江蘇省淮安市第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省淮安市第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是ks5uA．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略2.結(jié)構(gòu)為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高．上述高分子化合物的單體是（）A．乙炔

B．乙烯C．丙烯

D．1，3﹣丁二烯參考答案：A解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：﹣[CH=CH]﹣n，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CH≡CH，故選A．3.在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C4.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）A．氧化性：ClO–>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存參考答案：答案：D5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；B．電荷不守恒；C．氯化碘中，碘顯+1價(jià)，氯顯﹣1價(jià)；D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子．解答：解：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，離子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B．將NO2氣體通入水中，離子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B錯(cuò)誤；C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中，離子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個(gè)數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCCl4中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC．1．7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NAD．用100mL18．4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0．92NA參考答案：C略7.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化銨溶液（AlCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（C0）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙醇（苯酚）氫氧化鈉溶液分液參考答案：C略8.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()。A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略9.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：C解析：A．氯氣跟水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正確；D．銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸根于氫離子反應(yīng)的過程，為易錯(cuò)點(diǎn)．11.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略12.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12參考答案：D略13.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水參考答案：A略15.我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng)B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：AA、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項(xiàng)B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項(xiàng)C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項(xiàng)D正確。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題。（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是

。D裝置的作用是

。②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

。③加熱前必須進(jìn)行的操作是

。（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）

。②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（）→（）→（）→E③試管B中的反應(yīng)方程式為

參考答案：(15分).(1)①驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物；防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁炕蚣尤氪姿徕c固體等，其他合理答案亦可給分）；催化劑

③檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈。（2）①O2、NH3

②A→D→B；③4NH3+5O2======4NO+6H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4?5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過程如下：過程Ⅰ：（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）（2）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．過程Ⅱ：（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是

（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）過程Ⅲ：已知25℃時(shí)：電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶度積（Ksp）2.2×10﹣208.0×10﹣164.0×10﹣38開始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4?5H2O．（5）下列與Ⅲ方案相關(guān)的敘述中，正確的是

填字母）．A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．參考答案：（1）Fe2O3、SiO2；（2）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；（4）4.0≤pH＜5.4；（5）ACD．

【分析】過程Ⅰ：工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種），由圖1可知，9.4gCu粉和過量稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；過程Ⅱ：由圖可知，9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固體為銅，以此來解答；過程Ⅲ：（4）Ⅱ中所得藍(lán)色溶液存在Fe2+、H+、Cu2+，向其中加入一定量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀完全，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷pH值；（5）A．H2O2被還原后生成水，是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2完全沉淀時(shí)的pH是9.6，而Fe（OH）3完全沉淀時(shí)的pH為4.0，據(jù)此判斷；C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑要能與硫酸反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)主要是硫酸銅，據(jù)此判斷；D．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，在pH＞4的溶液中Fe3+已經(jīng)沉淀完全．【解答】解：過程Ⅰ：工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種），由圖1可知，9.4gCu粉和過量稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu，（1）根據(jù)上面的分析，廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2，故答案為：Fe2O3、SiO2；（2）過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；過程Ⅱ：由圖可知，9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，總反應(yīng)為Fe2O3+6H++Cu═2Fe2++Cu2++3H2O，根據(jù)該反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的，未溶解的1.92g固體為銅，（3）由第一個(gè)流程可知二氧化硅的質(zhì)量為3.0g，第二個(gè)流程中9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體質(zhì)量減少3g，則原固體中只含有SiO2，沒有Al2O3，則Fe2O3、Cu一共6.4g，設(shè)Fe2O3為xmol，Cu為ymol，則160x+64y=6.4Fe2O3+6H++Cu═2Fe2++Cu2++3H2O，xmol

xmol2xmolxmol則反應(yīng)剩余的Cu為：（y﹣x）mol×64g/mol=1.92g，解得：x=0.02，y=0.05，則Fe2O3的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，Cu的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，原混合物中各成分的質(zhì)量之比m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：3.2：3.0=16：16：15，故答案為：m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；過程Ⅲ：（4）Ⅱ中所得藍(lán)色溶液存在Fe2+、H+、Cu2+，向其中加入一定量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀完全，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH值為4.0時(shí)，鐵離子沉淀完全，當(dāng)pH值為5.4時(shí)，銅離子開始沉淀，所以要使得鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，調(diào)節(jié)pH值為4.0≤pH＜5.4，故答案為發(fā)：4.0≤pH＜5.4；（5）A．H2O2被還原后生成水，是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，故A正確；B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2完全沉淀時(shí)的pH是9.6，而Fe（OH）3完全沉淀時(shí)的pH為4.0，故B錯(cuò)誤；C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑要能與硫酸反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)主要是硫酸銅，故C正確；D．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，在pH＞4的溶液中Fe3+已經(jīng)沉淀完全，故D正確，故選ACD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型和高頻考點(diǎn)，注意掌握檢驗(yàn)未知物的常用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算出銅和氧化鐵的質(zhì)量，題目難度中等．18.鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．Ⅰ.鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式

．Ⅱ.下面是從鋰輝石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．③幾種金屬離子沉淀完全的pH金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）溫度溶解度10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是

．（2）濾渣2的主要成分為 ．（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是

，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因

．（4）加熱濃縮的作用是

．（5）洗滌Li2CO3晶體使用

．參考答案：I．；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出；（5）熱水．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1；Li與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N；Ⅱ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH＞13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2﹣、水反應(yīng)生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃縮，提高Li+濃度和溶液溫度，利用析出Li2CO3；（5）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，應(yīng)用熱水洗滌．【解答】解：I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Li與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，反應(yīng)方程式為：6Li+N2=2Li3N，故答案為：；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH＞13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取，故答案為：Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）由上述分析可知，濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案為：Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2﹣、水反應(yīng)生成Al（OH）3，Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，相應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃縮，提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2C