2023學(xué)年湖北省鄂西北六校聯(lián)考高一(下)期中化學(xué)試卷解析版

1019頁C.密閉容器中，和催化反響后分子總數(shù)為A.XC.密閉容器中，和催化反響后分子總數(shù)為A.X是B.可用排水法收集氣體也受到了嚴(yán)峻的污染，以下關(guān)于環(huán)境的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是315也受到了嚴(yán)峻的污染，以下關(guān)于環(huán)境的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.A.正常雨水的pH為，主要是由于溶解了為防止生活中使用過的廢舊電池污染環(huán)境，應(yīng)將廢電池埋入土里2.為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.2.為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為B.1molCu與過量的稀反響，轉(zhuǎn)移個(gè)電子D.常溫常壓下，中所含原子數(shù)為D.常溫常壓下，中所含原子數(shù)為3. 以下說法正確的選項(xiàng)是A.易液化，液氨常用作制冷劑水晶、石英、玻璃、水泥都是常見的硅酸鹽材料4. 依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷以下說法中不正確的選項(xiàng)是在玻璃熔窯中制造一般玻璃不涉及化學(xué)變化4. 依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷以下說法中不正確的選項(xiàng)是9. 9. 肯定溫度下在肯定體積的密閉容器中，以下表達(dá)能作為可逆反響C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.從原理上看，可與反響實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化Y為正極。則四種金屬的活動(dòng)性挨次由大到小排列為A.B.C.D.5. XYZW4XY相連，C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.從原理上看，可與反響實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化Y為正極。則四種金屬的活動(dòng)性挨次由大到小排列為A.B.C.D.6. 以下由試驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.向某溶液中參加溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中肯定含有變藍(lán)，說明原溶液中存在6. 以下由試驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.向某溶液中參加溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中肯定含有變藍(lán)，說明原溶液中存在過量銅與稀硝酸充分反響后再滴加稀硫酸，銅漸漸溶解，說明銅可以和稀硫酸反響7. 以下說法不正確的選項(xiàng)是7. 以下說法不正確的選項(xiàng)是增大壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率可能加快等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響8. 在反響中，表示反響速率最快的是A.8. 在反響中，表示反響速率最快的是A.B.C.D.到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①的生成速率與的消耗速率相等到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①的生成速率與的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵，同時(shí)斷裂鍵④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑤混合氣體的密度保持不變⑥、和1：3：2A.①③④ B.⑥、和1：3：210. 化學(xué)反響常常伴隨能量的變化，以下是10. 化學(xué)反響常常伴隨能量的變化，以下是與反響的能量變化示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A.氯化氫分子的電子式：B.形成A.氯化氫分子的電子式：B.形成431kJ的能量D.反響物斷鍵時(shí)吸取的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是電池工作時(shí)，鋅失去電子電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過D.外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減小12. 以下關(guān)于褪色原理表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.可使溴水褪色，表達(dá)了的漂白性B.可使潮濕的有色布條褪色，說明具有漂白性A.可使溴水褪色，表達(dá)了的漂白性B.可使潮濕的有色布條褪色，說明具有漂白性D.向酸性溶液中通入足量氣體，溶液褪色，說明具有13. 利用以下裝置局部儀器已省略，能順當(dāng)完成對應(yīng)試驗(yàn)的是13. 利用以下裝置局部儀器已省略，能順當(dāng)完成對應(yīng)試驗(yàn)的是A.排空氣法收集氨氣B.構(gòu)成原電池C.A.排空氣法收集氨氣B.構(gòu)成原電池C.量取稀鹽酸D.噴泉試驗(yàn)14. 近日，國外服裝企業(yè)多個(gè)電商平臺已下架使用到棉花。以下試驗(yàn)中，關(guān)于棉花團(tuán)的用途表達(dá)不正確的選項(xiàng)是圖一加熱高錳酸鉀固體制備氧氣時(shí)，是為了防止高錳酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管圖二制取氨氣時(shí)，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境D.圖四向包有與水的反D.