江西省九江市琴海中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

江西省九江市琴海中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是

A．西瓜是酸性食物

B．豬肉、牛肉是堿性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是堿性食物參考答案：C略2.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣B．乙烯中混有二氧化硫，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣C．乙炔中混有硫化氫，將其通入溴水中洗氣D．溴苯中混有溴，加入汽油，振蕩，用汽油萃取出溴參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)；C．二者均與溴水反應(yīng)；D．汽油、溴苯不分層．【解答】解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，則通入氫氧化鈉溶液中洗氣可分離，故B正確；C．二者均與溴水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和硫酸銅溶液、洗氣，故C錯(cuò)誤；D．汽油、溴苯不分層，不能萃取，應(yīng)選蒸餾法分離，或加NaOH溶液、分液，故D錯(cuò)誤；故選B．3.化學(xué)工作者把烴的通式用鍵數(shù)的形式表示，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)用I表示，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnI3n+1，炔烴（將叁鍵看作三個(gè)單鍵）中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnI3n—1，那么苯及其同系物（將苯環(huán)看作單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，將雙鍵看作兩個(gè)單鍵）中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式應(yīng)為(

)A．CnI3n—1

B．CnI3n—2

C．CnI3n—3

D．CnI3n—4參考答案：C略4.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)＜c+d參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．解答：解：壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜c+d，且A的轉(zhuǎn)化率減小，D的體積分?jǐn)?shù)減小，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意通過(guò)改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．5.下列物質(zhì)不能通過(guò)煤的干餾得到的是A．硝酸

B．粗苯

C．粗氨水

D．焦炭參考答案：A煤干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣。煤干餾過(guò)程中生成的煤氣主要成分為氫氣和甲烷，可作為燃料或化工原料。高溫干餾主要用于生產(chǎn)冶金焦炭，所得的焦油為芳香烴、雜環(huán)化合物的混合物，是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來(lái)源；低溫干餾煤焦油比高溫焦油含有較多烷烴，是人造石油重要來(lái)源之一，選A。6.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是：A．甲烷和氧氣

B．甲烷和氯氣

C．金屬鈉和水

C．碘化鉀和氯水參考答案：B略7.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類(lèi)型不同的是

（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

參考答案：B略8.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略9.對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是（

）A．恒溫恒容通入He

B．再通入少量CO2

C．溫度升高

D．加壓參考答案：D略10.℃時(shí)，水的離子積為，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7

B．C．

D．參考答案：C略11.根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)，下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．鋁熱劑

B．氨水

C．碘酒

D．液氯參考答案：D略12.氫核聚變能產(chǎn)生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應(yīng)裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，據(jù)中新網(wǎng)2009年2月6日?qǐng)?bào)道，我國(guó)科學(xué)家已成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A、、、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是4

B、、、是摩爾質(zhì)量不同的三種同素異形體

C、氫核聚變后會(huì)產(chǎn)生新元素

D、從礦物中提取單質(zhì)鈹?shù)倪^(guò)程中鈹一定被還原參考答案：B略13.小紅在幫實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．該有機(jī)物肯定是甲酸乙酯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．該有機(jī)物的分子式為C3H6O2C．在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能相等D、在堿性條件下課完全水解參考答案：A略14.一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為A．

B．

C．

D．

參考答案：B15.下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A．碳銨﹣﹣NH4HCO3 B．生石灰Ca（OH）2C．石膏﹣﹣CaSO3 D．酒精CH3COOH參考答案：A【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．碳酸氫銨俗稱(chēng)碳銨；B．生石灰為氧化鈣；C．石膏硫酸鈣的結(jié)晶水合物；D．乙醇俗稱(chēng)酒精．【解答】解：A．碳酸氫銨俗稱(chēng)碳銨，為NH4HCO3，故A正確；B．生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，故B錯(cuò)誤；C．石膏為CaSO4?2H2O，故C錯(cuò)誤；D．乙醇俗稱(chēng)酒精，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱(chēng)量．（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過(guò)濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．分析：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，以此來(lái)計(jì)算．解答：解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及含量測(cè)定中守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A＋B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：(1)T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)；(3)X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；(4)溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是________________________；(5)若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_(kāi)______；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。參考答案：（1）V正＝Ｖ逆

（2）放熱反應(yīng)；

（3）Y＞X；

（4）反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C%的逐漸增大。

（5）1.8mol；0.06mol/L·min

略18.頁(yè)巖氣是一種從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的氣體資源．以頁(yè)巖氣的主要成分A為原料可合成一種重要的化工產(chǎn)品﹣﹣烏洛托品，其合成路線如下：已知A是一種烴，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B的相對(duì)分子質(zhì)量為50.5．（1）烏洛托品的化學(xué)式為

（2）A→B的化學(xué)方程式為

，其反應(yīng)類(lèi)型為

（3）金剛烷和1，3，5，7﹣四甲基金剛烷（如圖）都是結(jié)構(gòu)與烏洛托品相似的有機(jī)物，金剛烷與1，3，5，7﹣四甲基金剛烷的相對(duì)分子質(zhì)量相差

（4）將甲醛（HCHO）水溶液與氨水混合蒸發(fā)也可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1．參考答案：1.C6H12N42.取代反應(yīng)

CH4+Cl2CH3Cl+HCl3.564.C考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：A是一種烴，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則A為CH4，A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量為50.5，所以B為CH3Cl，B在堿性條件下發(fā)生水解得C為CH3OH，（1）根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出其化學(xué)式；（2）A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)元素守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與1，3，5，7﹣四甲基金剛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，兩分子之間相差四個(gè)CH2，據(jù)此答題；（4）甲醛（HCHO）水溶液與氨水混合蒸發(fā)也可制得烏洛托品的反應(yīng)方程式為6HCHO+4NH3=+6H2O，根據(jù)方程式可計(jì)算出甲醛與氨的物質(zhì)的量之比．解答：解：A是一種烴，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則A為CH4，A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量為50.5，所以B為CH3Cl，B在堿性條件下發(fā)生水解得C為CH3OH，（1）根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C6H12N4，故答案為：C6H12N4；（2）A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：取代反應(yīng)；CH4