廣西壯族自治區(qū)桂林市外語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市外語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))

的操作中，正確的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾參考答案：BA.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，甲烷中引人新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故B正確；C.溴不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D.乙酸被碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進(jìn)行分液，再對(duì)有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，故D錯(cuò)誤。故選B。2.下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（）A．將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中C．將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿；B、過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣；C、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．【解答】解：A．將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B．過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；C．將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過(guò)量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒(méi)有白色沉淀生成，故D不選；故選C．3.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：D略4.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略5.把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A．把鈉放入足量稀鹽酸中

B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中

D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中參考答案：D略6.參考答案：B略7.由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，根據(jù)平均值判斷．解答：解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，A．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g，B．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g，D．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g，提供1mol電子，只有Fe的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡(jiǎn)單，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無(wú)窮大．8.電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。如圖所示，下列關(guān)于干電池和鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源B.干電池中MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C.鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象D.鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4參考答案：B【分析】A、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源；B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D、鉛蓄電池中負(fù)極鉛失電子生成硫酸鉛。【詳解】A、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源，故A正確；B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，故B錯(cuò)誤；C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，存在鉛與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象，故C正確；D、鉛蓄電池中負(fù)極鉛失電子生成硫酸鉛，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4，故D正確。故選B。

9.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.由X?Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。10.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋?/p>

（

）A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略11.碘在海水中主要以I－的形式存在，在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3－B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HClC.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAD.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘參考答案：AA．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3-＞I2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故C正確；D．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)圖示，碘酸鉀在酸性溶液中能夠氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)。

12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9—10-7m之間B.用平行光照射膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的D.Fe(OH)3膠體是純凈物，能全部透過(guò)濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.用平行光照射膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；C.明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水目的，C正確；D.Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，能全部透過(guò)濾紙，D錯(cuò)誤；答案選D。13.在10L密閉容器中，1molA和3mB在一定條件下反應(yīng):A（g）+xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是（）A.x值等于3

B.平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的轉(zhuǎn)化率為20％

D.B的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1·min-1參考答案：C14.用漂白粉消毒過(guò)的自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來(lái)水用日光照射一段時(shí)間后，再注入魚缸。這樣做的主要目的是A.促使水中的次氯酸分解B.增加水中的微生物C.提高水的溫度D.增加水中的含氧量參考答案：A略15.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是()

A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4·5H2O）配制490mL0.1mol/L

CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：(1)需稱量膽礬的質(zhì)量為_____________g(2）配制溶液時(shí)下列儀器中：A.錐形瓶

B.200mL容量瓶

C.燒杯

D.膠頭滴管

E.藥匙

F.托盤天平不需要用到的是_____和______（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有_____和_____（寫名稱）。(3)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．轉(zhuǎn)移

H．裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是_______(填序號(hào))。①BEFGCGDHA

②BEGACGFDH

③BEAGCGDFH

④BEAGCGDHF(4)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是______________(填序號(hào))①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②定容時(shí)仰視刻度線觀察液面

③容量瓶使用時(shí)未干燥④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒⑥膽礬晶體部分失水參考答案：

⑴12.5g；⑵A

B；玻璃棒

500mL容量瓶；

⑶③

⑷①⑥略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（3）氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

．（寫化學(xué)式）（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

（填編號(hào)）．①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．參考答案：（1）2；4；2；2；1；2；（2）；（3）KClO3；Cl2；（4）②；（5）0.2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)，以此解答（1）～（3）；（4）根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，生成鹽體現(xiàn)酸性；（5）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，反應(yīng)為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2；4；2；2；1；2；（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2e﹣，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3為氧化劑，得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cl2，故答案為：KClO3；Cl2；（4）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，且生成KCl，體現(xiàn)HCl的還原性、酸性．故答案為：②；（5）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2．18.把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處。（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加。

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。