江蘇省南京市花園中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省南京市花園中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（

）A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3

D．NaAlO2參考答案：C【知識點】鋁及化合物的性質(zhì)解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故A錯誤；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯誤；

C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.

50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略3.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別和溶液

③點燃鑒別甲烷和乙炔

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉A.①②④B.①③⑤C.②③④D.①②③參考答案：B略4.如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B【考點】探究鐵的吸氧腐蝕．【分析】生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，故A正確；B．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯誤；C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe﹣2e﹣→Fe2+，兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同，故C正確；D．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選B．【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理及其應(yīng)用方法．5.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質(zhì)的量n（CH3OH）﹣反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．300℃時，0﹣1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L﹣1min﹣1D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減??；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計算v（CH3OH）；D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min﹣1，故C正確；D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時增大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理，根據(jù)圖象判斷溫度對平衡移動的影響．6.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：B7.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+

（

）參考答案：B略8.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1molH2O的質(zhì)量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,B錯誤；3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)，該物質(zhì)若是固體，則體積無法計算，D錯誤。考點：考查化學(xué)基本概念。9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D10.為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：方

案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A11.下列正確的敘述有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．A．①②③⑤

B．②③⑤

C．②③

D．全部參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①錯誤；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，故④錯誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯誤．故選C．點評：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大．12.（不定項）下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I－的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：BD13.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A

Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D14.以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是

A．向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定溶液中含有Cl—B．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：BC15.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是________，盛NaOH溶液的裝置用途是________．（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是________，其目的是_________________．（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab—__________．（5）能證明混合氣體中含有CO的實驗依據(jù)是__________________________________．（6）能證明混合氣體中含有H2的實驗依據(jù)是____________________________．參考答案：（1）除去水蒸氣除去CO2（2）氧化銅（CuO）CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2（3）無水硫酸銅（CuSO4）檢驗H2O（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：反應(yīng)①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1反應(yīng)②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1反應(yīng)③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=

．（用△H1、△H2、和△H3表示）．（2）寫出由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

．（3）有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是

．（4）已知某溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)K=400．此溫度下向恒容密閉容器中充入CH3OH，10min后反應(yīng)②達(dá)到平衡，c平衡（CH3OH）=0.04mol?L﹣1，計算CH3OH轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．計算10min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=

．

參考答案：（1）2△H1+△H2+△H3；

（2）2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204kJ?mol﹣1；（3）H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低；（4）0.16mol?L﹣1min﹣1．

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．分析：（1）由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）；（2）依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）；（3）H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低；（4）到平衡時CH3OCH3的濃度為xmol?L﹣1，依據(jù)化學(xué)平衡三段式表示出平衡濃度，帶入K計算x，帶入相應(yīng)公式計算．解答：解：（1）①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式，則△H=2△H1+△H2+△H3，故答案為：2△H1+△H2+△H3；

（2）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1，②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204kJ?mol﹣1，故答案為：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204kJ?mol﹣1；（3）2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低；（4）設(shè)達(dá)到平衡時CH3OCH3的濃度為xmol?L﹣1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）c開始（mol?L﹣1）

0.04+2x

0

0變化（mol?L﹣1）

2x

x

xc平衡（mol?L﹣1）

0.04

x

xK==400，x=0.8mol?L﹣1，CH3OH轉(zhuǎn)化率=×100%=97.56%，

v（CH3OH）==0.16mol?L﹣1min﹣1，故答案為：0.16mol?L﹣1min﹣1．點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度中等，注意把握平衡常數(shù)的意義．18.硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。請回答下列問題：(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝

（填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是

。(2)為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為

。b管排出的尾氣的處理方法是

。(3)與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是

。A.耗氧量減少

B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C.產(chǎn)生的廢渣減少

D.不需要使用催化劑(4)硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面

。A.橡膠的硫化

B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C.鉛蓄電池的生產(chǎn)

D.過磷酸鈣的制備(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略19.二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C．容器中混合氣體的體積保持不變D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．容器中棍合氣體的密度保持不變（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7kJ/mol則△H2=

．（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2C03共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2C03水溶液反應(yīng)的離子方程式：

（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為

．參考答案：（1）CDE；（2）﹣3.78kJ/mol；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）正；CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+．

【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)；已知：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mo