應(yīng)采用萃取和分液的方法，選擇裝置B，故答案為：B、萃取、分液；(3)注意冷凝水是從下口進(jìn)，上口出，充分利用逆流的原理，故答案為：冷凝管、從下口進(jìn)，上口出；(4)在使用分液漏斗