廣西壯族自治區(qū)南寧市新陽中路學校高二化學月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市新陽中路學校高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達正確的是：A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C(s、石墨)＝C(s、金剛石)

△H＝＋1.9kJ/molC．△H1＜△H2D如果使用催化劑，△H1和△H2都變小參考答案：B略2.最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是

A．辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和庚烯參考答案：B略3.常溫下，能溶于濃HNO3的單質是A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au參考答案：C4.右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法錯誤的A．該有機物的分子式為C3H7O2NB．該有機物名稱為α-氨基丙酸C．該有機物能發(fā)生加成反應D．該有機物能發(fā)生酯化反應參考答案：C略5.．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是

(

)

A．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．X元素的氫化物的水溶液顯堿性D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點參考答案：A6.下列說法正確的是

A．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生參考答案：C7.在光照條件下，將各為2mol的甲烷和氯氣混合，得到的物質的量最多的產物是A．CH3Cl

B．CHCl3

C．CCl4

D．HCl參考答案：D8.中和滴定開始后應注視：①滴定管內液面的變化②錐形瓶中溶液顏色的變化③滴定管溶液流出的速率A、①和②

B、②和③

C、①和③ D、只有②參考答案：B略9.下列說法正確的是A．甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應

B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應C．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體

D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化參考答案：A略10.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是：①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略11.下面有關晶體的敘述中，不正確的是（）A．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構參考答案：D【考點】原子晶體；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．【分析】A．金剛石的晶胞結構如圖所示：，根據圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，據此判斷；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結合，晶胞為面心立方；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數，二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；D．金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積．【解答】解：A．金剛石的晶胞結構如圖所示：，根據圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B正確；C．根據教材圖片，二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故C正確；D．金屬鎂為六方最密堆積，堆積方式為：，金屬銅是面心立方最密堆積，堆積方式為：，故D錯誤；故選D．12.下列物質屬于空氣污染物的是A．O2B．N2C．SO2

D．CO2參考答案：C略13.參考答案：D略14.濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數比是A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．1:4參考答案：A15.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發(fā)表的看法，其中，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率

D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設計如下分離操作步驟流程圖：試回答下列問題：（1）A試劑的化學式_____,b試劑的名稱

；（2）操作Ⅰ的名稱是_______,

操作Ⅱ的名稱是__________；（3）寫出操作Ⅲ過程的化學方程式

。參考答案：（1）Na2CO3，濃硫酸；（每空2分）（2）分液，蒸餾（（每空2分）（3）

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共6分）已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

（2）精確表達下列算式的數學結果C(Na+)-C(CH3COO-)=

.C(OH-)-C(CH3COOH)=

參考答案：（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)

（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-118.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

．（5）YZ2在固態(tài)時為

晶體，1molYZ2中含σ鍵mol，π鍵mol．參考答案：（1）S；C；（2）V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）分子；2；2．

考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，據此答題．解答：解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；（2）SO2中，S的價層電子對數為2+=3，含有1對孤對電子，故為V形結構；CO2為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價為+6價，故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F的電負性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H﹣F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F﹣H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…F，氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…O，故答案為：F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）CO2在固態(tài)時為分子晶體，結構式為O=C=O，1molCO2中含2molσ鍵、2molπ鍵，故答案為：分子；2；2．點評：本題是對物質結構的考查，題目難度中等，關鍵是把握原子核外電子排布、推斷元素的種類，側重對基礎知識的鞏固．19.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：

(1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。

(2)球形干燥