圖四向包有與水的反應(yīng)是放熱反響應(yīng)：，反響經(jīng)后到達(dá)平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度削減了。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是15. 1molA2molB應(yīng)：，反響經(jīng)后到達(dá)平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度削減了。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.在內(nèi)該反響用C的濃度變化表示的反響速率B.A.在內(nèi)該反響用C的濃度變化表示的反響速率B.平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為D.平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為16. 工業(yè)上用CO?，16. 工業(yè)上用CO?，觀看圖象可知上述反響過程中斷裂反響物中的化學(xué)鍵吸取的總能量 觀看圖象可知上述反響過程中斷裂反響物中的化學(xué)鍵吸取的總能量 填“大于”、“小于”或“等于”形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。計(jì)算當(dāng)反響生成時(shí)，能量變化值是 kJ。依據(jù)圖1分析，選擇適宜的催化劑 填“能”或“不能”轉(zhuǎn)變該反響推想反響?是 填“吸熱”或“放熱”燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑反響所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)爭論所在甲醇燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑反響所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)爭論所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，甲醇燃料電池具備低溫快速啟動(dòng)、體積小巧、燃料使用便利、電池①Pt電極是燃料電池的破，甲醇燃料電池具備低溫快速啟動(dòng)、體積小巧、燃料使用便利、電池①Pt電極是燃料電池的 填“正”或“負(fù)”極，b處通入的是 。②該電池正極上的電極反響式為 。2L2L恒容的密閉容器內(nèi)充入的X氣體和的Y件下反響生成氣體Z。反響體系中，各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①該反響的化學(xué)方程式為 。填“是”或“否”，12s時(shí)， 。填“大于”、“小于”②反響進(jìn)展到填“是”或“否”，12s時(shí)， 。填“大于”、“小于”③用X的濃度變化表示從內(nèi)該反響的平均速率 。合成氨反響的化學(xué)方程式為，該反響為放熱反應(yīng)，且每生成，放出的熱量。在肯定溫度下，向一個(gè)容積為1L③用X的濃度變化表示從內(nèi)該反響的平均速率 。合成氨反響的化學(xué)方程式為，該反響為放熱反應(yīng)，且每生成，放出的熱量。在肯定溫度下，向一個(gè)容積為1LD.可能大于、小于或等于18. 某爭論小組用如圖裝置進(jìn)展與溶液反響的相關(guān)試驗(yàn)夾持裝置已略去。中的化學(xué)方程式為 。通入足量時(shí)C中觀看到的現(xiàn)象為 。依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為與溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響。①寫出與溶液反響的離子 。②請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)有生成 。③該小組同學(xué)向C試管反響后的溶液中參加硝酸酸化的溶液，假設(shè)消滅白色沉淀，即可證明反響生成了該做法 填“合理”或“不合理”，理或“等于”的密閉容器中通入和及固體催化劑，使之反響，到達(dá)平衡時(shí)容器①平衡時(shí)的物質(zhì)的量為 ，的轉(zhuǎn)化率為 的密閉容器中通入和及固體催化劑，使之反響，到達(dá)平衡時(shí)容器①平衡時(shí)的物質(zhì)的量為 ，的轉(zhuǎn)化率為 。內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的，則：A.小于B.等于C.大于裝置中倒置漏斗的作用是 。為了驗(yàn)證具有復(fù)原性，試驗(yàn)中可以代替裝置中倒置漏斗的作用是 。為了驗(yàn)證具有復(fù)原性，試驗(yàn)中可以代替的試劑有 。濃硫酸酸性溶液碘水溶液徑。在常溫下性質(zhì)很穩(wěn)定，任意寫出一種與此性質(zhì)有關(guān)的用途： 。工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有一樣之處，又有區(qū)分。圖中路線a濃硫酸酸性溶液碘水溶液徑。在常溫下性質(zhì)很穩(wěn)定，任意寫出一種與此性質(zhì)有關(guān)的用途： 。試驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為 。試驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為 。的電子式為 。以下環(huán)境問題與氮的氧化物排放無關(guān)的是 。2023光化學(xué)煙霧C.2023汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反響轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反響方程式表示這個(gè)過程 ；氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為與適量的濃反響，銅全部溶解后，共收集到NO的混合氣體，反響中消耗的物質(zhì)的量是與適量的濃反響，銅全部溶解后，共收集到NO的混合氣體，反響中消耗的物質(zhì)的量是 。答案和解析【答案】B8.A16.小于不能吸熱負(fù)17.否等于16.小于不能吸熱負(fù)17.否等于18.

