2019全國(guó)新課標(biāo)I高考化學(xué)深度點(diǎn)評(píng)語(yǔ)文

2019年全國(guó)新課標(biāo)I高考化學(xué)深度點(diǎn)評(píng)化學(xué)部分：2019年廣東高考依舊萬(wàn)眾矚目，在緊鼓密鑼的各科考試結(jié)束后，廣州新東方第一時(shí)間給各位帶來(lái)新鮮熱辣的資深高考專家獨(dú)家試題點(diǎn)評(píng)，以下是廣州新東方高考化學(xué)專家團(tuán)隊(duì)對(duì)化學(xué)的評(píng)析。一、試卷總評(píng)高考試題考查內(nèi)容所屬的版塊及其分值對(duì)于我們分析命題趨勢(shì)也是非常有幫助的，近五年全國(guó)新課標(biāo)I化學(xué)選擇題考查內(nèi)容的所屬板塊如表1所示。其中化學(xué)與生活、水溶液中的離子平衡、元素周期表與元素周期律近幾年雖然都有考查，但其他知識(shí)點(diǎn)再現(xiàn)率比較（或穩(wěn)定性）小。選擇題題型變化不大，都是常見(jiàn)的題型和知識(shí)點(diǎn)。變化較大的有第9題--有機(jī)題，往年主要是考查同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，而今年主要是考查有機(jī)物的基礎(chǔ)概念，每個(gè)選項(xiàng)關(guān)聯(lián)性不大，有一定難度。又如第11題電化學(xué)與15年題型相似（帶圖式），13、15年主要考查原電池原理，今年主要考查電解池，還涉及到離子交換膜，難度比往年加大。第12題溶液中的離子平衡，今年考查的是酸堿中和滴定（已知濃度的鹽酸滴定已知濃度氨水的曲線分析），圖像為常見(jiàn)的滴定曲線圖，總體難度與往年相當(dāng)。本次選擇題變化較大的要數(shù)第13題--元素周期率，往年一般是通過(guò)元素的信息推導(dǎo)出元素，而今年是根據(jù)各元素組成的相關(guān)物質(zhì)的信息推導(dǎo)，形式變化較大，難度加大。表12019-2019年全國(guó)新課標(biāo)I選擇題題型分布題號(hào)2019年2019年2019年2019年2019年7化學(xué)與生活（蛋白質(zhì)鑒別、油脂性質(zhì)、蛋白質(zhì)變性、醫(yī)用酒精化學(xué)與生活（硝強(qiáng)水、鹵水、氨水、醋酸）有機(jī)同分異構(gòu)（戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯）化學(xué)與生活(侯氏制堿法、碘、黑火藥)無(wú)機(jī)物性質(zhì)(溴的保存、氯氣、碘離子、銀離子的檢驗(yàn))8阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)無(wú)機(jī)物性質(zhì)（碳酸鈉去油污、漂白粉變質(zhì)、氧化還原）有機(jī)性質(zhì)（官能團(tuán)的性質(zhì)）化學(xué)與生活（醫(yī)用酒精、硅、糖類、油脂、合成與光導(dǎo)纖維）9有機(jī)基礎(chǔ)（命名、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、高分子化合物）有機(jī)基礎(chǔ)（烏托品（雜環(huán)）C、N比）化學(xué)反應(yīng)速率（速率與條件、催化劑、活化能）周期表與周期律（結(jié)合電離平衡和水解平衡）阿伏伽德羅常數(shù)10實(shí)驗(yàn)操作（分液、NO收集方法、氯化鐵溶液配制、Cl2除雜）無(wú)機(jī)物性質(zhì)（物質(zhì)的性質(zhì)與Ksp，現(xiàn)象、結(jié)論及因果關(guān)系）周期表與周期律電化學(xué)（原電池原理的具體應(yīng)用，銀器上Ag2S與Al在鹽水中）有機(jī)同分異構(gòu)11電化學(xué)（離子交換膜、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)、電極方程式書(shū)寫(xiě)、電量與產(chǎn)物的計(jì)算）電化學(xué)（鐵鎳蓄電池電極判斷及電極反應(yīng)）水溶液中的離子平衡（沉淀溶解平衡、Ksp的計(jì)算）水溶液中的離子平衡(由溶度積判斷離子沉淀順序)水溶液中的離子平衡（Kw、酸堿的pH，混合溶液酸堿性判斷）12水溶液中的離子平衡（酸堿中和滴定、指示劑選擇、電離度、pH、離子濃度比周期變與周期律(元素推斷、元素化合物性質(zhì))實(shí)驗(yàn)操作（中和滴定操作：錐形瓶、容量瓶、滴定管有機(jī)同分異構(gòu)體（碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu):C5酯水解)有機(jī)基礎(chǔ)（系列有機(jī)物化學(xué)式規(guī)律13周期表與周期律（元素推斷、元素組成的物質(zhì)之間性質(zhì)的推斷）水溶液中的離子平衡（強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、稀釋曲線分析）無(wú)機(jī)物性質(zhì)（證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)、Ksp、濃硫酸脫水性氧化性、SO2還原性、弱酸強(qiáng)弱）實(shí)驗(yàn)操作（物質(zhì)的分離和提純周期表與周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)第26題（表2）—化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，與去年廣東卷實(shí)驗(yàn)探究題考查的知識(shí)載體相同：氮及其化合物的性質(zhì)，尤其是氨的制取，題型的填空設(shè)計(jì)與往年無(wú)明顯不同（分別是裝置的選取，熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)，裝置的連接及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明與解釋），難度略有下降。