廣西壯族自治區(qū)柳州市南環(huán)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市南環(huán)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

Ａ．NaNO3溶液

B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na

C．改為用同濃度的硫酸

D．CuSO4粉末

參考答案：C略2.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①②④⑤參考答案：C略3.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定不發(fā)生變化的是A.原子核

B.化學(xué)鍵

C.狀態(tài)

D.核外電子數(shù)參考答案：A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以B錯(cuò)誤，變化過程中原子核一定不變，A正確；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化，也可能不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)有電子的得失時(shí)，核外電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。4.如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去).在I中加入試劑后,塞緊橡皮塞,立即打開止水夾,II中有氣泡冒出;一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾,II中液面上升,溶液由無色變?yōu)闇啙?符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和II中應(yīng)加入的試劑是(

)

ABCDICaCO3稀鹽酸Na2CO3稀硫酸Zn稀鹽酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

參考答案：C略5.下列說法正確的是(

)①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略6.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl—的離子半徑也依次減小B.在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高C.第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)參考答案：B試題分析：A．Na+、Al3+、C1-電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，Cl-的電子層最多，離子半徑最大，A錯(cuò)誤；B．ⅥA族中O元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，而水分子中存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，B正確；C．O元素、F元素沒有最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定，如非金屬性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤，答案選B。7.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．加熱NaCl使之融化

D．碘化氫氣體受熱分解參考答案：D8.對(duì)原子半徑、離子半徑的大小比較，錯(cuò)誤的是A．同周期陽離子半徑(或陰離子半徑)隨原子序數(shù)遞增由大到小B．陽離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小D．同一周期不同金屬元素的離子，其價(jià)態(tài)越高離子半徑越大參考答案：D9.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

參考答案：D略10.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡參考答案：C試題分析：A、由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，B錯(cuò)誤；C、電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C正確；D、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D錯(cuò)誤。11.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞

B．水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（

）參考答案：C13.下列敘述不正確的是

(

)A．甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi)

B．乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面內(nèi)C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D．聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子參考答案：A略14.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是(

)A．用SO2漂白食品B．自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：A略15.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、點(diǎn)e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中________________的現(xiàn)象．但花花認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧____________。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量_____的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．（4）請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是___________參考答案：(1)將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)閾]發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾，改進(jìn)后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在原子序數(shù)1~20號(hào)元素中，按下列要求用合適的化學(xué)用語填空：（1）原子半徑最小的元素是___________________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_________________；（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______________；（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是________________。參考答案：(1)H

(2)K

(3)HF

(4)HClO4

(5)Al(OH)3（或Be(OH)2）【分析】（1）周期表中第一周期中的H原子半徑最??；（2）周期表中IA族元素金屬性最強(qiáng)，則同族內(nèi)原子半徑越大金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈；（3）周期表中非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；（4）周期表中非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的為Al(OH)3（或Be(OH)2）。【詳解】（1）周期表中第一周期中的H原子半徑最??；（2）周期表中IA族元素金屬性最強(qiáng)，則同族內(nèi)原子半徑越大金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈，則1~20號(hào)元素中K與水反應(yīng)最劇烈；（3）周期表中非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HF氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；（4）周期表中非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則HClO4酸性最強(qiáng)；（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的為Al(OH)3（或Be(OH)2）。18.低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答：（1）蘋果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是

。（2）蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（3）若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽，則攝入鈉元素的質(zhì)量是

g，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)攝入的鈉元素質(zhì)量少

g。(結(jié)果保留一位小數(shù))參考答案：（1）156

（2）14.7%

（3）0.9g

1.4g略19.純堿和燒堿都是重要的化工原料，在物質(zhì)的分類中，純堿屬于_____類