B

A10.C

B11.B

5.C12.D

6.B13.A

7.C14.B19.19.做保護(hù)氣或保存糧食、制氨氣等溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色①③不合理；硝酸可以將溶解的氧化為，干擾試驗(yàn)使氣體充分吸取，防止溶液倒吸、c②取C中反響后的溶液，向其中滴入溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色①③不合理；硝酸可以將溶解的氧化為，干擾試驗(yàn)使氣體充分吸取，防止溶液倒吸、c2：12：13mol1.解：正常雨水的pH為，是由于溶解了二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料可以有效削減污染氣體的排放，故B正確；池要集中處理，故C錯(cuò)誤；燃煤中參加生石灰可以吸取二氧化硫，削減酸雨的產(chǎn)生，但不能吸取二氧化碳，因此不能削減溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。A.正常雨水顯酸性是由于二氧化碳?xì)怏w溶于水造成的；B.太陽能、風(fēng)能和氫能屬于無污染能源；C.電池掩埋會(huì)導(dǎo)致重金屬污染；D.生石灰可以和二氧化硫反響生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣可以進(jìn)一步生成硫酸鈣。2.解：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于2.解：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.1molCu與硝酸反響，被氧化為B.1molCu與硝酸反響，被氧化為2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故子總數(shù)為，故C子總數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.重水的摩爾質(zhì)量為，的重水的物質(zhì)的量為，所含原子數(shù)為A.常溫常壓下，氨氣的氣體摩爾體積不等于；，故DA.常溫常壓下，氨氣的氣體摩爾體積不等于；，故D錯(cuò)誤，B.1molCu與硝酸反響，被氧化為，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.二氧化硫與氧氣的反響為可逆反響，且反響前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變化；B.1molCu與硝酸反響，被氧化為，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；3.解：3.解：易液化，氣化時(shí)吸取大量的熱量，則液氨常用作制冷劑，故A正確；B.高純度的硅單質(zhì)可用于半導(dǎo)體，而二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C.水晶、石英的主要成分是二氧化硅，玻璃、水泥都是常見的硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D.在玻璃熔窯中制造一般玻璃，二氧化硅與碳酸鈣、碳酸鈉反響生成硅酸鈣、硅酸鈉為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。液氨常見的制冷劑；二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的材料；C.水晶、石英的主要成分是二氧化硅；D.制造一般玻璃的過程中，二氧化硅與碳酸鈣、碳酸鈉反響生成硅酸鈣、硅酸鈉為化學(xué)變化。4.4.解：依據(jù)價(jià)類二維圖的含義可知，X為N元素的X為，B.可以與水反響生成硝酸和NO，即B.可以與水反響生成硝酸和NO，即C.工業(yè)上制硝酸分三步NOC.工業(yè)上制硝酸分三步NOD.從原理上看，可與反響實(shí)現(xiàn)D.從原理上看，可與反響實(shí)現(xiàn)N元素化合價(jià)的歸中反A.由價(jià)類二維圖可知，X為N元素的價(jià)的氧化物；A.由價(jià)類二維圖可知，X為N元素的價(jià)的氧化物；B.可以與水反響生成硝酸和NO，不能用排水法收集；C.工業(yè)上制硝酸是將氨氣氧化為NOC.工業(yè)上制硝酸是將氨氣氧化為NO，NO在被氧化為，與水反響生成硝酸；D.從價(jià)態(tài)上看，可與反響實(shí)現(xiàn)N元素化合價(jià)的歸中反此題主要考察氮及其化合物的性質(zhì)，硝酸的制法，歸中反響，同時(shí)考察學(xué)生的看圖、讀圖的力量，理解力量，屬于根本學(xué)問，根底題型，難度不大。負(fù)極，則金屬活動(dòng)性挨次為，5.解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時(shí)，X負(fù)極，則金屬活動(dòng)性挨次為，氣泡逸出，則金屬活動(dòng)性挨次為，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反響，正極上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，Z、W相連，W氣泡逸出，則金屬活動(dòng)性挨次為，負(fù)極質(zhì)量減小，X、Z相連時(shí)，X質(zhì)量削減，則金屬活動(dòng)性挨次為，金屬活動(dòng)性挨次為負(fù)極質(zhì)量減小，X、Z相連時(shí)，X質(zhì)量削減，則金屬活動(dòng)性挨次為，金屬活動(dòng)性挨次為，故四種金屬的活動(dòng)性挨次是，應(yīng)選：C。