第27題（表3）—化學(xué)反應(yīng)原理，往年是出現(xiàn)在28題，第一問(wèn)考查到無(wú)機(jī)物性質(zhì)的遷移，后幾問(wèn)主要是集中在原理部分—物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱以及有關(guān)Ksp的相關(guān)計(jì)算、陌生方程式的書(shū)寫(xiě)，難度也與往年相當(dāng)。第28題（表4）—無(wú)機(jī)綜合題，繼續(xù)傳承經(jīng)典，還是大家熟悉的題型和套路，其中有效氯含量的計(jì)算在以往的試卷中出現(xiàn)類似的問(wèn)法。選考題—有機(jī)化學(xué)綜合也與往年相同，考查到有機(jī)物性質(zhì)、官能團(tuán)的判斷、物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型和反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，其中模仿設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線和同分異構(gòu)體數(shù)目的計(jì)算，仍然是有機(jī)物中的難點(diǎn)和可能的不得分點(diǎn)。表22019-2019年全國(guó)新課標(biāo)I化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型考點(diǎn)對(duì)比年份2019年26題2019年26題2019年26題2019年26題2019年28題涉及知識(shí)點(diǎn)(1)裝置的選取；氨氣制取原理；儀器的連接(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式的書(shū)寫(xiě)；原理解釋(1)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)、升華冷凝；(2)除CO2、驗(yàn)CO裝置連接與現(xiàn)象；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸酸性、二元酸(1)儀器名稱(球形冷凝管)；(2)兩次水洗目的；(3)分液操作（取出液體）；(4)加過(guò)量乙酸目的；(5)加無(wú)水MgSO4目的；(6)選蒸餾裝置；(7)計(jì)算產(chǎn)率；(8)）產(chǎn)率偏差及原因(1)儀器名稱；(2)碎瓷片作用及補(bǔ)加操作；(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)分液漏斗檢漏及倒液；(5)加無(wú)水氯化鈣目的；(6)蒸餾不能用到的儀器(7)計(jì)算產(chǎn)率(1)制溴苯操作及現(xiàn)象；(2)分離溴苯操作與目的；(3)粗溴苯雜質(zhì)和除雜操作；(4)反應(yīng)器容積選擇表32019-2019年全國(guó)新課標(biāo)I無(wú)機(jī)綜合題型考點(diǎn)對(duì)比年份2019年28題2019年27題2019年27題2019年27題2019年26題涉及知識(shí)點(diǎn)(1)化合價(jià)；(2)陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；(3)試劑的選擇與成份分析；(4)氧化還原反應(yīng)成分判斷與計(jì)算；(5)計(jì)算；(1)提高浸出速率措施；(2)Fe3O4磁性、浸渣物質(zhì)；(3)H2O2作用、調(diào)pH=5目的；(4)粗硼酸中雜質(zhì)；(5)NaBH4電子式；(6)制單質(zhì)硼2方程(1)寫(xiě)H3PO2電離方程；(2)磷化合價(jià)、氧化產(chǎn)物化學(xué)式、寫(xiě)正鹽化學(xué)式并判斷溶液酸堿性；(3)寫(xiě)白磷制PH3方程；(4)電滲析法制H3PO2有關(guān)問(wèn)題(1)LiCoO2中Co元素化合價(jià)；(2)寫(xiě)正極堿浸離子方程；(3)寫(xiě)酸浸化學(xué)方程、改鹽酸缺點(diǎn)；(4)寫(xiě)沉鈷方程；(5)寫(xiě)鋰電池放電方程；(6)放電后回收原因、可回收到的金屬化合物(1)滴定計(jì)算(2)計(jì)算FeCl3含量、制2種鐵氯化物方法；(3)寫(xiě)Fe3+與I-離子方程；(4)寫(xiě)制K2FeO4離子方程式、K2FeO4－Zn原電池電極反應(yīng)和總反應(yīng)表42019-2019年全國(guó)新課標(biāo)I化學(xué)反應(yīng)原理題型考點(diǎn)對(duì)比年份2019年27題2019年28題2019年28題2019年28題2019年27題涉及知識(shí)點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述；(2)方程式的書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)熱的判斷與平衡常數(shù)的計(jì)算；(3)Ksp的相關(guān)計(jì)算(1)氧化I-的還原產(chǎn)物化學(xué)式;(2)由溶度積算離子濃度比；(3)由反應(yīng)熱、部分鍵能算HI鍵能；(4)平衡數(shù)值計(jì)算(1)寫(xiě)硫酸催化乙烯加水2個(gè)方程；(2)蓋斯定律(3)曲線分析：計(jì)算Kp、排壓強(qiáng)大小及原因、提高轉(zhuǎn)化率措施(1)方程式的書(shū)寫(xiě);(2)轉(zhuǎn)化率影響；(3)蓋斯定律、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響;(4)曲線分析;(5)寫(xiě)二甲醚燃料電池負(fù)極反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算(1)