九年級(jí)化學(xué)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(人教版)

第五單元《學(xué)方程式》識(shí)點(diǎn)課題1

質(zhì)量守恒定一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明（1質(zhì)量守定律適用于學(xué)變化，不用于物變化；只解化學(xué)變中質(zhì)量變，不能解釋積之間變化不參加應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)（如反應(yīng)物剩余及不是成物的物質(zhì)量不能計(jì)入“和”中；各物質(zhì)是指固液氣三種狀態(tài)的物質(zhì)要注意反物中是否有氣中的質(zhì)參加反或生成物中否有氣生成。2、微觀解釋質(zhì)量守恒的原因：學(xué)反應(yīng)過程，實(shí)質(zhì)是原子新組合的過在化學(xué)應(yīng)前后，原的種類數(shù)目、質(zhì)量保持不（原子的“不變。3、化學(xué)反應(yīng)前（1）一不變）一定改變

宏觀：應(yīng)物生成物質(zhì)量不；元素種類變微觀：子的種類、目、質(zhì)不變宏觀：質(zhì)的種類一變微觀：子種類一定）可能改變分子總可能變二、化學(xué)方程式定義：P96讀法＋”讀“和”或“跟讀“反應(yīng)生成”3、含義

以2H+O2

2

點(diǎn)燃

2HO為例2①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子能與1個(gè)氧分子化合生成（或原子）個(gè)數(shù)比2個(gè)水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣能與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量如：在反應(yīng)A+B＝C+D中，80克A和2克B剛好完全反應(yīng)，已知生成的質(zhì)量為克，則生成C的質(zhì)量為＿2、求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式或所含有的元素。如：在反應(yīng)A＋3O＝2CO＋3HO222

中A所含元素為23222322課題2一、化方程式的書原則：

如何正確書化學(xué)程式以客觀實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)守恒定律（等號(hào)的邊各原的種類與數(shù)必須相）二、化方程式的書步驟：“一寫先畫橫，后橫線的邊寫上反應(yīng)的化學(xué)，在橫線右邊寫上生物的化式“二配指配平，在相關(guān)化學(xué)式的前面配上一個(gè)適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使得反應(yīng)前后兩邊類種原子個(gè)數(shù)相等“三注”是指注明應(yīng)的條及標(biāo)出生成氣體符“↑”標(biāo)出生的沉淀符號(hào)”注意（1化學(xué)方式中物質(zhì)化式前面的系比為最比化學(xué)方式中氣態(tài)物化學(xué)式面的系數(shù)比其體積化學(xué)方式中只有生物一邊氣體或沉淀才可在相應(yīng)的化學(xué)的后面出相應(yīng)符號(hào)“↑↓”三、方式的平方法：最小公倍數(shù)法先找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)較大的元素找出其左右兩邊原子的最小公倍數(shù)，進(jìn)而配上一定的系數(shù)。舉例：、Al+O

2

=Al2

32、H+N==NH22

33FeS

2

+O

2

高溫

O+

24C2

6

+O

2

點(diǎn)燃

HOCO課題

利