向負(fù)極，以此解答該題。6.解：6.解：向某溶液中參加溶液，白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中不肯定含有，故A有，故A錯(cuò)誤；，故B正確；條件下能夠氧化銅，所以銅漸漸溶解，而銅不與稀硫酸反響，故C錯(cuò)誤；常溫下，將鐵片放入濃硫酸中，由于鐵說明發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以無明顯現(xiàn)象，鐵與冷的濃硫酸發(fā)生了反響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。生成的白色沉淀不等于為氯化銀；能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C.稀硫酸不與銅反響；D.常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。7.解：對于沒有氣體參與的反響，增大壓強(qiáng)對反響速率無影響，對于有氣體參與的7.解：對于沒有氣體參與的反響，增大壓強(qiáng)對反響速率無影響，對于有氣體參與的反響，壓縮氣體增大壓強(qiáng)可加快反響速率，故A正確；出的熱量多，故B正確；C錯(cuò)誤；句中涉及可燃物燃燒，燃燒是猛烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)變化，所以能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D正確；應(yīng)選：C。A.壓縮氣體增大壓強(qiáng)可加快反響速率；B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放熱；C.需要加熱才能發(fā)生的反響可能是放熱反響，如鋁熱反響；D.燃燒是猛烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)變化。考察，明確化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)化形式、化學(xué)反響速率的影響因素、生疏常見的吸放熱反響即可解答，留意把握同一物質(zhì)物態(tài)變化時(shí)的吸或放熱現(xiàn)象，題目難度不大。A.；B.；8.A.；B.；C.，D.DC.，明顯A中比值最大、反響速率最快，應(yīng)選：A。率越快，以此來解答。9.解：①9.解：①的生成速率與的消耗速率相等，說明正逆反響速率相等，該反響②單位時(shí)間內(nèi)斷裂②單位時(shí)間內(nèi)斷裂說明沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；變化時(shí)，說明正逆反響速率相等，到達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明正逆反響速率相等，該反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；⑥、⑥、和的分子數(shù)之比為1：3：2，無法推斷各組分的濃度是否連續(xù)變化，為氣體體積縮小的可逆反響，該反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆則無法推斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。為氣體體積縮小的可逆反響，該反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)展推斷。10.解：為共價(jià)化合物，分子中H、10.解：為共價(jià)化合物，分子中H、Cl1對電子，Cl原子最外層電子8，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，形成431kJ的能量，故B錯(cuò)誤；焓變C.發(fā)生的反響為焓變C.發(fā)生的反響為ClD.和斷鍵時(shí)吸取的總能量為，形成HCl時(shí)釋放的能量為學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，故D放的能量為應(yīng)選：C。C.該反響為，焓變；氯化氫是共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；C.該反響為，焓變；D.反響物斷鍵時(shí)吸取的能量為，產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量為。11.解：D.反響物斷鍵時(shí)吸取的能量為，產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量為。11.解：Zn，反響中失電子價(jià)態(tài)上升，故A正確；D.由電極反響式為可知，外電路中每通過電子電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反響，故D.由電極反響式為可知，外電路中每通過電子時(shí)，Zn反響時(shí)，Zn反響，削減質(zhì)量為，故D正確；，負(fù)極為Zn，反響中失電子鋅，負(fù)極為Zn，反響中失電子，，，據(jù)此作答。12.解：12.解：二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化復(fù)原反響AA錯(cuò)B.而枯燥的氯氣沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；D.二氧化硫中S的化合價(jià)為價(jià)，高錳酸鉀溶液具有氧化性，向其中通入，溶液褪色，則高錳酸鉀被復(fù)原，說明D.