廣西壯族自治區(qū)桂林市保寧中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市保寧中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（

）A．溴苯中的溴（氫氧化鈉溶液）

B．苯中的苯甲酸（氫氧化鈉溶液）C．乙醇中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）

D．苯中的苯酚（溴水）參考答案：A略2.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：C略3.三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂(lè)泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說(shuō)法可能符合題意的是（

）A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A略4.如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．減小Y的濃度

B．增大Y的濃度C．降低溫度

D．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：D略5.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，加熱到一定溫度下熔融成粘稠液體，B不溶于溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融。則下列說(shuō)法中不正確的是A．高聚物A可能具有彈性，而高聚物B一定沒(méi)有彈性B．高聚物A一定是線型高分子材料C．高聚物A一定是體型高分子材料D．高聚物B一定是線型高分子材料參考答案：C6.下列各組物質(zhì)中，無(wú)論以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不變的是

A．一氧化碳和乙烷

B．乙烯和CH3CH=CH2

C．乙烯和乙炔

D．甲烷和乙炔參考答案：B略7.以下都是常見的抗酸劑，對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Na3C6H5O7·2H2O（檸檬酸鈉）參考答案：C8.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認(rèn)為制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略9.下列物質(zhì)可用于餐具殺菌消毒的是①酒精

②硫磺

③雙氧水

④次氯酸

⑤臭氧A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②④⑤參考答案：B10.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－參考答案：D11.反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)

達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ｃ．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b參考答案：BD12.電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出時(shí)，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積是(

)

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L參考答案：B略13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.次氯酸的電子式

B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外層電子排布式為3s23p4

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：C略14.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，一定相等的量是A．酸和堿的質(zhì)量

B．酸和堿的物質(zhì)的量C．酸和堿的濃度

D．H+和OH-的物質(zhì)的量參考答案：D15.已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11、Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，下列說(shuō)法正確的是：（

）

A．將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L B．將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅 C．若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。 D．根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為2.7×103。參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

請(qǐng)完成下列各題：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化學(xué)式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。參考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長(zhǎng)，因而此河中魚蝦幾乎絕跡略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH值變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高．觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化有如圖曲線關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是（用離子方程式說(shuō)明）；（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是

．（3）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)

來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH值的．該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）

．參考答案：（1）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；（2）電解時(shí)，Cu2+可在陰極析出，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值會(huì)升高（但不會(huì)超過(guò)7）；（3）溶液的pH值下降；pH計(jì)；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液的pH值降低．

【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性；（2）電解過(guò)程中，Cu2+放電能力大于H+、Cl﹣放電能力大于OH﹣，所以實(shí)質(zhì)上是電解CuCl2，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移；（3）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH減小，溶液酸性增強(qiáng)；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，溶液的pH減?。窘獯稹拷猓海?）CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，故答案為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；（2）電解過(guò)程中，Cu2+放電能力大于H+、Cl﹣放電能力大于OH﹣，所以實(shí)質(zhì)上是電解CuCl2，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值會(huì)升高（但不會(huì)超過(guò)7），故答案為：電解時(shí)，Cu2+可在陰極析出，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值會(huì)升高（但不會(huì)超過(guò)7）；（3）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH減小，溶液酸性增強(qiáng)；該實(shí)驗(yàn)是利用pH電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，所以隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液的pH值降低，故答案為：溶液的pH值下降；pH計(jì)；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液的pH值降低．18.（12分）氮是地球上極為豐富的元素。⑴已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1。根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1；則N—H鍵的鍵能為

。A．360kJ·mol-1

B．391kJ·mol-1

C．618kJ·mol-1

D．1173kJ·mol-1

⑵(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑______（填“大”或“小”），可用作_______（填代號(hào)）。

A．助燃劑

B．“綠色”溶劑

C．復(fù)合材料

D．絕熱材料

⑶X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是_______，每個(gè)N3─周圍與之等距離且最近的X+有

個(gè)。

⑷工業(yè)上以氨為原料，合成硝酸，尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：㈠2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

㈡NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2

①根據(jù)反應(yīng)㈠，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加

g。②配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

③現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。

參考答案：（共12分）⑴B（2分）

⑵?。?分）

B（1分）

⑶Cu（1分）

6（1分）

⑷48（2分）

572（2分）

5:3（2分）

略19.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為__________、_____________（填寫化學(xué)式）。（2）計(jì)算電極f上生成的氣體為__________mol。（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應(yīng)方程式：____________________________________。（4）如果電解過(guò)程中乙溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么