廣西壯族自治區(qū)南寧市五一路學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市五一路學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）A．Si具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料B．難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色參考答案：A考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用用作半導(dǎo)體材料；B．氧化鋁與燒堿反應(yīng)；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)；解答：解：A．Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，故A正確；B．氧化鋁與燒堿反應(yīng)，則不能利用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故C錯(cuò)誤；D．氯氣無(wú)漂白性，與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，從而使溶液褪色，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度中等．2.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，并且正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是物質(zhì)的正反應(yīng)速率之比；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小；D、學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式分析．解答：解：A、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過(guò)程中都成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C4.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷不正確的是A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)同一個(gè)物質(zhì)。參考答案：BC略5.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl====ZnCl2+H2

D．4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3參考答案：A6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金屬鈉投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS－＋H2O參考答案：答案：A7.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。操作順序不正確的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略8.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動(dòng)參考答案：A9.用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表中敘述的結(jié)論不正確的是：

甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B鹽酸FeS溴水還原性：S2->Cl->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水電石溴水乙炔可與溴水反應(yīng)參考答案：B10.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．H3O＋和OH― B．CO和N2C．HNO2和NO2―

D．CH3＋和NH4＋參考答案：D11.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A．苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵B．乙酸乙酯在中性和酸性條件下都能水解，且水解速率相同C．醇與酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)D．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：B12.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－參考答案：D13.下列說(shuō)法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略14.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C15.(

)

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I﹣的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

，

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后，血紅色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，

．（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明得出該結(jié)論的理由：

．（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，試管①中滴加

，試管②中滴加

．預(yù)期現(xiàn)象①

，②

．結(jié)論

．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：

．參考答案：（1）編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2；

（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，但亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色；（2）碘水溶液呈黃色，生成了碘單質(zhì)，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；（3）如果碘離子和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，根據(jù)亞鐵離子的特征反應(yīng)或碘單質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；（4）碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，再結(jié)合得失電子數(shù)相等確定反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）①亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色，離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，所以實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色，故答案為：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據(jù)溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，故答案為：溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2；

（3）如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗(yàn)碘單質(zhì)和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），得出結(jié)論為：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+），故答案為：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，注意掌握實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________________。

（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R'代表不同的烴基）：

A的化學(xué)式是_____________，A可以發(fā)生的反應(yīng)是_____________（填寫序號(hào)字母）。

a.還原反應(yīng)

b.消去反應(yīng)

c.酯化反應(yīng)

d.水解反應(yīng)

（3）已知含有烴基R的有機(jī)物R—OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R'的有機(jī)物R'—OH的類別屬于_____________。

（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。

（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（6）在A的多種同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R'含有三個(gè)甲基外，其余部分均與A相同的有_____________種。參考答案：高考考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)中的官能團(tuán)、反應(yīng)類型、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的找法等，有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化。易錯(cuò)點(diǎn):審題不清導(dǎo)致有的學(xué)生回答第一問(wèn)時(shí)多填了官能團(tuán)或者填寫成了官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式；粗心大意導(dǎo)致有的學(xué)生在書寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)多些或少寫了氫原子，在書寫化學(xué)方程式時(shí)漏寫反應(yīng)的條件或漏寫反應(yīng)產(chǎn)物水；知識(shí)不熟練導(dǎo)致有的學(xué)生在找A的同分異構(gòu)體時(shí)多找或少找。備考提示:有機(jī)化學(xué)知識(shí)是高考出題的熱點(diǎn)之一，歷覽每年高考試題，有機(jī)化學(xué)試題都在整個(gè)試卷中間有較大的分量，而且題目都有一定的難度。有機(jī)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)也很多，在備考復(fù)習(xí)時(shí)大家要把有機(jī)化學(xué)作為重頭戲進(jìn)行復(fù)習(xí)。

18.（15分）有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：（1）的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是

。（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為

。（4）D→E的反應(yīng)歷程如下：其中屬于取代反應(yīng)的是____（填序號(hào)）中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是

。檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是____。（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

a．核磁共振氫譜有4組峰b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體（6）由化合物A經(jīng)過(guò)兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請(qǐng)寫出反應(yīng)合成線路____。（無(wú)機(jī)試劑任用）合成線路示例如下：參考答案：（1）碳碳雙鍵

（2）3－丁酮酸

（3）（4）Ⅲ；酚羥基；取少量樣品，加入FeCl3溶液，如果顯紫色，則說(shuō)明存在酚羥基。（5）HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH（6）試題分析：（1）有機(jī)物的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息可知A的名稱是3－丁酮酸。（3）D為二元酯，則B→D反應(yīng)中消耗2分子乙醇，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)Ⅰ是醛基的加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ形成環(huán)酯，屬于取代反應(yīng)；酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是取少量樣品，加入FeCl3溶液，如果顯紫色，則說(shuō)明存在酚羥基。（5）a．核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明含有四類等效氫原子；b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體，說(shuō)明含有2個(gè)羧基，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH。（6）要合成高聚物聚3-羥基丁酸酯可以處于逆推法，即首先判斷單體，如果發(fā)生縮聚反應(yīng)即可得到，反應(yīng)合成線路可以設(shè)計(jì)為。19.(15分)2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖試回答下列問(wèn)題：(1)800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。A．容器壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(A)不變C．2