二氧化硫中S的化合價(jià)為價(jià)，高錳酸鉀溶液具有氧化性，向其中通入，溶液褪色，則高錳酸鉀被復(fù)原，說明價(jià)硫具有復(fù)原性，具有復(fù)原性，故D正確；A.和、反響，是二氧化硫的復(fù)原性，不是二氧化硫的漂白性；A.和、反響，是二氧化硫的復(fù)原性，不是二氧化硫的漂白性；B.氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，枯燥的氯氣沒有漂白性；C.活性炭可以吸附有色物質(zhì)，是由于活性炭具有疏松多孔的構(gòu)造；D.反響。13.解：13.解：氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故A正確；B.沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C.量筒的體積與液體體積接近可減小誤差，應(yīng)選10mL量筒，故C錯(cuò)誤；D.食鹽水可抑制氯氣的溶解，翻開止水夾，不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.氨氣的密度比空氣密度??；B.沒有構(gòu)成閉合回路；C.量筒的體積與液體體積接近可減小誤差；D.食鹽水可抑制氯氣的溶解。14.解：高錳酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中，則棉花團(tuán)防止高錳酸鉀固體堵塞導(dǎo)此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原電池、噴泉試驗(yàn)、試驗(yàn)14.解：高錳酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中，則棉花團(tuán)防止高錳酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管，故A正確；B.出污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；D.脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反響放熱，則與水的反響是放熱反響，故D正確；D.脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反響放熱，則與水的反響是放熱反響，故D正確；應(yīng)選：B。A.高錳酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中；B.氨氣易與空氣對流；C.高溫下與水蒸氣發(fā)生反響；D.脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反響放熱。15.解：在內(nèi)該反響用C15.解：在內(nèi)該反響用C的濃度變化表示的反響速率，故A正確；開頭轉(zhuǎn)化平衡B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率，C.初始壓強(qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比=氣體物質(zhì)的量之比：C正確；，故D錯(cuò)誤；D.平衡時(shí)混合氣體中B，故D錯(cuò)誤；經(jīng)后，測得容器內(nèi)B的濃度削減了，則轉(zhuǎn)化的經(jīng)后，測得容器內(nèi)B的濃度削減了，則轉(zhuǎn)化的B為，A為固體，則結(jié)合三段式計(jì)算列式，A.結(jié)合計(jì)算；B.轉(zhuǎn)化率；A.結(jié)合計(jì)算；B.轉(zhuǎn)化率；D.A為固體，B、C、D為氣體，據(jù)此計(jì)算平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)。16.16.解：由圖可知，反響物總能量高于生成物總能量，則該反響為放熱反響，所以知生成時(shí)，放出的熱量為能量，則當(dāng)反響生成知生成時(shí)，放出的熱量為能量，則當(dāng)反響生成時(shí)，能量變化值為，催化劑不能轉(zhuǎn)變反響物、生成物的總能量，則選擇適宜的催化劑不能轉(zhuǎn)變該反響過故答案為：小于；；程中的能量變化，催化劑不能轉(zhuǎn)變反響物、生成物的總能量，則選擇適宜的催化劑不能轉(zhuǎn)變該反響過故答案為：小于；；②該電池正極氧氣得到電子在酸性條件下生成，則該電池正極上的電極反響式為，故答案為：。由圖可知，反響物總能量高于生成物總能量；生成時(shí)，放出的熱量催化劑只轉(zhuǎn)變反響活化能，不能轉(zhuǎn)變反響物、生成物的總能量；為②該電池正極氧氣得到電子在酸性條件下生成，則該電池正極上的電極反響式為，故答案為：。由圖可知，反響物總能量高于生成物總能量；生成時(shí)，放出的熱量催化劑只轉(zhuǎn)變反響活化能，不能轉(zhuǎn)變反響物、生成物的總能量；為能量；①設(shè) 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，故答案為：；????Pt電極Pt電極是燃料電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，b處通入的是，故答案為：負(fù)；；?該反響為放熱反響；①原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反響，陽離子從負(fù)極移向正極；②該電池正極氧氣得到電子在酸性條件下生成。17.解：?該反響為放熱反響；①原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反響，陽離子從負(fù)極移向正極；②該電池正極氧氣得到電子在酸性條件下生成。