江蘇省無錫市塔影中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

江蘇省無錫市塔影中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一含Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,經(jīng)測定含硫23.5%,則此混合物含氧量為（

）

A.36.8%

B.37.6%

C.42.7%

D.51.2%參考答案：C2.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2－2－1+7，－1原子半徑／nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說法中不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時能與氧氣生成過氧化物B.單質(zhì)熔點：②<①C.③和⑥形成的化合物是離子化合物D.單質(zhì)氧化性：④<⑤參考答案：A【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1價，⑤為F；⑥有﹣1、+7價，⑥為Cl；④只有﹣2價，且原子半徑比F略大，則④為O；①②均只有+1價，且原子半徑②＞①，則①為Li，②為Na；③為+2價，且原子半徑略小于Na，可知③為Mg，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，①～⑥分別為Li、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合生成Li2O，選項A不正確；B．①為Li，②為Na，堿金屬元素的單質(zhì)從上而下熔點依次降低，則單質(zhì)熔點：②<①，選項B正確；C．③與⑥可以形成MgCl2，只含離子鍵，為離子化合物，選項C正確；D．O、F均位于第二周期，同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性為④＜⑤，故單質(zhì)氧化性：④<⑤，選項D正確；答案選A。3.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是

A．無水硫酸銅

B．生石灰

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：A略4.實驗室設計下列裝置，能達到目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.Cl2“噴泉”實驗 D.收集NO2參考答案：C【詳解】A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應，所以實驗C可以形成“噴泉”實驗，故C正確；D.NO2能和水反應，所以不能用排水法收集NO2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。

5.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B.鐵與鹽酸反應Fe+2H+＝H2↑+Fe3+C.澄清石灰水中加入鹽酸

OH-＋H+＝H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag參考答案：C點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。6.(雙選)已知NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，且都有強氧化性，則下列試劑或方法不能將NO2和溴蒸氣區(qū)別開的是()A．向兩種氣體中加入適量水，振蕩B．將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中C．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗D．將兩種氣體分別通入FeCl2溶液中參考答案：CD7.

如圖所示，各燒杯中均盛有稀硫酸，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（

）

參考答案：C略8.工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應的說法正確的是A.Cl2發(fā)生氧化反應B.氯氣為氧化劑，氮氣為還原產(chǎn)物C.未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D.氯氣的氧化性比氮氣的氧化性弱參考答案：C【分析】根據(jù)反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl。【詳解】A.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤。B.氯氣為氧化劑，氮氣為氧化產(chǎn)物，B錯誤。C.根據(jù)反應可知，每8molNH3參與反應，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，D錯誤?！军c睛】本題考查氧化還原的綜合應用。注意氧化還原反應中計量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的量之比。9.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．75mL3mol·L-1的KClO3溶液參考答案：C略10.反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。該反應進行的快慢順序為A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.無法判斷參考答案：B11.推理是學習化學的一種方法，但不合理的推理會得到錯誤結(jié)論。以下推理正確的是

（

）A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)——物質(zhì)一定由分子構(gòu)成B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性——具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．含碳元素的物質(zhì)燃燒會生成二氧化碳——燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素D．酸堿中和反應能生成鹽和水——生成鹽和水的反應一定是中和反應參考答案：C12.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A－N+8)mol

B.(A－N+10)molC.(A－N+2)mol

D.(A－N+6)mol參考答案：A試題分析：氧化物的化學式為RO，則n克它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為，答案選A。13.下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是

A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素

B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素參考答案：C14.2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是A.Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸B.Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C.Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：AA.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。15.1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2)

B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)

D．4v(O2)/5＝v(NO)參考答案：D解析各物質(zhì)的反應速率之比，等于它們在該反應的化學方程式中的計量數(shù)之比，v(NH3)︰v(O2)︰v(NO)︰v(H2O)＝4︰5︰4︰6。v(NH3)＝v(O2)，A項錯誤；v(O2)＝v(H2O)，B項錯誤；v(NH3)＝v(H2O)，C項錯誤；v(O2)＝v(NO)，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究。I.鑒別NaCl和NaNO2。（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有____________（填選項字母）...A.自來水

B.碘化鉀溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2與酸反應。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器(夾持裝置己省略)及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃。（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→___________→B。（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是___________________________。（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。①依據(jù)__________現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是______________________________________。（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。參考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗

(3)①D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離平衡向電離的方向移動。當最終達到平衡時：c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化銀的溶度積常數(shù)小于亞硝酸銀，所以先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管。（3）根據(jù)方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亞硝酸鈉能把碘化氫氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，則鑒別亞硝酸鈉和食鹽時，必須選用的物質(zhì)有碘化鉀溶液、淀粉、食醋，答案選BCE；Ⅱ.（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為在儀器A中制取氣體，在C中用濃硫酸干燥氣體；用E裝置檢驗是否產(chǎn)生NO2氣體，用D裝置檢驗是否產(chǎn)生NO氣體，為了防止污染大氣，用NaOH溶液進行尾氣處理。故裝置的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于裝置中含有空氣，空氣能把NO氧化為NO2，所以通入氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗。（3）①驗證A中產(chǎn)生的氣體中含有NO的方法是利用NO與氧氣反應產(chǎn)生紅棕色的NO2，操作是打開D中的止水夾，向D中通入空氣，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；②裝置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于檢驗NO氣體。（4）如果沒有干燥氣體，則水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源；（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）１大氣壓50℃的條件下，兩瓶氣體分別是一氧化碳和二氧化碳，已知它們的質(zhì)量相等，則兩種氣體中氧原子的個數(shù)之比是_________,兩瓶氣體的密度之比是________.

（2）在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gB氣體的體積為770mL，則氣體B的摩爾質(zhì)量為______________。

參考答案：略18.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有______________(填序號)。(3)寫出反應③的化學方程式：______________________________

氧化劑是

氧化產(chǎn)物

(4)寫出反應②的化學方程式：并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(5)寫出D溶液中通入CO2的化學方程式：_______________