高一化學(xué)人教必修二學(xué)案132共價(jià)鍵,doc

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一化學(xué)人教必修二學(xué)案132共價(jià)鍵,doc第2課時(shí)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵的形成過程1氯分子的形成過程→→→請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程。

2下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程。

2．共價(jià)鍵1概念原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

2成鍵三要素①成鍵微粒原子。

②成鍵元素一般是同種的或不同種的非金屬元素。

③成鍵條件成鍵前原子最外層電子未達(dá)成飽和狀態(tài)。

3分類3．共價(jià)化合物1概念以共用電子對形成分子的化合物。

2四種常見的共價(jià)化合物①非金屬氫化物如NH3、H2S、H2O等。

②非金屬氧化物如CO、CO2、SO2等。

③酸如H2SO4、HNO3等。

④大多數(shù)有機(jī)化合物如CH4、CH3CH2OH等。

4．共價(jià)分子的電子式與布局式1常見分子的電子式和布局式分子H2N2H2OCO2CH4電子式HH布局式HHN≡NH－O－HOCO2用電子式表示共價(jià)分子的形成過程①H2H＋H→H∶H。

②NH3。

③CO2。

1含有共價(jià)鍵的分子不確定是共價(jià)化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。

2含有共價(jià)鍵的化合物不確定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。

3離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中確定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。

例1以下表達(dá)中，不正確的是A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)確定是共價(jià)化合物B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵D．H2SO4熔融態(tài)不導(dǎo)電考點(diǎn)共價(jià)鍵與共價(jià)化合物題點(diǎn)共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系與應(yīng)用答案A解析片面非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價(jià)鍵，但不屬于化合物；

某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。

例2以下分子的電子式書寫正確的是A．氨氣B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳考點(diǎn)共價(jià)鍵與共價(jià)化合物題點(diǎn)典型物質(zhì)的電子式的書寫與判斷答案C二、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。

2分類3化學(xué)回響的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)回響過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。

2．分子間作用力1概念分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱范德華力。

2主要特征①廣泛存在于分子之間；

②只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；

③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；

④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小抉擇。

3．氫鍵1像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫氫鍵。

2氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。

3分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。

化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的對比相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子離子之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間如HF、H2O、NH3等作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)例32022廈門外國語學(xué)校4月月考關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的是①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間猛烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑧考點(diǎn)化學(xué)鍵與回響的本質(zhì)題點(diǎn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系答案B解析離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；

化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間猛烈的相互作用，故②正確，離子鍵就是陰、陽離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故③正確；

化學(xué)鍵是相鄰原子之間猛烈的相互作用，故④不正確；

含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中確定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確。

例4以下物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所抑制的粒子相互作用屬于同種類型的是A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．食鹽和冰的熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中考點(diǎn)分子間作用力和氫鍵題點(diǎn)分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響答案A解析液溴和苯受熱變成氣體均需抑制分子間作用力，A項(xiàng)正確；

干冰受熱變成氣體抑制分子間作用力，氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣，破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

食鹽熔化時(shí)，破壞了離子鍵，冰熔化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

食鹽溶解在水中，破壞了化學(xué)鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1．判斷正誤正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”1化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間2在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合3由電離方程式HClH＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵4加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂5非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物、離子化合物中6不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵7H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物8NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵9SO3和水回響形成的化合物是離子化合物10有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化確定是化學(xué)變化考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)回響的本質(zhì)題點(diǎn)化學(xué)鍵的相關(guān)綜合答案1234√5√6√7√8√9102．關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．金屬原子在化學(xué)回響中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵考點(diǎn)共價(jià)鍵與共價(jià)化合物題點(diǎn)共價(jià)鍵的形成與判斷答案B解析金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3分子中的AlCl鍵是共價(jià)鍵；

在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵；

H2、Cl2分子中的HH鍵和ClCl鍵都是共價(jià)鍵；

稀有氣體分子本身就已達(dá)成8電子或2電子穩(wěn)定布局，不存在共用電子對，所以無共價(jià)鍵。

3．2022廣東揭陽惠來一中、揭東一中期末聯(lián)考以下關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的表達(dá)中正確的是①含金屬元素的化合物確定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中確定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中確定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物確定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤考點(diǎn)共價(jià)鍵與共價(jià)化合物題點(diǎn)共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系與應(yīng)用答案A解析含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，①錯(cuò)誤；

只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，②正確；

共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，確定不含離子鍵，③正確；

只含有共價(jià)鍵的化合物確定是共價(jià)化合物，④錯(cuò)誤；

離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑤正確；

故A正確。

4．2022贛州市十四縣聯(lián)考以下化學(xué)用語中，正確的是A．次氯酸的布局式HOClB．氮?dú)獾碾娮邮紺．CO2分子的電子式OCOD．用電子式表示氯化氫分子的形成過程考點(diǎn)共價(jià)鍵與共價(jià)化合物題點(diǎn)常見物質(zhì)布局式與電子式答案A解析Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的布局式為HOCl，故A正確；

氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯(cuò)誤；

二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；

氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過程，故D錯(cuò)誤。

5．以下物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B．NaCl顆粒被粉碎C．I2升華D．NaOH溶于水考點(diǎn)化學(xué)鍵與分子間作用力題點(diǎn)化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)變化答案A解析C項(xiàng)，I2升華破壞分子間作用力；

D項(xiàng)，NaOH溶于水破壞離子鍵。

6．某汽車安好氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊急速膨脹，從而起到養(yǎng)護(hù)作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為______________。

2Fe2O3是主氧化劑，與Na回響生成的恢復(fù)產(chǎn)物為__________已知該回響為置換回響。

3KClO4是助氧化劑，回響過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子布局示意圖為__________。

考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)回響的本質(zhì)題點(diǎn)化學(xué)鍵相關(guān)綜合答案12Fe3離子鍵和共價(jià)鍵解析1N2分子內(nèi)含有三鍵，氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為。2Na與Fe2O3發(fā)生置換回響，故生成的恢復(fù)產(chǎn)物為Fe。3KClO4是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；

K屬于19號(hào)元素，原子布局示意圖為。

[對點(diǎn)訓(xùn)練]題組一共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1．以下化合物中只有共價(jià)鍵的是A．NaClB．NaOHC．NH42SO4D．H2SO4考點(diǎn)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物題點(diǎn)共價(jià)鍵的形成與判斷答案D解析Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵；

NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；

NH42SO4中NH與SO間以離子鍵結(jié)合，NH中N與H，SO中S與O以共價(jià)鍵結(jié)合；

H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。

2．2022湖南永州寧遠(yuǎn)一中期中以下物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．KOH考點(diǎn)共價(jià)鍵與共價(jià)化合物題點(diǎn)共價(jià)化合物的判斷答案C解析A項(xiàng)，氯氣是含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，NH4Cl是離子化合物，故錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，C2H6是共價(jià)化合物，故正確；

D項(xiàng)，KOH是離子化合物，故錯(cuò)誤。

3．2022銀川一中下學(xué)期期中三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子布局如下圖。以下有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是A．該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為＋3B．22gP4S