17.解：依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反響，，：：物，Z為生成物，內(nèi)，，：1：2，則該反響的化學(xué)方程式為?，故答案為：?；：1：2，則該反響的化學(xué)方程式為?，故答案為：?；12s時(shí)各組分濃度不再轉(zhuǎn)變，說明此時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)，等于，③設(shè)X轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為③設(shè)X轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為amol，5s時(shí)X的物質(zhì)的量為，Y的物質(zhì)的量為，5s時(shí)XY，用X的濃度變化表示從內(nèi)該反響的平均速率，起始轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得，則平衡時(shí) 的物質(zhì)的量為2mol， 的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：2mol； ；②由題意得，每生成 ，放出的熱量，由①可知，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為2mol，則反響到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量等于，B正確，的量為2mol，則反響到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量等于，B正確，①依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，分別計(jì)算內(nèi)X、YZ的，三者之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；②當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再轉(zhuǎn)變，正反響速率等于逆反響速率；結(jié)合計(jì)算；③設(shè)X轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為amol，5s時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式計(jì)算a結(jié)合計(jì)算；①依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列化學(xué)平衡三段式計(jì)算；②依據(jù)①數(shù)據(jù)計(jì)算生成物質(zhì)的量，結(jié)合每生成①依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列化學(xué)平衡三段式計(jì)算；②依據(jù)①數(shù)據(jù)計(jì)算生成物質(zhì)的量，結(jié)合每生成，放出的熱量計(jì)此題考察化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷、化學(xué)平衡的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是把握化學(xué)平衡三段式、留意根底學(xué)問積存。18.【分析】氧化復(fù)原反響原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，題目難度中等。中濃硫酸和亞硫酸鈉反響生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，反響的化學(xué)方程式為，【解答】中濃硫酸和亞硫酸鈉反響生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，反響的化學(xué)方程式為，故答案為：；通入足量故答案為：；通入足量時(shí)C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化復(fù)原反響，生成硫酸亞鐵，則觀①發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反響為故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；①發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反響為故答案為：；氨氣屬于共價(jià)化合物，故答案為：；氨氣屬于共價(jià)化合物，N18電子構(gòu)造，其電子式為，故答案為：；②檢驗(yàn)有生成的試驗(yàn)方法為取故答案為：；②檢驗(yàn)有生成的試驗(yàn)方法為取C中反響后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變，③該小組同學(xué)向C試管反響后的溶液中參加硝酸酸化的溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則硝酸可以將溶解的氧化為，干擾試驗(yàn)，故做法不合理，C③該小組同學(xué)向C試管反響后的溶液中參加硝酸酸化的溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則硝酸可以將溶解的氧化為，干擾試驗(yàn)，故做法不合理，故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的氧化為