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制氯方程式；(2)蓋斯定律；(3)方程式書(shū)寫(xiě)；(4)由曲線計(jì)算K、反應(yīng)速率的影響表52019-2019年全國(guó)新課標(biāo)I有機(jī)綜合題型考點(diǎn)對(duì)比2019年2019年2019年2019年2019年提問(wèn)涉及(1)糖類的性質(zhì)；(2)判斷反應(yīng)類型;(3)官能團(tuán)的名稱；判斷反應(yīng)類型(4)二元酸的命名;縮聚反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(5)官能團(tuán)異構(gòu);(6)設(shè)計(jì)合成丁二烯線路(1)推原料名稱、中間物官能團(tuán)名；(2)判斷反應(yīng)類型;(3)寫(xiě)中間物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)異戊二烯共面原子數(shù)、順式聚合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(5)官能團(tuán)異構(gòu);(6)設(shè)計(jì)合成丁二烯線路(1)寫(xiě)鹵代烴消去方程式、反應(yīng)類型;(2)中間產(chǎn)物名稱及方程;(3)中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)同分異構(gòu)體;(5)苯發(fā)生反應(yīng)條件試劑(1)推原料名稱(苯乙烯);(2)寫(xiě)醇氧化方程;(3)寫(xiě)中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷反應(yīng)類型;(4)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(5)同分異構(gòu)水解方程;(6)同分異構(gòu)數(shù)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)推原料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)中間產(chǎn)物方程、反應(yīng)類型;(3)-(5)寫(xiě)中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(6)同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式二、備考建議回歸課本，注重基礎(chǔ)，緊密聯(lián)系課本，扎實(shí)基礎(chǔ)便能從容應(yīng)對(duì)。通過(guò)近幾年的理綜化學(xué)試題不難看出，高考的考查內(nèi)容大體不變，整體突出對(duì)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的考查；在知識(shí)考查方面，延續(xù)往年以考查主干知識(shí)為主的思想，知識(shí)覆蓋面非常全，幾乎考查了高中化學(xué)所有重要知識(shí)點(diǎn)，偏重基礎(chǔ)知識(shí)，基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)的學(xué)生不難得高分，創(chuàng)新主要體現(xiàn)在形式上，故而一定要注重化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)內(nèi)化，以便觸類旁通、靈活應(yīng)用。元素化合物是高中化學(xué)無(wú)機(jī)部分的基礎(chǔ)，既可獨(dú)立出題，又可以是實(shí)驗(yàn)題、無(wú)機(jī)綜合題和原理題的載體。只有打好元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)，才可能理解和解答這些題目。元素化合物主要抓以下知識(shí)：堿金屬——物理、化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、鑒別，從氧化還原角度了解過(guò)氧化鈉及其相關(guān)性質(zhì)。幾種重要的金屬——鐵、銅、鋁、鎂；冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較；金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì)，鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性）應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)。非金屬——無(wú)機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。海水—氯、溴、碘鹵族元素（氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用；鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法；海水的綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂）。硫的氧化物、硫酸及其氧族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用；二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài)；硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì)。氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族（氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn)；硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用；氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染；氮族在周期表中的位置）?，F(xiàn)讀高二的同學(xué)們應(yīng)當(dāng)充分利用好暑假時(shí)間，提前開(kāi)展第一輪復(fù)習(xí)，建議學(xué)生們?cè)趯W(xué)習(xí)中首先應(yīng)扎實(shí)基礎(chǔ)，查漏補(bǔ)缺；其次重點(diǎn)內(nèi)容、重點(diǎn)題型需要專題系統(tǒng)講解突破，熟練掌握各熱點(diǎn)題型的解題策略與方法，鍛煉發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在進(jìn)行高考備考復(fù)習(xí)時(shí)，首先是重視課本，課本不但涵蓋了考試全部?jī)?nèi)容，也包涵著知識(shí)的結(jié)構(gòu)關(guān)系，將書(shū)本知識(shí)吃透，靈活運(yùn)用，才能切實(shí)提高分析能力、運(yùn)算能力，提高知識(shí)遷移、圖表分析、信息挖掘的能力。其次是在復(fù)習(xí)過(guò)程中重視形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。通過(guò)橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使零散的知識(shí)有序地貯存，使之系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。在復(fù)習(xí)的時(shí)候重理解、多思考、多詢問(wèn)，在秋季開(kāi)學(xué)測(cè)試的時(shí)候一舉奪得班級(jí)前茅的成績(jī)，這對(duì)于后續(xù)復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，更重要的是備考的動(dòng)力支持！表22019-2019年全國(guó)新課標(biāo)I化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型考點(diǎn)對(duì)比年份2019年26題2019年26題2019年26題2019年26題2019年28題涉及知識(shí)點(diǎn)(1)裝置的選?。话睔庵迫≡?；儀器的連接(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式的書(shū)寫(xiě)；原理解釋(1)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)、升華冷凝；(2)除CO2、驗(yàn)CO裝置連接與現(xiàn)象；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸酸性、二元酸(1)儀器名稱(球形冷凝管)；(2)兩次水洗目的；(3)分液操作（取出液體）；(4)加過(guò)量乙酸目的；(5)加無(wú)水MgSO4目的；(6)選蒸餾裝置；(7)計(jì)算產(chǎn)率；(8)）產(chǎn)率偏差及原因(1)儀器名稱；(2)碎瓷片作用及補(bǔ)加操作；(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)分液漏斗檢漏及倒液；(5)加無(wú)水氯化鈣目的；(6)蒸餾不能用到的儀器(7)計(jì)算產(chǎn)率(1)制溴苯操作及現(xiàn)象；(2)分離溴苯操作與目的；(3)粗溴苯雜質(zhì)和除雜操作；(4)反應(yīng)器容積選擇表32019-2019年全國(guó)新課標(biāo)I無(wú)機(jī)綜合題型考點(diǎn)對(duì)比年份2019年28題2019年27題2019年27題2019年27題2019年26題涉及知識(shí)點(diǎn)(1)化合價(jià)；(2)陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；(3)試劑的選擇與成份分析；(4)氧化還原反應(yīng)成分判斷與計(jì)算；(5)計(jì)算；(1)提高浸出速率措施；(2)Fe3O4磁性、浸渣物質(zhì)；(3)H2O2作用、調(diào)pH=5目的；(4)粗硼酸中雜質(zhì)；(5)NaBH4電子式；(6)制單質(zhì)硼2方程(1)寫(xiě)H3PO2電離方程；(2)磷化合價(jià)、氧化產(chǎn)物化學(xué)式、寫(xiě)正鹽化學(xué)式并判斷溶液酸堿性；(3)寫(xiě)白磷制PH3方程；(4)電滲析法制H3PO2有關(guān)問(wèn)題(1)LiCoO2中Co元素化合價(jià)；(2)寫(xiě)正極堿浸離子方程；(3)寫(xiě)酸浸化學(xué)方程、改鹽酸缺點(diǎn)；(4)寫(xiě)沉鈷方程；(5)寫(xiě)鋰電池放電方程；(6)放電后回收原因、可回收到的金屬化合物(1)滴定計(jì)算(2)計(jì)算FeCl3含量、制2種鐵氯化物方法；(3)寫(xiě)Fe3+與I-離子方程；(4)寫(xiě)制K2FeO4離子方程式、K2FeO4－Zn原電池電極反應(yīng)和總反應(yīng)表42019-2019年全國(guó)新課標(biāo)I化學(xué)反應(yīng)原理題型考點(diǎn)對(duì)比年份2019年27題2019年28題2019年28題2019年28題2019年27題涉及知識(shí)點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述；(2)方程式的書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)熱的判斷與平衡常數(shù)的計(jì)算；(3)Ksp的相關(guān)計(jì)算(1)氧化I-的還原產(chǎn)物化學(xué)式;(2)由溶度積算離子濃度比；(3)由反應(yīng)熱、部分鍵